Questões de Química

Em uma separação de duas substâncias por cromatografia de camada fina, utilizaram-se uma placa recoberta com uma camada de alumina e, como fase móvel, hexano. Após certo tempo na câmara de desenvolvimento, a linha frente do hexano atingiu 5,0 cm, com os centros das manchas das duas substâncias separadas percorrendo respectivamente 2,5 e 4,0 cm. O valor mais aproximado para o Rf da substância mais polar é

• A.

  0,5

• B.

  0,6

• C.

  0,8

• D.

  1,3

• E.

  2,0

A pressão final de uma determinada massa de um gás ideal, se triplicado seu volume e reduzida sua temperatura a 1/4 da original, torna-se

• A. 3/4 da pressão original.
• B. 4/3 da pressão original.
• C. doze vezes maior que a original.
• D. doze vezes menor que a original.
• E. (E) sete vezes menor que a original.

A ureia, (NH₂)₂CO, pertence à função química

• A.

  aldeído.

• B.

  amida.

• C.

  amina.

• D.

  álcool.

• E.

  cetona.

A cromatografia líquida com fase reversa faz uso de uma fase estacionária apolar e de uma fase móvel polar. Esse tipo de cromatografia pode ser usado para separar

• A.

  grandes moléculas, como as proteínas, em função da diferença nos seus tamanhos.

• B.

  cátions inorgânicos que são trocados por outros, característicos da estrutura da coluna.

• C.

  substâncias orgânicas que formam diferentes coeficientes de partição entre fase móvel e fase estacionária.

• D.

  substâncias com diferentes graus de solubilidade na fase móvel, que se precipitarão seletivamente na fase estacionária.

• E.

  íons, em função de diferentes capacidades de migração na fase móvel onde se aplica uma diferença de potencial elétrico.

• A. à medida que se aumenta a temperatura, as forças atrativas são intensificadas.
• B. a 200 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões do que em qualquer outra temperatura.
• C. a 624 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões do que a 500K.
• D. a 1000 K, o gás se comporta como ideal para todas as pressões acima de 600 atm.
• E. a 600 atm, o gás se afasta mais da idealidade a 1000 K do que a 500 K.

Considere:

I. bronze.

II. bromo.

III. ouro.

IV. gás carbônico.

V. ar.

VI. granito.

Pertencem ao grupo das substâncias puras

• A.

  bromo, ouro e gás carbônico.

• B.

  bronze, ouro e granito.

• C.

  bromo, granito e gás carbônico.

• D.

  ar, bronze e gás carbônico.

• E.

  ar, ouro e gás carbônico.

Um técnico recebeu a incumbência de neutralizar uma solução de ácido sulfúrico com solução de hidróxido de sódio. Como não dispunha da solução de hidróxido de sódio, substituiu-a por outra da mesma função química. A solução utilizada pelo técnico foi

• A.

  CO₂

• B.

  HCl

• C.

  NH₄Cl

• D.

  HC₂H₃O₂

• E.

  Ca(OH)₂

os cloretos atuam como ácido, enquanto as aminas atuam como base no composto conhecido como cisplatina, [Pt(NH3)2Cl2].

• A. Sim, sendo que o ácido nítrico atua como uma base recebendo um próton.
• B. Sim, sendo que o equilíbrio estará deslocado no sentido do ácido mais forte.
• C. Sim, sendo que o ácido sulfúrico atua como uma base recebendo um próton.
• D. Não, pois ambos os compostos são classificados como ácidos.
• E. Não, pois ambos os compostos são substâncias oxidantes.

Ao iniciar o ensino das transformações químicas, o professor deve considerar que

• A.

  todas as transformações químicas são perceptíveis.

• B.

  a utilização de experimentos dificulta o entendimento do conceito, pois o aluno não domina os modelos atômicos.

• C.

  a representação das equações químicas deve ser o ponto de partida.

• D.

  as transformações químicas só podem ser entendidas após o estudo dos modelos atômicos.

• E.

  interações entre materiais e energia devem ser consideradas, além da formação de novas substâncias.

• A.

  v = K.[A].[B]

• B.

  v = K.[A]².[B]

• C.

  v = K.[A].[B]²

• D.

  v = K.[A]².[B]³

• E.

  v = K.[A]³.[B]²