Questões de Química

O princípio da espectroscopia fotoeletrônica se baseia no efeito fotoelétrico, descoberto no final do século XIX por Heinrich Hertz. Nesse princípio, a incidência de luz na superfície de um metal levava à indução de corrente elétrica. Se um experimento semelhante é realizado no estado gasoso, pode-se medir a energia de ionização de um elemento: o fóton da luz incidente transfere energia para o elétron, que é ejetado. A diferença de energia do fóton e do elétron ejetado é a energia de ionização do elemento. Considere as afirmativas abaixo sobre esses experimentos.

I – A energia de cada fóton que incidirá na superfície metálica é independente da intensidade da luz.

II – Para que o efeito fotoelétrico seja observado no sódio, necessita-se de um maior comprimento de onda que o utilizado para o potássio.

III – O comprimento de onda necessário para que haja o efeito fotoelétrico aumentará com a dificuldade em ejetar os elétrons.

IV – Para um mesmo elemento, quanto menor o comprimento de onda da luz incidente, maior será a energia cinética do primeiro elétron ejetado.

Estão corretas APENAS as afirmativas

• A.

  I e III.

• B.

  I e IV.

• C.

  II e III.

• D.

  II e IV.

• E.

  I, II e IV.

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

• A.

  primeiro nível energético.

• B.

  terceiro nível energético.

• C.

  quarto nível energético.

• D.

  quinto nível energético.

• E.

  sexto nível energético.

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

Deseja-se neutralizar 200 mL de uma solução aquosa 0,250 mol/L de ácido sulfúrico, utilizando-se 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, dessa solução, e a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para prepará-la, são, respectivamente,

• A.

  0,100 e 1,00

• B.

  0,100 e 4,00

• C.

  0,200 e 2,00

• D.

  0,400 e 4,00

• E.

  0,400 e 16,00

Analise as afirmações a seguir, relacionadas com o estudo das propriedades coligativas das soluções.

I – A tonometria é o estudo da elevação da pressão máxima de vapor de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

II – A ebuliometria é o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

III – A criometria é o estudo da elevação da temperatura de congelamento de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

Está correto APENAS o que se afirma em

• A.

  I

• B.

  II

• C.

  I e II

• D.

  I e III

• E.

  II e III

Considere os seguintes potenciais padrão de eletrodo em meio ácido:

MnO₄ ⁻/Mn₂+ = 1,51 V

Cl₂/Cl⁻ = 1,36 V

O₂/H₂O = 1,23 V

Nas condições padrão, haverá formação de gás pela reação entre

• A.

  cloreto e permanganato.

• B.

  cloreto e manganês II.

• C.

  gás cloro e gás oxigênio.

• D.

  gás cloro e permanganato.

• E.

  gás oxigênio e manganês II.

Volumes iguais de duas soluções, sendo uma de glicose (solução X) e outra de sacarose (solução Y), são postos em contato através de uma membrana semipermeável (permeável à água e não permeável à glicose e à sacarose). Com o passar do tempo, houve alteração no nível de líquido das soluções, sendo que o nível de líquido da solução de glicose foi reduzido pela metade e o da solução de sacarose dobrou. Diante do ocorrido, conclui-se que a solução

• A.

  Y tem maior pressão osmótica que a solução X.

• B.

  Y é mais diluída que a solução X.

• C.

  Y é hipotônica em relação à solução X.

• D.

  X é hipertônica em relação à solução Y.

• E.

  X tem maior pressão osmótica que a solução Y.

A dispersão coloidal do tipo SOL é formada quando a fase dispersa e a fase de dispersão são, respectivamente,

• A.

  líquido e sólido.

• B.

  líquido e gás.

• C.

  gás e sólido.

• D.

  sólido e gás.

• E.

  sólido e líquido.

• A.

  pressão, da temperatura e do volume

• B.

  pressão e da temperatura, mas não do volume

• C.

  temperatura, mas não da pressão nem do volume

• D.

  pressão, mas não do volume nem da temperatura

• E.

  volume e da pressão, mas não da temperatura