Questões de Química

As mudanças das condições dos materiais são sempre muito importantes para o conservador. Essas mudanças podem ser classificadas como mudanças físicas ou químicas. Assinale a alternativa que mostra uma transformação física:

• A. evaporação da água existente no papel;
• B. oxidação dos materiais contendo ferro no acervo;
• C. fotodegradação do papel;
• D. deterioração do papel devido à acidez;
• E.

  deterioração do acervo devido ao SO₂, poluente atmosférico.

O rótulo de um material utilizado para limpeza doméstica tem a seguinte descrição: solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio. Isto quer dizer que esta solução contém:

• A.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 1 litro de solvente.

• B.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 100 mL de solução.

• C.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 100 mL de solvente.

• D.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 0,1 litro de solução.

• E.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 1 litro de solução.

Assinale a alternativa correta

• A. A constante de equilíbrio de uma reação endotérmica(ΔH0= +) aumenta se a temperatura for diminuída
• B. A constante de equilíbrio de uma reação exotérmica (ΔH0= -) aumenta se a temperatura for aumentada
• C. A constante de equilíbrio é indiretamente relacionada à termodinâmica da reação química.
• D. Uma constante de equilíbrio alta significa que a reação é muito rápida
• E. Produto de solubilidade é a constante de equilíbrio para a reação na qual um sólido se dissolve dando origem a seus íons constituintes em solução

A quantidade de vitamina C presente em um vegetal pode ser facilmente determinada em laboratório por meio de uma técnica conhecida como titulação iodométrica. A tabela a seguir mostra a quantidade de vitamina C encontrada no rótulo das polpas das frutas Laranja pêra, Maçã Nacional, Limão verde e Acerola e o resultado da análise da titulação iodométrica realizada com cada uma das frutas:

• A. referente à polpa de Limão verde 20,63%.
• B. referente à polpa de acerola, 27,27%.
• C. referente à polpa de Maçã Nacional. 33,33%.
• D. referente à polpa de Laranja pêra 39,00%.
• E. referente à polpa de acerola, 39,00%.

Qual das substâncias químicas apresentadas abaixo não é usada como agente floculante?

• A. Sulfato ferroso.
• B. Fosfato ferroso.
• C. Sulfato férrico.
• D. Cloreto férrico.
• E. Sulfato de alumínio.

Um estudante de Química recebeu do professor uma questão com uma tabela contendo diferentes tipos de misturas para que o estudante assinalasse com um X quando a mistura fosse homogênea ou heterogênea. A tabela preenchida por ele é mostrada abaixo:

• A. 4
• B. 2
• C. 3
• D. 5
• E. 1

Na remoção de óleos e graxas de densidade inferior à água pode-se usar a Flotação que transporta estas graxas e óleos à superfície retirando-as por meio de raspadores.

Assinale a alternativa incorreta:

• A.

  As partículas menores sobem com velocidade maior que as partículas maiores.

• B.

  Sólidos mais densos se depositam no fundo.

• C.

  Sólidos menos densos sobem e formam escumas.

• D.

  O tempo de detenção tem influência na agregação de partículas menores.

• E.

  O efeito está ligado à relação entre a área da superfície livre e a vazão do efluente.

Uma das maneiras de identificar a presença de íons chumbo, Pb2+, em solução aquosa é através da reação com ácido clorídrico, HCl. Neste caso, há a formação de um precipitado branco devido à formação de cloreto de chumbo, PbCl₂ como é mostrado na equação química a seguir: Pb²+(aq) + 2Cl-(aq) PbCl₂(s). Considerando que a uma solução 0,20 mol/L de Pb2+ adiciona-se HCl até obter uma concentração 0,1 mol/L de íon cloreto e 90% de Pb²⁺ é removido da solução, o produto de solubilidade (K_PS) do cloreto de chumbo é igual a:

• A.

  1x10^-3.

• B.

  1,5x10^-3.

• C.

  3x10^-4.

• D.

  0,4x10^-3.

• E.

  2x10^-4.

Na determinação por Espectroscopia de Absorção Atômica dos elementos Mercúrio, Arsênio e Selênio faz-se tratamento prévio nos padrões e amostras para se obter uma maior precisão na análise. O tratamento que se faz é:

• A. uma esterificação.
• B. uma hidrólise.
• C. uma redução do volume.
• D. geração de hidretos.
• E. uma precipitação.

A equação química a seguir, As4O6(s) + 6C(s) As4(g) + 6CO(g) mostra a reação de obtenção de arsênico, a partir da redução de As4O6 com carvão. O equilíbrio da reação será deslocado em direção aos produtos quando:

• A.

  Adicionarmos monóxido de carbono.

• B.

  Diminuirmos a concentração de arsênico.

• C.

  Adicionarmos carvão.

• D.

  Aumentarmos a concentração de arsênico.

• E.

  Aumentarmos a concentração de As4O6 sólido.