Questões de Engenharia Química do ano 2007

Com base nas entalpias padrão (ΔH°) para as reações abaixo, determine a entalpia padrão para a reação de formação do etano a partir do carbono sólido e do gás hidrogênio.

• A.

  +276,9 kJ/mol

• B.

  +776,7 kJ/mol

• C.

  −276,9 kJ/mol

• D.

  −83,7 kJ/mol

• E.

  −3776,7 kJ/mol

Os alcanos halogenados C₃H₇Br, C₃H₇Cl, C₃H7I, CH₃Cl, C₂H₅Cl, em ordem crescente de ponto de ebulição são:

• A.

  clorometano, cloroetano, 1-cloropropano, 1-bromopropano, 1-iodopropano.

• B.

  clorometano, cloroetano, 1-cloropropano, 1-iodopropano, 1-bromopropano.

• C.

  1-bromopropano, 1-iodopropano, 1-cloropropano, cloroetano, clorometano.

• D.

  2-cloropropano, 2-bromobutano, 2-iodobutano, cloroetano, clorometano.

• E.

  clorometano, cloroetano, 1-iodopropano, 1-bromopropano, 1-cloropropano.

A diferença de potencial obtida na pilha, representada pela figura abaixo, no início de sua operação é

• A.

  0,06 V.

• B.

  1,6 V.

• C.

  2,36 V.

• D.

  12 V.

• E.

  115 V.

Em um experimento colocou-se SO₂Cl₂(g) em um recipiente lacrado, mantido a 400 K. Nesta temperatura, a constante de equilíbrio Kp para a reação de decomposição deste gás: SO₂Cl₂(g) ↔ SO₂(g) + Cl₂(g) é 2,4 quando as pressões são medidas em atmosferas (atm). Determine a pressão parcial do gás cloro formado no equilíbrio a 400 K, se, neste experimento, a pressão do equilíbrio medida foi 3 atm.

• A.

  0,94 atm

• B.

  1,05 atm

• C.

  1,52 atm

• D.

  2,11 atm

• E.

  0,67 atm

Calcule a vazão volumétrica de ar (em L/min a 300 K e 1 atm) necessária para obter-se a combustão completa de uma mistura com vazão molar de 10 mol/min com 40% (mol/mol) de etano e 60% (mol/mol) de propano. Considere que o ar é uma mistura de gases ideais contendo 20% de oxigênio em porcentagem molar.

R = 0,082 atm.L/(molK)

• A.

  714 L/min.

• B.

  1046 L/min.

• C.

  4836 L/min.

• D.

  5043 L/min.

• E.

  5412 L/min.

Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.

• A.

  0,025 mol/L

• B.

  0,050 mol/L

• C.

  0,075 mol/L

• D.

  0,100 mol/L

• E.

  0,125 mol/L

O Ferro metálico (Fe⁰) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro, como a hematita (Fe₂O₃), utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico, quantas toneladas de CO₂ serão lançadas na atmosfera?

M_Fe = 56 g/gmol

• A.

  52,8 ton.

• B.

  66,0 ton.

• C.

  35,2 ton.

• D.

  44,0 ton.

• E.

  48,0 ton.

Um grupo de contaminantes muito perigoso para a saúde do ser humano é o das dioxinas. Considerando que a quantidade máxima tolerável de dioxinas presente nas gorduras encontradas em queijos são 3 ppt e que, em média, um quilo de queijo possui entre 180 g e 400 g de gorduras, determine quais das amostras de queijo, apresentadas abaixo, são impróprias para consumo humano.

• A.

  São impróprias as amostras b e e.

• B.

  São impróprias as amostras a, b e c.

• C.

  Apenas a amostra c é imprópria.

• D.

  Todas as amostras são impróprias.

• E.

  São impróprias as amostras a e e.

Em um processo industrial de descafeinação de café utilizando dióxido de carbono supercrítico, a área superficial das partículas de café moído é muito importante. Quanto maior esta área, menor a resistência à transferência de massa. Considerando que neste processo industrial normalmente utilizam-se partículas esféricas de café moído com 4 mm de diâmetro, o acréscimo na área superficial (em m²/kg de partículas) ao se utilizar partículas com diâmetros 50% menores será de:

Dados:

ρ_partículas = 1200 kg/m³

• A.

  0,67 m²/kg.

• B.

  1,00 m²/kg.

• C.

  1,25 m²/kg.

• D.

  2,00 m²/kg.

• E.

  2,50 m²/kg.

Considere as afirmativas abaixo sobre sabões e detergentes, compostos orgânicos utilizados em larga escala para remoção de gorduras.

I. Tanto as moléculas de sabão como as de detergente reagem com as gorduras quebrando a cadeia carbônica destes compostos e, desta forma, aumentando sua solubilidade em água.

II. A diferença entre detergentes sulfonados biodegradáveis e não-biodegradáveis são as estruturas das cadeias laterais, enquanto que no detergente biodegradável esta cadeia é linear, no detergente não biodegradável esta cadeia é ramificada.

III. Tanto as moléculas dos detergentes como as dos de sabões possuem uma parte hidrofílica e uma parte hidrofóbica.

IV. Na reação para a obtenção de sabão comum, os glicerídeos (gorduras de fonte animal) reagem com soda cáustica produzindo glicerol mais o sabão propriamente dito.

V. As moléculas de sabões e detergentes formam micelas com superfícies hidrofóbicas.

É correto o que se afirma APENAS em

• A.

  II, III, e IV.

• B.

  I, II e V.

• C.

  III e V.

• D.

  II, IV e V.

• E.

  I, II e III e IV.