Questões de Química

Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício

• A.

  pode ser a platina por ser um metal nobre.

• B.

  oxida-se dificilmente em presença de oxigênio e umidade.

• C.

  permanece inalterado, ou seja, não se desgasta nunca.

• D.

  é um agente mais redutor que o ferro.

• E.

  é chamado de catodo de sacrifício.

Um álcool de fórmula molecular C7H14O foi oxidado por K2Cr2O7 em meio ácido, fornecendo um produto com fórmula molecular C7H12O. Este mesmo álcool é inerte frente à água de bromo (Br2/H2O). Qual dos alcoóis a seguir apresenta essas características químicas?

• A. Hept-3-en-2-o
• B. Hept-4-en-2-ol
• C. Hept-3-en-1-ol
• D. 2-Metil-cicloexano
• E. 1-Metil-cicloexanol

O calor liberado na combustão completa de 24,0 g de carbono grafite, a 1 bar e 25 ºC, é superior a 600 kJ.

• C. Certo
• E. Errado

A enorme quantidade de sabões e detergentes lançada nos rios e lagos diariamente acaba atingindo níveis de concentração nocivos ao meio ambiente. Apesar dos detergentes serem mais eficientes na remoção da gordura, os sabões são preferíveis, por serem bastante biodegradáveis. O uso contínuo e em escala cada vez maior de sabões pode acarretar

• A.

  a formação de manchas de óleo na superfície das águas.

• B.

  a alteração do pH da água nos reservatórios naturais.

• C.

  a proliferação de algas.

• D.

  o aumento da concentração de materiais fosfatados nos reservatórios.

• E.

  a morte de micro-organismos anaeróbicos.

Na determinação de cobre em uma amostra, utilizou-se a potenciometria com um sistema que consiste em um eletrodo de referência de calomelano e um eletrodo de trabalho que detecta a mudança na atividade dos íons Cu²⁺ na solução. Verificou-se que a matriz da amostra causou a diminuição significativa de sinal analítico do cobre em relação ao observado na medição em um padrão aquoso de calibração de mesma concentração. Propõem-se três estratégias para realizar essa determinação com exatidão:

I - Interpolar o sinal do analito medido diretamente na amostra, numa curva de calibração feita com padrões aquosos de Cu²⁺.

II - Extrair totalmente os íons Cu²⁺ em coluna de troca iônica e, depois, eluir todo o analito em meio aquoso para separá-lo dos componentes da matriz e usar interpolação do sinal do analito numa curva de calibração com padrões aquosos de Cu²⁺.

III - Separar o íon Cu²⁺ em clorofórmio (extração líquidolíquido) e interpolar o sinal analítico numa curva de calibração feita com padrões de Cu²⁺ preparados em clorofórmio.

Proporcionariam um resultado exato APENAS as estratégias propostas em

• A.

  I

• B.

  II

• C.

  III

• D.

  I e II

• E.

  II e III

• A. reage por adição com reagentes eletrofílicos.
• B. forma produtos principais meta substituídos em reações de substituição eletrofílica.
• C. reage com Br₂ e libera HBr como subproduto.
• D. é pouco reativo frente a reagentes eletrofílicos.
• E. fornece produtos de eliminação  por reação com OH− e aquecimento.

Considere o sistema:

No sistema representado acima, uma lâmpada de 40 watts deve acender quando o líquido existente no béquer for

• A.

  água + sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁).

• B.

  água destilada.

• C.

  NaOH (aq).

• D.

  gasolina.

• E.

  etanol.

Os sistemas potenciométricos precisam de pelo menos um eletrodo de referência para a obtenção de medidas de potencial consistentes no eletrodo de trabalho. Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo

• A.

  saturado de calomelano: Hg | Hg₂Cl_2(s) | KCl_(sat)

• B.

  padrão de hidrogênio: Pt | H_2(g) (1 atm) | H⁺ _(aq)

• C.

  de prata-cloreto de prata: Ag | AgCl_(s) | KCl_(sat)

• D.

  de talamida: Tl_{(amálgama a 40%)} | TlCl_(s) | KCl_(sat)

• E.

  de fio de platina: Pt

O ácido fosfórico (H₃PO₄) é um ácido mais forte que o ácido nítrico (HNO₃).

PORQUE

O ácido fosfórico possui mais hidrogênios ionizáveis que o ácido nítrico.

Analisando as afirmações acima, conclui-se que

• A. as duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
• B. as duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
• C. a primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
• D. a primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
• E. as duas afirmações são falsas.

Ao se colocar gelo-seco em um béquer contendo uma solução rosa de NaOH 0,1 mol/l com fenolftaleína, verificase que a mesma descora. Isso acontece porque

Dado: Faixa de viragem da fenolftaleína: de pH 8,2 a 10,0

• A.

  os íons OH^- aumentaram na solução.

• B.

  o pH da solução aumentou.

• C.

  o pH da solução diminuiu.

• D.

  o gelo-seco é constituído por moléculas com acentuada polaridade.

• E.

  o gelo-seco sofreu sublimação.