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O potencial químico padrão do COHb é maior que o potencial químico padrão do O2Hb a 35 ºC.
A inalação de grandes doses de oxigênio por um indivíduo intoxicado com monóxido de carbono pode inverter a tendência de formação do COHb, revertendo o quadro de mal-estar provocado por esse gás.
Se, ao dobrar a concentração de CO que reage com a hemoglobina, mantendo constante a concentração desta, a velocidade dessa reação também dobrar, é correto concluir que essa reação é de segunda ordem com relação ao CO.
O aumento de temperatura dos gases, tais como CO e O2, acentua os seus desvios de comportamento com relação ao previsto pela lei dos gases ideais.
O número de coordenação do átomo de Fe(II) no complexo O2Hb é igual a 8.
Os complexos de íons ferrosos podem ser paramagnéticos ou diamagnéticos, a depender dos ligantes.
Quando substâncias reagem formando complexos, há diminuição da entropia do sistema.
Ânions dissolvidos nos fluidos corporais humanos aquosos, que são bases conjugadas de ácidos fracos, contribuem para a basicidade de soluções aquosas.
A redução da temperatura inibe a degradação das substâncias presentes no sangue, aumentando a energia de ativação das reações de oxidação.
Os ânions dos halogênios, quando participam como ligantes em complexos, provocam alto grau de desdobramento do campo cristalino, sendo classificados como ligantes fortes. Nesse grupo da Tabela Periódica, o ânion I- é o ligante mais forte e o F- é o mais fraco.
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