Questões de Engenharia Química do ano 2011

Considere o quadro a seguir:

Nesse quadro, foram deixadas lacunas indicadas pelos algarismos I, II, III, IV e V. A alternativa que apresenta um preenchimento INCORRETO da lacuna é:

• A.

  I – metálico.

• B.

  II – átomos.

• C.

  III – baixa.

• D.

  IV – naftaleno, iodo e gelo seco.

• E.

  V – carborundum e carbeto de tungstênio.

O sulfato cúprico pode ser utilizado na alimentação animal e como fonte dos nutrientes Cu e S para a nutrição das plantas. Esse sal pode ser obtido pela reação entre o óxido de cobre II e o ácido sulfúrico. Considerando que a reação referida anteriormente ocorra com 100% de rendimento, para um sistema contendo 10 mols de óxido cúprico e 1,3 kg de ácido sulfúrico, pode-se afirmar que: (Dados: Massas molares (g/mol) => Cu = 63,5 g mol^–1; S = 32,0 g mol^–1; O = 16,0 g mol^–1; H = 1,0 g mol^–1)

• A.

  A adição de maior quantidade de H₂SO₄ ao sistema aumenta a massa de CuSO₄ formada.

• B.

  A quantidade de CuSO₄ formada será inferior a 2,0 kg.

• C.

  A quantidade de matéria de CuSO4, no final da reação, será igual à quantidade de matéria de H2SO4 no início da reação.

• D.

  A solução resultante será neutra após a reação ter-se completado.

• E.

  O sistema contém CuO após a reação ter-se completado.

A partir de 1982, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) alterou o valor da pressão padrão, de forma que as novas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP’s) passaram a ser:

• A.

  22,4

• B.

  30,2

• C.

  22,7

• D.

  0,0224

• E.

  0,0227

Em um recipiente contendo 1,08 g de cloreto de bário diidratado foi adicionado excesso de solução de nitrato de prata. Em seguida, o precipitado obtido foi filtrado e seco em estufa. Considere que o processo foi realizado com 100% de rendimento. (Dados: Massas molares (g/mol) => Ba = 137,00, Cl = 35,50, Ag = 108,00, H = 1,00, O = 16,00) Marque a alternativa em que o valor mais se aproxima da massa (em g) do precipitado obtido:

• A.

  1,26

• B.

  2,32

• C.

  1,63

• D.

  2,20

• E.

  1,47

Num balão de vidro (1,00 L) a 25ºC hermeticamente fechado e pressão de 1 atm, foram adicionadas quantidades equimolares de hidrogênio gasoso e de vapor de iodo. Para esse sistema, a equação da velocidade (v) da reação elementar de formação do iodeto de hidrogênio deve ser escrita da seguinte forma:

• A.

  (k₁/k₂) [H₂] ([I₂]/[HI]₂) mol/L.s

• B.

  k₁ [H₂] [I₂] mol/L.s

• C.

  k [HI]₂ / ([H₂] [I₂]) mol/L.s

• D.

  k₁ [H₂]² [I₂]⁰ mol/L.s

• E.

  [HI]₂ / ([H₂] [I₂]) mol/L.s

O trióxido de enxofre decompõe-se à alta temperatura em um recipiente selado, em dióxido de enxofre e gás oxigênio. Inicialmente, o recipiente é abastecido a 1000 K com trióxido de enxofre a uma pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio, a pressão parcial desse mesmo gás passa a ser 0,200 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio para esse sistema?

• A.

  0,300 atm

• B.

  0,338 atm

• C.

  2,667 atm

• D.

  0,375 atm

• E.

  2,958 atm

Marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:

( ) No caso de um soluto cuja solubilidade diminui com o aumento da temperatura, pode-se conseguir uma solução supersaturada, preparando-se uma solução saturada a uma temperatura, filtrando o excesso de soluto e depois aquecendo-a.

( ) A adição de álcool a uma solução aquosa de NaCl favorecerá a precipitação do sal desde que a constante dielétrica do álcool seja maior que a da água.

( ) A pressão de vapor aumenta quando se adiciona um soluto não-volátil ao líquido puro.

( ) Se a energia reticular do AgCl for 904 kJ mol^–1, a energia de hidratação do Ag+1 for – 469 kJ mol^–1 e a energia de hidratação do Cl^–1 for – 377 kJ mol^–1, pode-se afirmar que o processo de dissolução do referido sal será exotérmico.

( ) A tendência de escape para um solvente é medida pela sua pressão de vapor.

( ) A alteração no ponto de ebulição é proporcional à molalidade das partículas do soluto.

( ) A presença de um soluto sempre diminui o ponto de congelação, se o soluto é solúvel na fase líquida e insolúvel na fase sólida.

( ) Osmose reversa representa o emprego de uma pressão superior à pressão osmótica para remover o solvente de uma solução.

A sequência está correta em:

• A.

  V, F, F, V, V, V, F, V

• B.

  F, F, F, F, V, V, F, V

• C.

  V, F, F, V, V, V, V, V

• D.

  F, V, V, F, F, F, V, F

• E.

  V, F, F, F, V, V, V, V

A massa de 5,00g de formamida (composto não volátil) foi dissolvida em 100,00g de água a 30ºC. A pressão de vapor da solução resultante foi medida e o valor observado foi de 31,20 mmHg. Considerando que a pressão de vapor da água pura é 31,82 mmHg nessa mesma temperatura, qual é o valor aproximado da massa molecular da formamida?

• A.

  98 u

• B.

  45 u

• C.

  60 g/mol

• D.

  272 u

• E.

  272 g/mol

Um composto A apresenta fórmula molecular C₈H₆ e reage com bromo em tetracloreto de carbono. A seguir, são apresentadas algumas afirmativas a respeito deste composto. Analise-as:

I. O valor do Índice de Deficiência de Hidrogênio (IDH) para o composto A é igual a 4.

II. O valor de IDH igual a 4 pode ser interpretado como a presença de um anel aromático na molécula.

III. O composto A é saturado ou contém anel aromático, pois reage por adição com bromo em tetracloreto de carbono.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

• A.

  II

• B.

  III

• C.

  I, II

• D.

  II, III

• E.

  I, II, III

Conhecer o teor de cloro ativo que permanece após a desinfecção (cloração) da água, permite assegurar a qualidade microbiológica da mesma, ou seja, certificar-se que ela está atendendo aos padrões estabelecidos para o consumo humano. As reações a seguir estão relacionadas à determinação quantitativa de cloro residual. Observe:

Em relação às determinações quali e quantitativas do cloro residual em amostras de água, é correto afirmar que, EXCETO:

• A.

  O ânion clorado representado na reação 1 pode ter sido originado a partir do hipoclorito de sódio.

• B.

  O ácido hipocloroso, responsável pelo processo de desinfecção, pode ser originado a partir da hidrólise do ânion hipoclorito.

• C.

  Na reação 1, o íon iodeto reduz o átomo de cloro presente no ânion hipoclorito. Na reação 2, o iodo formado é reduzido pelo ânion tiossulfato. O ponto final da titulação pode ser visualizado, utilizando-se amido como indicador. A presença de uma coloração violeta indica que ainda existe iodo sem reagir.

• D.

  A análise qualitativa para determinação de cloro residual é realizada utilizando-se a ortotolidina como reagente. A observação de coloração roxa após a adição desse reagente indica a presença de cloro livre.

• E.

  O teor mínimo de cloro residual livre entre 0,2 – 0,5 mg/L equivale a uma concentração na faixa de 200 – 500 ppb.