Questões de Química

Julgue os itens seguintes, relativos à água.

I A forma esférica da gota de água é conseqüência de forças intermoleculares que tendem a puxar as moléculas para dentro.

II O gelo apresenta densidade menor que a da água líquida.

III A natureza polar da água determina suas propriedades como solvente.

IV O ponto de fusão e o ponto de ebulição da água são significativamente mais elevados que o esperado para moléculas com massa molar igual a 18 g/mol. Amônia e metano, substâncias com massas molares muito próximas à da água, possuem ponto de fusão e ponto de ebulição muito mais baixos.

A quantidade de itens certos é igual a

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Acerca da pilha de Daniell, que é um exemplo de célula galvânica, assinale a opção correta.

• A.

  A oxidação na pilha de Daniell ocorre no cátodo.

• B.

  O eletrodo positivo, fonte de elétrons liberado pela reação da célula, é o ânodo.

• C.

  A notação correta da pilha de Daniell é apresentada a seguir.

  Cu (s) | Cu²⁺ (aq) || Zn²⁺ (aq) | Zn (s)

• D.

  Os eletrodos são mergulhados na célula e fazem contato elétrico com o conteúdo da célula, que é um eletrólito, uma solução tipicamente condutora que permite o fluxo de íons.

No que refere a estrutura interna da matéria e a classificação periódica, sabendo que Z(O) = 8, Z(F) = 9, Z(Na) = 11, Z(Mg) = 12, Z(Al) = 13, Z(Sn) = 50 e Z(Pb) = 82, assinale a opção incorreta.

• A. Os íons Na⁺, F^-, Mg²⁺ e O^2- são isoeletrônicos.
• B.

  Os elementos do bloco d da Tabela Periódica originam substâncias simples metálicas. Um átomo de um metal do bloco d, para formar cátion, perde primeiro os elétrons externos da camada s.

• C.

  As substâncias simples dos átomos do bloco p, como alumínio, estanho e chumbo, são mais reativas que as substâncias simples dos átomos do bloco s.

• D.

  Energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa.

Acerca de classificação dos materiais e de ligações e reações químicas, é correto afirmar que os metais

• A.

  são sólidos, com exceção do mercúrio, e bons condutores de calor e eletricidade, à temperatura ambiente.

• B.

  não reagem com ácidos, com exceção dos metais nobres.

• C. formam óxidos ácidos.
• D.

  formam compostos covalentes quando se ligam aos halogênios.

No que se refere a fenômenos radioativos, assinale a opção incorreta.

• A.

  A energia liberada nas reações nucleares de fissão e de fusão corresponde a uma parte da energia que mantém unidos os prótons dos átomos.

• B.

  A equação a seguir representa uma reação de fissão nuclear.

  ¹n₀ + ²³⁵U₉₂ → ⁹²Kr₃₆ + ¹⁴¹Ba₅₆ + 3 ¹n₀

• C.

  A energia emitida pelo Sol é o resultado de diferentes reações nucleares, como a representada pela equação a seguir.

  ³He₂ → ¹H₁ + ²H₁

• D.

  Em reações nucleares, ocorre a destruição de átomos e a formação de novos átomos. Em reações químicas, há manutenção de átomos.

A tabela acima apresenta os valores de entalpia de formação, a 25 ºC e 100 kPa, para diversas substâncias. De acordo com os dados dessa tabela, é correto afirmar que o calor de reação de combustão de 1 mol de etanol é igual a

• A. -402 kJ.
• B. -958 kJ.
• C. -1.368 kJ.
• D. -2.924 kJ.

Acerca da produção, da aplicação e das propriedades do etanol, assinale a opção incorreta.

• A.

  No Brasil, o etanol é obtido pela fermentação de monossacarídios. Se esse processo não for interrompido, o álcool pode se oxidar a ácido carboxílico.

• B.

  O etanol pode ser usado como combustível, como solvente e na conservação de alimentos e bebidas.

• C.

  O etanol é miscível em água; suas moléculas fazem ligação de hidrogênio com as moléculas de água.

• D.

  A molécula de etanol é apolar, o que justifica que essa substância seja líquida.

Considerando o gráfico e a tabela de indicadores acima, assinale a opção correta.

• A.

  Com base no gráfico, é correto concluir que, em pH = 4,76, uma solução de ácido acético contém concentrações iguais do ácido fraco e da base conjugada.

• B.

  A curva apresenta o resultado de uma centrifugação, procedimento experimental em que se adiciona volumes conhecidos de uma solução de concentração conhecida a um volume conhecido de uma solução de concentração desconhecida.

• C.

  No ponto de equivalência, destacado no gráfico, inexiste ácido acético.

• D.

  Entre os indicadores citados, apenas a fenolftaleína não é apropriada para indicar o ponto final da reação.

A Era dos Descobrimentos foi impulsionada, em grande parte, pela demanda da pimenta-do-reino. A pimenta pode ter sido, no início, uma novidade, um luxo que poucos podiam comprar, mas seu poder de disfarçar o ranço, de dar sabor a uma comida seca e insossa, e, ao que parece, de reduzir o gosto da comida conservada em sal a tornou indispensável. O ingrediente ativo da pimenta é a piperina, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir.

Acerca desse assunto e da conservação de alimentos, assinale a opção incorreta.

Acerca desse assunto e da conservação de alimentos, assinale a opção incorreta.

• A.

  A fórmula molecular da piperina é C₁₈H₂₀O₃N.

• B.

  Pimenta e outros temperos ajudam a retardar as reações de deterioração de alimentos.

• C.

  Considerando a fórmula estrutural da capsaicina, mostrada a seguir, e sabendo que essa substância é responsável pela ardência da espécie de pimenta chile, então, se o efeito picante resulta da forma da molécula, comparativamente à molécula de piperina, é correto associar esse efeito ao que há de comum em ambas estruturas: um único anel aromático e átomo de nitrogênio vizinho a átomo de carbono duplamente ligado a oxigênio.

  

• D.

  Na atualidade, a conservação de alimentos industrializados por refrigeração ou por substâncias químicas — umectantes, aromatizantes, corantes etc. — tornou dispensável o uso de especiarias, como pimenta, cravo e canela, como meio de conservar ou mascarar o sabor de alimentos.

Acerca dos modelos atômicos e dos estudos que contribuíram para a construção desses modelos, julgue os itens a seguir.

I O modelo de Dalton teve como referência as experiências que esse cientista realizou em laboratório.

II De acordo com Dalton, os átomos são partículas individuais e indestrutíveis. Os átomos de elementos químicos idênticos apresentam o mesmo número atômico e as mesmas propriedades. Átomos de diferentes elementos químicos são diferentes em número atômico e em propriedades. As substâncias são formadas pela combinação de diferentes átomos.

III A partir de resultados experimentais, Thomson estabeleceu um modelo de átomo como uma esfera de carga negativa, na qual estariam incrustados os prótons, de carga positiva.

IV A partir de suas experiências, Rutherford concluiu que o átomo possui duas regiões. A região central, ou núcleo, é formada por partículas positivas chamadas prótons e por partículas sem cargas denominadas nêutrons. Os nêutrons proporcionam estabilidade ao núcleo. A outra região é a eletrosfera, constituída por partículas carregadas negativamente, os elétrons.

V Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford. Para Bohr, os elétrons estão em estados estacionários de energia que correspondem a órbitas ao redor do núcleo. Para um elétron passar de um nível de energia a outro, ele precisa receber ou perder energia.

Estão certos apenas os itens

• A. I, II e III.
• B. I, III e V.
• C. II e IV.
• D. IV e V.