Questões de Engenharia Química

O aumento de 20% para 25% do teor de etanol na gasolina, sem modificação, num motor a gasolina, causa

• A.

  aumento do desempenho termodinâmico.

• B.

  aumento do consumo.

• C.

  aumento do poder calorífico da mistura.

• D.

  redução do consumo.

• E.

  redução da octanagem.

Um dos mais sérios acidentes acontecidos numa refinaria brasileira causou explosões e várias mortes. Um operador abriu em seqüência uma série de válvulas em esferas de GLP para drenar a água depositada no fundo das esferas. A água era drenada para uma vala aberta.Quando o operador retornou para a primeira esfera, não conseguiu fechar a válvula, que já vazava GLP. O colchão de GLP formado explodiu ao encontrar a primeira fagulha. Qual o motivo da impossibilidade de fechar a válvula?

• A.

  Havia certamente pouca ou nenhuma água na primeira esfera.

• B.

  Gases se resfriam quando expandidos, o que, no caso, congelou a água, travando a válvula.

• C.

  Gases se aquecem quando expandidos, o que dilatou a válvula, travando-a.

• D.

  A expansão isentrópica congelou a água que imobilizou a válvula.

• E.

  A expansão isentálpica aqueceu a válvula, dilatando-a e causando o travamento.

Compressores alternativos são mais indicados que compressores centrífugos nas situações de

• A.

  altas pressões e temperaturas.

• B.

  elevadas variações de pressão (entre descarga e sucção) e altas vazões.

• C.

  elevadas variações de pressão e baixas vazões.

• D.

  baixas variações de pressão e altas vazões.

• E.

  baixas variações de pressão e baixas vazões.

Em trocadores de calor, os coeficientes de troca térmica aumentam na seguinte ordem:

• A.

  líquido, líquido condensante, gás.

• B.

  líquido, gás, líquido condensante.

• C.

  líquido condensante, gás, líquido.

• D.

  líquido condensante, líquido, gás.

• E.

  gás, líquido, líquido condensante.

Com base nas entalpias padrão (ΔH°) para as reações abaixo, determine a entalpia padrão para a reação de formação do etano a partir do carbono sólido e do gás hidrogênio.

• A.

  +276,9 kJ/mol

• B.

  +776,7 kJ/mol

• C.

  −276,9 kJ/mol

• D.

  −83,7 kJ/mol

• E.

  −3776,7 kJ/mol

Os alcanos halogenados C₃H₇Br, C₃H₇Cl, C₃H7I, CH₃Cl, C₂H₅Cl, em ordem crescente de ponto de ebulição são:

• A.

  clorometano, cloroetano, 1-cloropropano, 1-bromopropano, 1-iodopropano.

• B.

  clorometano, cloroetano, 1-cloropropano, 1-iodopropano, 1-bromopropano.

• C.

  1-bromopropano, 1-iodopropano, 1-cloropropano, cloroetano, clorometano.

• D.

  2-cloropropano, 2-bromobutano, 2-iodobutano, cloroetano, clorometano.

• E.

  clorometano, cloroetano, 1-iodopropano, 1-bromopropano, 1-cloropropano.

A diferença de potencial obtida na pilha, representada pela figura abaixo, no início de sua operação é

• A.

  0,06 V.

• B.

  1,6 V.

• C.

  2,36 V.

• D.

  12 V.

• E.

  115 V.

Em um experimento colocou-se SO₂Cl₂(g) em um recipiente lacrado, mantido a 400 K. Nesta temperatura, a constante de equilíbrio Kp para a reação de decomposição deste gás: SO₂Cl₂(g) ↔ SO₂(g) + Cl₂(g) é 2,4 quando as pressões são medidas em atmosferas (atm). Determine a pressão parcial do gás cloro formado no equilíbrio a 400 K, se, neste experimento, a pressão do equilíbrio medida foi 3 atm.

• A.

  0,94 atm

• B.

  1,05 atm

• C.

  1,52 atm

• D.

  2,11 atm

• E.

  0,67 atm

Calcule a vazão volumétrica de ar (em L/min a 300 K e 1 atm) necessária para obter-se a combustão completa de uma mistura com vazão molar de 10 mol/min com 40% (mol/mol) de etano e 60% (mol/mol) de propano. Considere que o ar é uma mistura de gases ideais contendo 20% de oxigênio em porcentagem molar.

R = 0,082 atm.L/(molK)

• A.

  714 L/min.

• B.

  1046 L/min.

• C.

  4836 L/min.

• D.

  5043 L/min.

• E.

  5412 L/min.

Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.

• A.

  0,025 mol/L

• B.

  0,050 mol/L

• C.

  0,075 mol/L

• D.

  0,100 mol/L

• E.

  0,125 mol/L