Questões de Química

Na análise gravimétrica, o analito deve ser isolado da amostra e pesado na forma mais pura possível. Julgue os itens seguintes, relativos à gravimetria.

A co-precipitação é o processo pelo qual substâncias solúveis presentes no precipitado se dissolvem na solução-mãe durante a digestão deste.

• C. Certo
• E. Errado

Compreender uma reação química significa conhecer qual é a direção que a reação irá seguir, a composição no equilíbrio e o tempo necessário para alcançar esse momento. Essas são questões que o equilíbrio químico e a cinética química procuram responder. Com relação ao equilíbrio químico e à cinética química, julgue os itens que se seguem.

A constante de equilíbrio quanto às pressões (K_p) de uma mistura de gases ideais é função apenas da temperatura.

• C. Certo
• E. Errado

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

Um professor propôs a seus alunos que confeccionassem um cartaz ilustrativo sobre os usos das frações da destilação do petróleo. Um grupo de alunos fez o seguinte: desenhou um esquema de torre de fracionamento e selecionou as fotografias indicadas a seguir para ilustrá-lo:

Foto I − um avião a jato sendo abastecido de combustível;

Foto II − asfalto e piche sendo utilizados para pavimentar uma estrada;

Foto III − um botijão de gás doméstico;

Foto IV − uma lata de óleo lubrificante.

A ordem em que essas fotos devem ser coladas no cartaz, da região de maior temperatura (parte inferior da torre) para a de menor temperatura é

• A.

  I, II, III e IV.

• B.

  I, III, IV e II.

• C.

  II, III, IV e I.

• D.

  II, IV, I e III.

• E.

  II, I, IV e III.

Na análise gravimétrica, o analito deve ser isolado da amostra e pesado na forma mais pura possível. Julgue os itens seguintes, relativos à gravimetria.

Reagentes orgânicos podem ser utilizados como precipitantes de cátions metálicos como, por exemplo, a dimetilglioxima na precipitação de níquel.

• C. Certo
• E. Errado

Compreender uma reação química significa conhecer qual é a direção que a reação irá seguir, a composição no equilíbrio e o tempo necessário para alcançar esse momento. Essas são questões que o equilíbrio químico e a cinética química procuram responder. Com relação ao equilíbrio químico e à cinética química, julgue os itens que se seguem.

O valor da constante de equilíbrio de uma reação corresponde ao estado da reação que possui a menor energia livre de Gibbs.

• C. Certo
• E. Errado

Em qual das seguintes espécies pode ocorrer a transição n → π* , sendo n um orbital não-ligante?

• A.

  F₂

• B.

  Cu⁺²

• C.

  C₂H₂

• D.

  CH₃OH

• E.

  HCOOH

Suponha que os alunos de determinada série estejam iniciando seus estudos sobre o átomo e que tenham conhecimento sobre a teoria atômica de Dalton. Com isso, já podem explicar, no nível microscópico, diversos fatos experimentais como, por exemplo:

• A.

  Soluções aquosas iônicas são boas condutoras de eletricidade."

• B.

  Quando sal de cozinha cai em um queimador de fogão aceso, a chama fica amarela."

• C.

  A emulsão de um filme fotográfico sofre transformação quando atingido pela luz."

• D.

  "Minérios de urânio emitem espontaneamente radiações."

• E.

  Nas transformações químicas há conservação de massa."

Com base nesses dados, é correto concluir que a concentração da base é 2,50 mol/L.

• C. Certo
• E. Errado

A energia é fundamental para a realização de qualquer atividade humana. Na sociedade moderna, grande parte da energia utilizada é proveniente da queima de combustíveis. Por isso, existe um permanente interesse em compreender como ocorre o fluxo de energia entre sistemas durante um processo, em particular em reações de combustão. Acerca das reações de combustão e do processo de transferência de energia entre os sistemas e suas vizinhanças, julgue os itens a seguir.

O valor medido da temperatura ao final de uma combustão é maior que a temperatura adiabática de chama calculada porque vários fatores interferem na medida, entre eles a dissociação dos produtos. Esse fator libera a energia acumulada nas ligações químicas que se rompem, aumentando ainda mais a temperatura final.

• C. Certo
• E. Errado