Questões de Química

Acerca de química orgânica, julgue os itens subsequentes.

Considere que as estruturas 1 e 2 abaixo representam anestésicos locais com diferentes funções químicas em suas estruturas. Conforme essas representações, o composto 1 contém a função química éster, e o composto 2 a função química amida.

• C. Certo
• E. Errado

Considere que o ácido nítrico (HNO3) comercial seja disponibilizado na forma de uma solução aquosa com densidade 1,40 g/mL e concentração 65,0% em massa de HNO3. Nesse caso, o volume dessa solução comercial que deve ser misturado à água na preparação de 1.000 mL de uma solução de HNO₃ 0,10 mol/L é

• A.

  10,3 mL.

• B.

  2,4 mL.

• C.

  4,6 mL.

• D.

  6,9 mL.

• E.

  8,8 mL.

Acerca de reações químicas, julgue os próximos itens.

Sais de ácidos fortes e bases fortes, quando dissolvidos em água, produzem uma solução de caráter alcalino, conforme o equilíbrio abaixo.

• C. Certo
• E. Errado

O produto conhecido como álcool 70, usado como desinfetante e antisséptico, é uma solução com concentração 70% em massa de etanol (C₂H₅OH) em água (H₂O). Considerando que as densidades do etanol, da água e do álcool 70 sejam iguais a 0,79 g/cm³, 1,0 g/cm³ e 0,87 g/cm³, respectivamente, julgue as seguintes afirmações.

I O volume molar da água é superior ao do etanol.

II A concentração do álcool 70, quando expressa em termos da porcentagem volume/volume, é superior a 70%.

III A fração molar de etanol no álcool 70 é superior a 0,5.

IV Para preparar 1.000 mL de álcool 70 são necessários mais do que 700 mL de etanol.

V Na preparação de uma solução de álcool 70, a soma dos volumes de água e etanol utilizados é maior do que o volume de solução obtida.

Assinale a opção correta.

• A.

  Apenas os itens II e IV estão certos.

• B.

  Apenas os itens II, III e IV estão certos.

• C.

  Apenas os itens I, III e V estão certos.

• D.

  Apenas os itens II, IV e V estão certos.

• E.

  Apenas os itens I e II estão certos.

Acerca de reações químicas, julgue os próximos itens.

A hidrólise é um equilíbrio entre dois pares conjugados, ácido e base, no qual a água pode participar como um ácido fraco ou uma base fraca. Na hidrólise de íons acetato, a água age como um ácido fraco; na hidrólise do íon amônio, por sua vez, ela age como uma base fraca.

• C. Certo
• E. Errado

Considere que uma solução de soro glicosado contenha 5,4 g de glicose (C₆H₁₂O₆) a cada 100 mL da solução e que sua densidade seja igual a 1,0 g/mL. Com relação a esse soro, julgue as seguintes afirmações.

I A molalidade é igual a 0,30 mol/kg.

II A concentração comum é igual a 5,4 g/L.

III A concentração molar é igual a 0,30 mol/L.

IV A quantidade de água, em 200 mL de solução, é igual a 200 g.

V A quantidade de glicose, em 200 mL de solução, é igual a 0,060 mol.

Assinale a opção correta.

• A.

  Apenas os itens I, III e V estão certos.

• B.

  Apenas os itens I e II estão certos.

• C.

  Apenas os itens I e III estão certos.

• D.

  Apenas os itens III e V estão certos.

• E.

  Apenas os itens I, II e IV estão certos.

Acerca de reações químicas, julgue os próximos itens.

A reação de neutralização que ocorre em uma solução contendo ácido clorídrico e hidróxido de bário respeita uma razão estequiométrica de 2:1 de ácido para base.

• C. Certo
• E. Errado

O soro glicosado é uma solução aquosa de glicose. Para separar seus componentes, o processo mais adequado é a

• A.

  destilação simples.

• B.

  destilação fracionada.

• C.

  filtração.

• D.

  decantação.

• E.

  centrifugação.

Em relação às soluções preparadas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, julgue os itens a seguir.

Em soluções, o componente presente em excesso é chamado solvente, enquanto os demais componentes são considerados solutos.

• C. Certo
• E. Errado

A tabela periódica dos elementos químicos é uma disposição sistemática desses elementos em função de suas propriedades. Se um elemento X situa-se à direita de um elemento Y, é possível inferir que, considerando átomos neutros, X apresenta maior número de

• A.

  prótons e elétrons que Y.

• B.

  nêutrons e prótons que Y.

• C.

  prótons e massa atômica que Y.

• D.

  elétrons e massa atômica que Y.

• E.

  nêutrons e elétrons que Y.