Questões de Química

A sílica-gel é um coloide que faz parte de um grupo de sistemas coloidais denominado gel, em que a fase dispersante e a fase dispersa são, respectivamente,

• A. sólida e líquida.
• B. líquida e sólida.
• C. líquida e líquida.
• D. sólida e sólida.
• E. gasosa e gasosa.

Para que um combustível sólido entre em combustão, inicialmente, deve ocorrer sua transformação para outro estado físico pela ação do calor, para se combinar com um determinado elemento e produzir fogo. Esse estado físico e o determinado elemento são, respectivamente,

• A.

  líquido e comburente

• B.

  líquido e luz

• C.

  gasoso e comburente

• D.

  gasoso e luz

• E.

  gasoso e calor

• A.

  –23

• B.

  –17

• C.

  –1

• D.

  3

• E.

  22

• A. solução verdadeira, coloide e suspensão.
• B. suspensão, solução verdadeira e coloide.
• C. suspensão, coloide e solução verdadeira.
• D. coloide, solução verdadeira e suspensão.
• E. coloide, suspensão e solução verdadeira.

Até bem pouco tempo, não se conhecia o plástico e, pensar que hoje não se vive sem ele! Já são conhecidos mais de 60 mil plásticos diferentes. Muitos desses fazem parte do nosso dia a dia e, infelizmente, são descartados de forma irresponsável, contribuindo com a poluição que assola o planeta. Um desses plásticos, o polietileno, por exemplo, faz parte da maioria dos plásticos produzidos no mundo. É muito empregado industrialmente para a fabricação de diferentes tipos de embalagens, recipientes, brinquedos, isolantes elétricos etc. São conhecidos os PEAD (Polietilenos de Alta Densidade e Mais Rígidos) e os PEBD (Polietilenos de Baixa Densidade e mais Flexíveis). É um polímero de moléculas longas, mas seu monômero é o etileno, cuja fórmula está melhor representada em:

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

• A.

  p₁ > p₃ > p₂

• B.

  p₂ > p₁ > p₃

• C.

  p₂ > p₃ > p₁

• D.

  p₃ > p₁ > p₂

• E.

  p₃ > p₂ > p₁

• A. 70
• B. 63
• C. 47
• D. 35
• E. 22

Considerando as massas atômicas do O, N, C e H como iguais a 16,0 g/mol; 14,0 g/mol; 12,0 g/mol e 1,0 g/mol, respectivamente, julgue os itens de 111 a 115, acerca dos fenômenos e substâncias envolvidos na teoria de Oparin para a origem da vida na Terra.

A separação dos gases acima citados como constituintes da atmosfera primitiva pode ser feita por meio da condensação fracionada.

• C. Certo
• E. Errado

Para nos manter vivos, o pH do sangue deve estar neutro entre 7,35 e 7,45. Uma pequena alteração pode matar. Numa crise de ansiedade ou histeria, quando se respira de modo ofegante, perde-se muito CO₂. Isso faz com que o pH do sangue suba a 7,7 em poucos minutos, situação conhecida como alcalemia sanguínea. Às vezes, a ingestão de um simples calmante resolve o problema, a respiração volta ao normal e o sangue reestabelece o pH neutro. No sangue, o equilíbrio químico é dado pela equação: CO₂ + H₂O H⁺ + HCO₃ Consumindo-se muito CO₂, o equilíbrio se desloca para a esquerda consumindo os íons H⁺ e o sangue apresenta caráter básico. Se isso não funciona, é preciso uma intervenção médica injetando uma solução ácida de cloreto de amônio no sangue do paciente. O fato de um sal produzir a acidez necessária para neutralizar o sangue, pode ser explicado na seguinte alternativa:

• A.

  Ao dissolver o NH₄Cl em água, o íon NH₄ ⁺ derivado de uma base forte, captura os íons OH^–.

• B.

  O NH₄Cl dissolvido em água derivado de uma base fraca, faz sobrar H+ tornando-se ácida.

• C.

  O cloreto de amônio não pode ser ministrado no organismo por ser derivado de um ácido forte.

• D.

  Na água pura, existe H₂O e íons H⁺ (responsável pela acidez) e OH^– (responsável pela basicidade) em concentrações diferentes.

• E.

  É preciso uma solução ácida para neutralizar a alcalemia, reestabelecer o equilíbrio e manter o pH a níveis aceitáveis.

• A.

  300 e 6

• B.

  300 e 3

• C.

  150 e 6

• D.

  150 e 3

• E.

  60 e 3