Questões de Química

Na montagem de uma tubulação, foram utilizados parafusos estojos para união entre flanges classe 300 #, de diâmetro × comprimento: 5/8” × 3.1/2” e 7/8” × 2.1/2”. Estas medidas representam, em mm,

• A. 12,387 × 78,9 e 21,335 × 61,5.
• B. 14,375 × 85,9 e 20,225 × 61,5.
• C. 15,375 × 86,9 e 20,225 × 63,5.
• D. 15,875 × 85,9 e 21,122 × 60,3.
• E. 15,875 × 88,9 e 22,225 × 63,5.

As propriedades da matéria são o objeto de toda a química, particularmente a conversão de uma forma de matéria em outra. Acerca desse assunto, assinale a alternativa correta.

• A.

  Considere que pesos iguais de zinco (PA = 65,0 g/mol) e iodo (PA = 127 g/mol) tenham sido misturados para formar ZnI₂. Nesse caso, haverá uma sobra de zinco que não reagiu.

• B.

  Um líquido com uma densidade igual a 190 kg/m³ tem densidade de 1,9 g/mL.

• C.

  A propriedade extensiva da matéria independe da sua massa.

• D.

  Avogadro utilizou um ciclotrom para determinar o número de partículas de um mol de uma substância.

• E.

  Ao se efetuar uma única medida, é considerado como incerteza da medida o valor da menor subdivisão do equipamento de medida.

Em uma campanha de marketing, para divulgação das vantagens do uso do gás natural do segmento residencial, para potenciais clientes da classe C, é importante que a companhia distribuidora garanta

• A. o preço competitivo.
• B. a qualidade do produto.
• C. o valor para o cliente.
• D. a boa imagem da empresa.
• E. produto melhor que o concorrente.

A cinética química trata do estudo da velocidade das reações químicas que podem ocorrer lenta ou rapidamente e que dependem de vários fatores. Com base nessa informação, assinale a alternativa correta.

• A.

  A velocidade de uma reação aA + bB = cC + dD é determinada pela equação v = –k[A]^a[B]^b cujos expoentes são iguais aos coeficientes dos reagentes.

• B.

  A constante de velocidade é uma expressão numérica do efeito dos reagentes e da temperatura sobre a velocidade da reação.

• C.

  Em uma reação química que ocorre em várias etapas, a última delas é a etapa determinante da velocidade da reação.

• D.

  Em uma reação química entre dois reagentes A e B, quando se dobra a concentração de A, a velocidade da reação não se altera; quando se dobra a concentração de B, a velocidade da reação dobra; isso justifica o uso da expressão v = –k[A][B]².

• E.

  O catalisador é um reagente que orienta as moléculas para uma geometria de colisão favorável para a ocorrência da reação química.

Em um projeto de construção de uma rede para distribuir gás natural a um distrito industrial, antes do início da execução deste, deve-se ter, obrigatoriamente

• A. o projeto executivo.
• B. os estudos de viabilidade econômica.
• C. a definição das equipes.
• D. o licenciamento ambiental.
• E. o gerenciamento de empresa contratada.

O modelo de repulsão de pares eletrônicos da camada de valência (RPECV) da forma molecular é uma extensão das ideias de Lewis e é eficiente para estabelecer as formas de moléculas poliatômicas. Pelo modelo RPECV, regiões de densidades eletrônicas aumentadas admitem posições tão separadas quanto possível, de modo que as repulsões entre elas são minimizadas. Assinale a alternativa que apresenta o arranjo básico correto de regiões de densidade eletrônica, de acordo com o modelo RPECV.

• A.

  Um par de elétrons - arranjo linear.

• B.

  Dois pares de elétrons - arranjo trigonal planar.

• C.

  Quatro pares de elétrons - arranjo tetraédrico.

• D.

  Cinco pares de elétrons - arranjo octaédrico.

• E.

  Seis pares de elétrons - arranjo trigonal piramidal.

Na fase de nascimento de um projeto para construção de uma rede de gás natural para atender potenciais clientes do segmento residencial, é importante destacar como principal item na análise de viabilidade financeira

• A. a quantidade de clientes que poderá ser atendida.
• B. a taxa de retorno sobre o investimento.
• C. o gerenciamento de contrato de terceiro.
• D. o cronograma detalhado da obra.
• E. a contratação de mão de obra.

A formação de ligações químicas com diferentes arranjos resulta na possibilidade de formação de milhares de compostos diferentes. Dessa forma, as ligações químicas são fundamentais para a química e para o entendimento das reações químicas. Assinale a alternativa que apresenta correlação adequada entre a interação apontada e a respectiva ligação química preponderante.

• A.

  Interação entre átomos de mercúrio (Hg) no estado líquido → ligação iônica.

• B.

  Interação entre moléculas de água (H2O) no estado líquido → ligação iônica.

• C.

  Interação entre átomos de carbono (C) na forma de grafite → ligação covalente.

• D.

  Interação entre íons sódio (Na⁺⁾ e cloreto (Cl^-) no estado sólido → ligação covalente.

• E.

  Interação entre moléculas de hidrogênio (H₂) no estado gasoso → ligação de hidrogênio.

Uma indústria situada em um pólo industrial, com uma malha de gás natural já construída, está interessada em utilizar um novo combustível em seu processo de produção. Esta empresa está estudando as vantagens entre gás natural e o gás liquefeito de petróleo.

Comparando esses produtos para este caso podemos afirmar que o gás natural

• A. tem custo de manutenção menor do que o gás liquefeito de petróleo.
• B. necessita de páteo para recebimento, ao contrário do gás liquefeito de petróleo.
• C. tem custo de manutenção maior do que o gás liquefeito de petróleo.
• D. necessita de utilização de área para instalação maior do que o gás liquefeito de petróleo.
• E. tem investimento inicial maior do que o gás liquefeito de petróleo.

Muitas propriedades químicas podem ser explicadas em termos das propriedades dos átomos, sendo esse o ponto central no desenvolvimento e no entendimento da química. Os cientistas, por sua vez, constroem modelos que expliquem a estrutura do átomo com base em suas propriedades. Entre os modelos atômicos, tem-se o de Rutherford, posteriormente aperfeiçoado por Bohr, que basicamente apresenta um modelo

• A.

  de átomo caracterizado como uma partícula maciça indivisível e eletricamente neutra.

• B.

  de átomo com base na medição da densidade eletrônica em torno de um núcleo positivo.

• C.

  no qual o átomo é uma esfera de carga positiva com a presença de elétrons nela suspensa.

• D.

  no qual o átomo apresenta o princípio da incerteza e o comportamento de dualidade onda-partícula.

• E.

  de átomo no qual há uma densa carga positiva central circundada por um grande volume de espaço vazio.