Questões de Química

Apesar de toda teoria do estado sólido depender do arranjo periódico dos átomos do sólido, toda amostra real contém algum tipo de imperfeição. Em relação às imperfeições de um sólido e de fenômenos associados a elas, julgue os itens seguintes.

A presença de impurezas em um cristal pode aumentar consideravelmente o trabalho necessário para o movimento de discordâncias.

• C. Certo
• E. Errado

O gás natural é composto, basicamente, de

• A.

  33,3% de Etano, 33,3% de Butano, 22,5% de Propano, 10,9% de Metano.

• B.

  33,3% de Metano, 33,3% de Etano, 22,5% de Propano, 10,9% de Butano.

• C.

  65,5% de Butano, 32,4% de Metano, 1,2% de Etano, 0,9% de Propano.

• D.

  88,7% de Propano, 7,4% de Butano, 1,4% de Metano, 1% de Etano.

• E.

  88,7% de Metano, 7,4% de Etano, 1,4% de Propano, 1% de Butano.

Apesar de toda teoria do estado sólido depender do arranjo periódico dos átomos do sólido, toda amostra real contém algum tipo de imperfeição. Em relação às imperfeições de um sólido e de fenômenos associados a elas, julgue os itens seguintes.

Discordância é um defeito pontual que ocorre em cristais iônicos e que envolve a ausência de um número igual de cátions e ânions.

• C. Certo
• E. Errado

Apesar de toda teoria do estado sólido depender do arranjo periódico dos átomos do sólido, toda amostra real contém algum tipo de imperfeição. Em relação às imperfeições de um sólido e de fenômenos associados a elas, julgue os itens seguintes.

Um cristal em equilíbrio térmico contém um número finito, maior do que zero, de vacâncias.

• C. Certo
• E. Errado

Com relação à água, julgue os itens seguintes.

I A substância água apresenta densidade inferior a 5,0 g/mL e ponto de fusão, ao nível do mar, inferior a 1 ºC.

II A molécula de água apresenta as mesmas propriedades que a substância água. Por exemplo, uma molécula isolada de água entra em ebulição a 100 ºC.

III A molécula de água tem geometria angular e é polar.

IV A água nos estados sólido, líquido e gasoso pode ser corretamente representada, respectivamente, por H₂O (s), H₂O(l) e H₂O (g).

A quantidade de itens certos é igual a

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Considere que uma proveta contenha 18 mL de água cuja densidade é igual a 1 g/mL. Nessa situação, assinale a opção incorreta, considerando que M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol.

• A.

  Existem, nessa proveta, 18 g de água.

• B.

  A quantidade de moléculas de água contidas na proveta é igual a 3,0 × 10²³.

• C. A proveta contém 1 mol de água.
• D.

  Se a água da proveta for convertida para o estado gasoso, o volume que ela ocupará, nas CNPT, será superior a 22 L.

Texto para as questões  43 e 44

 

Considere os seguintes estágios de purificação da água para torná-la potável.

I A água natural é submetida a um processo de aeração por borbulhamento de ar. Nessa etapa, ocorre a remoção de gases de odores fortes dissolvidos ao mesmo tempo em que se dissolve oxigênio e nitrogênio.

II Em um tanque, adiciona-se CaO para reduzir a acidez da água e precipitar íons metálicos presentes em solução como hidróxidos. O precipitado, na forma de um pó muito fino, pode ficar suspenso na água.

III A seguir, adiciona-se alume — Al₂(SO₄)₃ ^. 18 H₂O — para coagular e flocular o precipitado, de modo que ele possa ser filtrado. A coagulação envolve a aproximação de íons de modo a formar partículas maiores. A floculação envolve a união de partículas para formar colóides.

IV Sendo anfótero, o alumínio forma íons Al(OH)₄⁺ solúveis em solução básica. Esses íons devem ser eliminados. CO₂ é borbulhado para aumentar a acidez e provocar a precipitação do alumínio como Al(OH)₃, que é retirado por filtração.

