Questões de Química

O acetileno é um gás inflamável que pode ser obtido pela reação

Quando se formam 52 g de acetileno, numa reação com 100% de rendimento, a massa de CaO gerada é

• A. 124 g
• B. 112 g
• C. 104 g
• D. 56 g
• E. 52 g

Diversas análises químicas baseiam-se na determinação exata da massa de uma amostra ou da massa de um sólido obtido da amostra. Por isso, um dos procedimentos mais comuns efetuados em laboratórios de análise química é o da medida de uma massa. Dentre as alternativas abaixo, qual se aplica ao manuseio de uma balança analítica eletrônica?

• A.

  Manter a temperatura do objeto a ser pesado um pouco abaixo da temperatura da balança.

• B.

  Manter a temperatura do objeto a ser pesado um pouco acima da temperatura da balança.

• C.

  Remover a poeira do prato com um pincel de pêlos de camelo.

• D.

  Pesar líquidos voláteis em frascos abertos.

• E.

  Deixar um vidro de relógio sobre o prato, após terminar a pesagem.

Considere as seguintes amostras:

São amostras com igual quantidade de átomos de hidrogênio:

• A.

  I e II.

• B.

  I e III.

• C.

  I e IV.

• D.

  II e IV.

• E.

  III e IV.

O etanol é solúvel em água porque

I. possui um grupo hidroxila, hidrofílico.

II. sua molécula é apolar.

III. forma íons em contato com a água.

IV. possui cadeia carbônica lipofílica.

É correto o que se afirma APENAS em

• A. II.
• B. II e III.
• C. II, III e IV.
• D. I.
• E. I, II e III.

A seguir, são dadas as características de três tipos de vidrarias diferentes: 1, 2 e 3.

1. Utilizados em processos que ocorrem reações entre soluções.

2. Usados na extração líquido-líquido.

3. Empregados em análises e evaporações Pode-se afirmar que 1, 2 e 3,

são respectivamente:

• A.

  béquer, proveta e funil de separação.

• B.

  erlenmeyer, funil de separação e vidro de relógio.

• C.

  béquer, proveta e balão de destilação.

• D.

  béquer, balão volumétrico e balão de destilação.

• E.

  erlenmeyer, balão volumétrico e vidro de relógio.

Considere a seguinte reação, cuja constante de equilíbrio K_a vale 1,75 × 10^-5, a 25 ºC.

H₃CCOOH (aq) + H₂O (L)   H₃O⁺ (aq) + H₃CCOO^- (aq)

Acerca dessa reação e da solução na qual ela ocorre, assinale a opção correta.

• A.

  A constante de equilíbrio é dada pela expressão .

• B.

  O valor da constante K_a indica que, em uma solução de ácido acético, a forma dissociada do ácido predomina sobre a forma associada.

• C.

  Nessa condição de temperatura (25 ºC), em uma solução de ácido acético, tem-se que

• D.

  O pH de uma solução de ácido acético pode ser corretamente calculado por meio da expressão pH = - log [OH^-].

A tabela abaixo contém as temperaturas de fusão e ebulição de cinco hidrocarbonetos.

Poderá ser utilizado como combustível gasoso, em temperatura ambiente de 25 °C, o hidrocarboneto

• A. V.
• B. IV.
• C. III.
• D. II.
• E. I.

Fórmulas para as questões 48 e 49

Ainda com base nas fórmulas apresentadas e considerando que M(H) = 1 u, M(C) = 12 u e M(O) = 16 u, assinale a opção correta.

• A.

  IV e VI são isômeros de função.

• B.

  V é uma cetona, comercialmente conhecida como acetona.

• C.

  III e V possuem massas moleculares iguais a 72 u, o que significa que um mol de moléculas de uma dessas substâncias tem 72 g.

• D.

  A fórmula molecular de IV é H₅C₂ — O — C₂H₅.

O fígado de um ser humano adulto metaboliza cerca de 15 mL de álcool etílico por hora e, enquanto trabalha na eliminação do álcool, deixa de metabolizar outras substâncias tóxicas produzidas pelo organismo. Considerando essas informações e aquelas apresentadas no quadro acima, retiradas do rótulo de uma bebida, assinale a opção incorreta.

• A.

  A destilação fracionada é um dos processos de laboratório que podem ser utilizados para separar o álcool presente na bebida.

• B.

  Calor e luminosidade são fatores que favorecem a ocorrência de reações químicas na bebida.

• C.

  O álcool presente na bebida é representado pela seguinte fórmula estrutural plana.

  

• D.

  Um adulto atende à recomendação de beber com moderação se ingerir, a cada 1 hora, 175 mL da bebida descrita.

Texto para as questões 45 e 46

       Uma das formas de se obter o gás hidrogênio é por meio da reação entre um metal e um ácido. A equação a seguir representa um exemplo de obtenção desse gás.

2 AL (s) + 6 HCL (aq) →2 ALCL₃ (aq) + 3 H₂ (g)

Considere que 400 mL de solução 0,3 mol/L de HCL foram preparados a partir de um ácido concentrado a 12 mol/L e que essa solução foi usada para reagir com alumínio, em uma reação com 100% de rendimento, sem excesso de nenhum dos reagentes, conforme a equação apresentada no texto. Acerca dessa situação, assinale a opção correta.

• A.

  A quantidade de matéria de HCL presente em 400 mL de solução 0,3 mol/L é igual a 60 mmol.

• B.

  O volume de ácido concentrado a 12 mol/L necessário para preparar 400 mL de solução 0,3 mol/L é igual a 100 mL.

• C.

  O gás hidrogênio produzido nessa reação ocupa um volume inferior a 2 L nas CNTP.

• D.

  No decorrer da reação, o pH diminuirá, pois ácido estará sendo consumido.