Questões de Química

Uma solução estoque, com concentração de 1,00.10³ miligramas de ferro por litro, foi preparada a partir do seguinte procedimento: adição lenta de 20 mL de ácido sulfúrico em 50 mL de água deionizada, seguida de dissolução de uma determinada massa de sulfato ferroso amoniacal hexa- hidratado, Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ .6H₂O; adição de gotas de solução 0,1 mol/L de permanganato de potássio (KMnO₄) até persistir uma leve coloração rosa; transferência da solução resultante para um balão de 250,00 mL e acréscimo de água deionizada até o traço de aferição. A massa de Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ .6H₂O, em gramas, utilizada nesse procedimento, foi de

• A.

  0,255

• B.

  1,255

• C.

  1,755

• D.

  2,555

• E.

  7,055

• A.

  10

• B.

  5

• C.

  3

• D.

  2

• E.

  1

Para separar os diferentes componentes do petróleo, como os que formam a gasolina, o querosene e o óleo diesel, dentre outras frações, faz-se uma

• A.

  destilação.

• B. filtração.
• C.

  decantação.

• D.

  flotação.

• E.

  centrifugação.

Um volume V₁ é ocupado por 10 mol de nitrogênio, considerado um gás ideal, a uma pressão P₁ e a temperatura T₁. Qual o volume ocupado pelos mesmos 10 mol desse gás, nas mesmas pressão e temperatura anteriores, só que na condição de gás real, com fator de compressibilidade igual a 2?

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

• A.

  I e II.

• B.

  I e IV.

• C.

  II e III.

• D.

  I, III e IV.

• E.

  II, III e IV.

Em um recipiente de volume V, há 15 gramas de um gás ideal que se encontra a uma pressão P e a uma temperatura T. Em outro recipiente de volume igual ao do primeiro, com 1 grama de hidrogênio (também considerado ideal), verificou-se que os valores de pressão e temperatura eram os mesmos do primeiro recipiente. A partir desses dados, a massa molecular do gás contido no primeiro recipiente é igual a

• A.

  5 u

• B.

  15 u

• C.

  25 u

• D.

  30 u

• E.

  45 u

Quando se dissolvem 32 g de um determinado soluto não volátil X em 400 g de água, a solução não eletrolítica formada ferve a 101,04 ºC, a 1 atm. A massa molar de X, em g/mol, é

Dados : Constante do ponto de ebulição = 0,52 ºC.kg.mol⁻¹

• A.

  10

• B.

  20

• C.

  30

• D.

  40

• E.

  50

Qual o produto formado pela reação do metilpropeno com ácido clorídrico?

• A.

  Isobutano

• B.

  1-buteno

• C.

  2-cloro-metilpropano

• D.

  1-cloro-metilpropano

• E.

  1-cloro-metilpropeno

Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por água. Essa substância é também a mais abundante no organismo humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais pesados, entre outros.

Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a seguir, a respeito de aspectos diversos de química.

A substância H₂O pode ser encontrada nas fases líquida, sólida ou vapor. Em uma única condição de pressão e temperatura, ela pode coexistir nesses três estados da matéria, ou fases, simultaneamente.

• C. Certo
• E. Errado

A técnica de separação de misturas que se baseia na diferença de solubilidade é

• A.

  cromatografia gasosa.

• B.

  sifonação.

• C.

  dissolução fracionada.

• D.

  levigação.

• E.

  peneiração.