Questões de Química

Nos séculos XVIII e XIX, apesar do grande interesse pelos fenômenos elétricos, a natureza da eletricidade não estava esclarecida. Nesse sentido, etapas importantes foram dadas pelo cientista inglês Michael Faraday, que, por meio de seus experimentos de eletrólise, introduziu a nomenclatura para designar os polos opostos presentes no sistema eletrolítico (ânodo e cátodo) e estabeleceu o grau de afinidade química de dois elementos. Desse modo, a maior contribuição desse cientista relativa à natureza elétrica da matéria foi

• A.

  estabelecer a terapêutica baseada na eletricidade ou eletricidade médica.

• B.

  propor o sistema dualístico, segundo o qual átomos com mesmo tipo de carga elétrica não poderiam se combinar.

• C.

  enunciar as leis da estequiometria eletroquímica, provendo a correspondência quantitativa entre ação elétrica e eventos químicos.

• D.

  fabricar a primeira pilha elétrica.

• E.

  inventar a primeira máquina a produzir eletricidade.

• A.

  140,0.

• B.

  175,0.

• C.

  280,0.

• D.

  310,3.

• E.

  840,0.

• A.

  houve excesso de um dos reagentes empregados, o que não é previsto pela Lei de Lavoisier.

• B.

  é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu no experimento realizado pelo estudante.

• C.

  os reagentes devem se encontrar na mesma fase de agregação, o que não ocorreu no experimento realizado pelo estudante.

• D.

  a Lei de Lavoisier não é válida para reações efetuadas em soluções aquosas.

• E.

  a Lei de Lavoisier só é válida nas condições padrão de temperatura e pressão.

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

Ao longo do tempo, o conceito de elemento químico se modificou. Desse modo, atualmente, define-se elemento químico como

• A.

  uma substância simples, fundamental e elementar.

• B.

  um tipo de átomo caracterizado por um número de massa específico.

• C.

  uma substância que não pode ser decomposta em outras mais simples.

• D.

  um grupo de átomos ou íons isoeletrônicos.

• E.

  um conjunto de átomos e íons isótopos entre si.

• A.

  [H₂O]² [Cl₂]² / [HCl]⁴ [O₂].

• B.

  [HCl]⁴ [O₂] / [H₂O]² [Cl₂]².

• C.

  [H₂O] [Cl₂] / [HCl] [O₂].

• D.

  [HCl] [O₂] / [H₂O] [Cl₂].

• E.

  [Cl₂] / [HCl] [O₂].

Um técnico precisa montar um sistema para destilação fracionada para separar os componentes de uma mistura de solventes.

Da relação de peças de vidro que ele solicita ao almoxarifado, é necessário que constem

• A.

  balão volumétrico e condensador de bolas.

• B.

  coluna de fracionamento e funil de separação.

• C.

  condensador de bolas e termômetro de mercúrio.

• D.

  coluna de fracionamento e termômetro graduado.

• E.

  balão de fundo chato e erlemmeyer de vidro refratário.

Na eletrólise de uma solução aquosa de 1,0 mol/L de NaI, formam-se bolhas de gás em um dos eletrodos e, no outro, observa-se a formação de uma substância de cor castanho avermelhada.

Nesse sistema, a semirreação no cátodo é escrita como

• A.

  2I^– → I₂ + 2e^-

• B.

  Na⁺ + e^– → Na

• C.

  I₂ + 2e^– → 2 I^–

• D.

  H₂O + ½ O₂ → 2H⁺ + 2e^–

• E.

  2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH^–

Um professor solicitou que fossem preparados e colocados sobre a mesa da sala de aula, cinco frascos limpos, contendo:

– 18,0 g de água;

– 27,0 g de alumínio em pó;

– 55,8 g de limalha de ferro;

– 63,5 g de cobre granulado;

– 249,7 g de sulfato de cobre pentahidratado.

Em seguida, o professor perguntou aos alunos quais os frascos que apresentavam um número de átomos maior do que 6,02 x10²³. Responderam corretamente os que indicaram

• A.

  água e limalha de ferro.

• B.

  água e cobre granulado.

• C.

  limalha de ferro e cobre granulado.

• D.

  água e sulfato de cobre pentahidratado.

• E.

  alumínio em pó e sulfato de cobre pentahidratado.

O carvão ativo é uma material aplicado na redução de cor de produtos alimentícios e bebidas. O fenômeno que permite utilizar o carvão ativo para descolorir soluções é denominado

• A.

  partição.

• B.

  filtração.

• C.

  adsorção.

• D.

  absorção.

• E.

  dissolução.