Questões de Química

Eletrólitos são substâncias que dissolvidas em água produzem íons em solução, os quais possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica. Entre essas substâncias, encontram-se as bases fortes e os sais solúveis originários dessas bases. Assinale a alternativa que apresenta somente tais substâncias.

• A.

  H₃CCOOH, H₂S, NaCl

• B.

  NaCl, C₆H₁₂O₆, Fe(OH)₃

• C.

  NaOH, KCl, NaNO₃

• D.

  NaNO₃, HCN, C₆H₁₂O₆

• E.

  BaSO₄, H₂S, NaCl

De modo a caracterizar o estado termodinâmico de uma substância pura deve-se conhecer o valor de duas propriedades termodinâmicas. Nessa perspectiva, está correto afirmar que as duas variáveis que são definidas como propriedades termodinâmicas são:

• A.

  calor e trabalho.

• B.

  calor e energia interna.

• C.

  calor e entropia.

• D.

  entalpia e entropia.

• E.

  trabalho e entalpia.

O volume, em mL, de ácido clorídrico concentrado necessário para se preparar um litro de uma solução com concentração final de 0,6 mol.L⁻¹ é:

• A. 0,05
• B. 0,50
• C. 5,00
• D. 5,50
• E. 50,0

Com relação a conceitos de química, julgue os itens seguintes.

Iguais quantidades de matéria de oxigênio, hidrogênio, nitrogênio e flúor apresentam diferentes valores de massa.

• C. Certo
• E. Errado

A medida de pH é freqüentemente realizada através do uso do eletrodo de vidro. Assinale a alternativa que corresponde a uma das possíveis fontes de erro nesse tipo de medida.

• A.

  Efeito alcalino

• B.

  Desvio padrão

• C.

  Ponte salina

• D.

  Membrana metálica

• E.

  Intervalo de confiança

O cobre pode ser obtido a partir da reação da calcosita (Cu₂ S)

com a cuprita (Cu₂ O), conforme a reação abaixo.

Ao reagir 260g de cuprita contendo 45% de impureza

com calcosita suficiente, foram obtidos 152,4g de cobre.

O rendimento da reação foi de:

(Dados - Massa molares: Cu = 63,5g/mol; S = 32 g/mol;

O = 16 g/mol)

• A.

  100%

• B.

  95%

• C.

  90%

• D.

  80%

• E.

  75%

Numa estação de tratamento de esgoto, utiliza-se o processo de tratamento com lodo ativado visando

• A. a degradação da matéria orgânica oxidável.
• B. a floculação de partículas coloidais.
• C. a remoção dos sólidos suspensos.
• D. o aumento da demanda bioquímica de oxigênio.
• E. a eliminação dos microorganismos patogênicos.

Com relação a conceitos de química, julgue os itens seguintes.

A presença de contaminantes, propositais ou não, em bebidas pode alterar suas propriedades físicas e químicas. Por exemplo, a temperatura de fusão de um refrigerante abaixa à medida que diminui a concentração de determinado soluto que o compõe, considerando que apenas o solvente muda de fase.

• C. Certo
• E. Errado

Espectrofotometria é a técnica que utiliza luz para medir concentrações de espécies químicas. Considerando esse assunto, numere a coluna da direita com base nas informações da coluna da esquerda.

Assinale a alternativa que representa a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.

• A.

  5, 2, 3, 4, 1.

• B.

  3, 1, 4, 5, 2.

• C.

  2, 5, 4, 1, 3.

• D.

  2, 4, 5, 3, 1.

• E.

  1, 4, 5, 2, 3.

A mistura de pó de alumínio, perclorato de amônio e óxido

de ferro III é utilizada como combustível sólido na impulsão

dos foguetes de lançamento do ônibus espacial. Uma das

reações que ocorrem quando essa mistura é inflamada está

representada na equação não balanceada abaixo.

A respeito dessa reação e das espécies envolvidas é correto

afirmar que o(a):

• A. Al sofre redução.
• B. NO é um óxido básico.
• C.

  NH₄ ClO₄  é um sal oriundo de ácido forte e oxidante.

• D.

  Al₂  O₃  e o Fe₂  O₃ apresentam propriedades anfotéricas.

• E.

  soma dos coeficientes mínimos para essa equação é 15.