V O pH da água é corrigido.

VI Adiciona-se um desinfetante; normalmente o cloro. O cloro — Cl₂ (g) — reage com a água formando o ácido hipocloroso, que é altamente tóxico para bactérias.

Com relação ao assunto abordado no texto e suas implicações, assinale a opção incorreta.

• A.

  Entre os gases removidos na etapa I, incluem-se os gases de enxofre.

• B.

  A equação CaO(s)+H₂O(l) → Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq) representa a dissolução do CaO em água.

• C.

  A coagulação e a floculação permitem agregar as partículas de forma que elas possam decantar, isto é, depositar-se no fundo do tanque.

• D.

  Íons são átomos eletrizados, ou seja, se formam quando um átomo neutro perde ou ganha prótons.

Texto para as questões  43 e 44

 

Considere os seguintes estágios de purificação da água para torná-la potável.

I A água natural é submetida a um processo de aeração por borbulhamento de ar. Nessa etapa, ocorre a remoção de gases de odores fortes dissolvidos ao mesmo tempo em que se dissolve oxigênio e nitrogênio.

II Em um tanque, adiciona-se CaO para reduzir a acidez da água e precipitar íons metálicos presentes em solução como hidróxidos. O precipitado, na forma de um pó muito fino, pode ficar suspenso na água.

III A seguir, adiciona-se alume — Al₂(SO₄)₃ ^. 18 H₂O — para coagular e flocular o precipitado, de modo que ele possa ser filtrado. A coagulação envolve a aproximação de íons de modo a formar partículas maiores. A floculação envolve a união de partículas para formar colóides.

IV Sendo anfótero, o alumínio forma íons Al(OH)₄⁺ solúveis em solução básica. Esses íons devem ser eliminados. CO₂ é borbulhado para aumentar a acidez e provocar a precipitação do alumínio como Al(OH)₃, que é retirado por filtração.

V O pH da água é corrigido.

VI Adiciona-se um desinfetante; normalmente o cloro. O cloro — Cl₂ (g) — reage com a água formando o ácido hipocloroso, que é altamente tóxico para bactérias.

Ainda com relação ao texto, assinale a opção correta.

• A.

  O gás carbônico é um óxido básico.

• B.

  Todas as etapas do tratamento de água descrito no texto têm por finalidade a destruição de bactérias.

• C.

  Uma forma alternativa de purificar a água tornando-a potável é a destilação.

• D.

  Filtração é um processo de separação aplicável a sistemas sólido-líquido que envolve a presença de uma malha ou de um filtro, no qual o material insolúvel fica retido.

Com relação à combustão que ocorre durante o processo de queima de uma vela (mistura de hidrocarbonetos), assinale a opção correta.

• A.

  Embora a combustão mencionada seja exotérmica — o que se observa pela luz e pelo calor —, a reação não tem início sem que se forneça ao sistema uma energia inicial.

• B.

  Durante a reação de combustão completa da vela, a chama apresenta uma cor amarelada e uma fumaça cinzenta.

• C.

  A combustão não é exemplo de reação de oxirredução.

• D.

  Uma das formas de interromper a combustão seria retirar o N₂ comburente presente no ar.

Julgue os itens a seguir.

I Eletrólito é uma substância que, dissolvida em água, forma uma solução que não conduz eletricidade. O soluto permanece como uma molécula.

II Uma solução está saturada quando o solvente dissolve todo o soluto.

III Interações íon-dipolo e dipolo-dipolo estão entre as responsáveis pela dissolução de compostos iônicos e polares em água.

IV Em uma solução aquosa iônica, os íons estão hidratados. O cátion está rodeado por moléculas de água com o átomo de oxigênio próximo do íon. O ânion está rodeado por moléculas de água que dirigem seus hidrogênios na direção do íon.

Estão certos apenas os itens

• A. I e II.
• B. I e IV.
• C. II e III.
• D. III e IV.