Questões de Química

A síntese da amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio era um dos grandes desafios da humanidade entre o final do século XIX e o início do século XX. O maior problema envolvido nessa reação era a baixa conversão em amônia, que inviabilizava a produção em escala industrial. O estudo do equilíbrio químico dessa reação envolveu diversos cientistas, sendo Fritz Haber o nome mais celebrado, por obter as condições reacionais como temperatura, pressão e catalisadores, que permitiram a produção de amônia em grande escala. Considere que, em um sistema fechado, tal processo atingiu o equilíbrio com pressão de 1,0 atm e temperatura de 450 K. Sabendo-se que essa é uma reação exotérmica, analise as afirmativas a seguir.

I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.

II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.

III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.

IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm.

São corretas APENAS as afirmativas

• A. I e IV.
• B. II e III.
• C. III e IV.
• D. I, II e III.
• E. I, II e IV.

Com relação a incêndios, é correto afirmar-se que fogo é um(a)

• A.

  resultado palpável de reação de oxidação que envolve contato físico entre combustível, fonte de ignição e gases devidamente aquecidos.

• B.

  resultado visível de uma reação de combustão, na qual o comburente produz gases que se queimam, produzindo luz e calor.

• C.

  aparência dos gases queimados numa reação entre o oxigênio e o comburente na presença de um combustível.

• D.

  consequência da reação química de oxidação, conhecida como combustão, favorecida por uma energia de iniciação.

• E.

  forma em que se apresenta o conteúdo energético de uma reação química entre o ar atmosférico e um combustível em qualquer de seus estados físicos.

• A.

  Mn

• B.

  Cr

• C.

  Co

• D.

  Fe

• E.

  F

As fórmulas químicas corretas do metasilicato de sódio, cromato de potássio, tiossulfato de sódio e tiocianato de sódio são, respectivamente,

• A. Na₂SiO₃ , K₂CrO₄ , Na₂S₂O₃ e NaSCN
• B. Na₂SiO₄ , K₂CrO₄ , Na₂S₂O₃ e NaNCS
• C. Na₂SiO₄ , K₂Cr₂O₇ , Na₂S₂O₇ e NaSCN
• D. Na₂SiO₃ , K₂Cr₂O₇ , Na₂S₂O₇ e NaNCS
• E. Na₂Si₂O₃ , K₂Cr₂O₇ , Na₂S₂O₇ e NaSCN

Misturas de líquidos ou líquidos que contenham sólidos em solução ou suspensão, constituem os líquidos inflamáveis, substâncias que

• A.

  produzem vapor inflamável até 65,0 ºC em ensaio de vaso fechado.

• B.

  produzem vapor inflamável até 60,5 ºC em ensaio de vaso fechado.

• C.

  apresentam ponto de fulgor até 67,6 ºC em ensaio de vaso aberto.

• D.

  apresentam ponto de fulgor até 66,7 ºC em ensaio de vaso aberto.

• E.

  apresentam ponto de ignição a 66,7 ºC em ensaio de vaso fechado.

• A.

  20

• B.

  32

• C.

  40

• D.

  64

• E.

  100

Os compostos organoclorados são extremamente tóxicos e podem ser formados pela queima do polímero

• A. teflon.
• B. dracon.
• C. pet.
• D. pvc.
• E. nylon.

O gás carbônico é um agente expelido do extintor de incêndio na forma de gás. O dispositivo desse extintor com função de dirigir o jato de gás sobre o material que está queimando denomina-se

• A.

  difusor

• B.

  gatilho

• C.

  ampola de gás

• D.

  pino de segurança

• E.

  válvula redutora de pressão

A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que

• A.

  em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à pressão, segundo a Lei de Boyle.

• B.

  o volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a temperatura, segundo a Lei de Charles.

• C.

  o volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é inversamente proporcional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro.

• D.

  a equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares.

• E.

  a equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real que, independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração.

A respeito de um determinado hidrocarboneto, foram feitas as afirmativas a seguir.

• Descora a solução de bromo em tetracloreto de carbono.

• Produtos iguais são formados quando se reage com ácido bromídrico na presença ou não de peróxido.

• Sua fórmula molecular é C_nH_2n-2

Esse hidrocarboneto é o

• A. hex-1-ino.
• B. á -metilnaftaleno.
• C. 2,3-dimetilbut-2-eno.
• D. 1-metilciclopenteno.
• E. ciclohexeno.