Questões de Química

Em áreas de baixo índice pluviométrico, os solos podem se tornar muito alcalinos devido à presença de sais com caráter básico como o Na₂CO₃. Nesses casos, o ajuste do pH do solo deve ser feito através de um processo de hidrólise, com a adição de:

• A.

  Fe₂(SO₄)₃

• B.
• C.
• D.

  NaNO₃

• E.

O gráfico abaixo expressa a variação no nível médio da concentração de dióxido de carbono na atmosfera em umSão, respectivamente, causa e conseqüência dessa variação período de 30 anos.

São, respectivamente, causa e consequência dessa variação

• A.

  decomposição anaeróbica de material orgânico e destruição da camada de ozônio.

• B.

  demanda energética associada à queima de combustíveis fósseis e aquecimento global.

• C.

  demanda bioquímica de oxigênio e inversão térmica.

• D.

  decomposição aeróbica de material inorgânico e aquecimento global.

• E.

  demanda energética associada ao desflorestamento e destruição da camada de ozônio.

A variação de pH nas proximidades do ponto de equivalência é abrupta e bem evidenciada na curva de titulação correspondente.

• C. Certo
• E. Errado

A energia é fundamental para a realização de qualquer atividade humana. Na sociedade moderna, grande parte da energia utilizada é proveniente da queima de combustíveis. Por isso, existe um permanente interesse em compreender como ocorre o fluxo de energia entre sistemas durante um processo, em particular em reações de combustão. Acerca das reações de combustão e do processo de transferência de energia entre os sistemas e suas vizinhanças, julgue os itens a seguir.

Os produtos de uma combustão que ocorre sem troca de calor com as vizinhanças e por um processo isobárico são obtidos em temperatura conhecida como temperatura adiabática de chama, que é diferente da temperatura inicial.

• C. Certo
• E. Errado

Na análise volumétrica, a concentração do analito é determinada medindo-se o volume da solução de um determinado reagente, de concentração conhecida, gasto para consumir todo o analito da amostra.

• C. Certo
• E. Errado

A energia é fundamental para a realização de qualquer atividade humana. Na sociedade moderna, grande parte da energia utilizada é proveniente da queima de combustíveis. Por isso, existe um permanente interesse em compreender como ocorre o fluxo de energia entre sistemas durante um processo, em particular em reações de combustão. Acerca das reações de combustão e do processo de transferência de energia entre os sistemas e suas vizinhanças, julgue os itens a seguir.

• C. Certo
• E. Errado

Em uma titulação corretamente executada, o ponto de equivalência e o ponto final deve necessariamente coincidir.

• C. Certo
• E. Errado

A energia é fundamental para a realização de qualquer atividade humana. Na sociedade moderna, grande parte da energia utilizada é proveniente da queima de combustíveis. Por isso, existe um permanente interesse em compreender como ocorre o fluxo de energia entre sistemas durante um processo, em particular em reações de combustão. Acerca das reações de combustão e do processo de transferência de energia entre os sistemas e suas vizinhanças, julgue os itens a seguir.

Considere que as entalpias-padrão de combustão do carbono sólido, do hidrogênio gasoso e do metano gasoso sejam iguais, respectivamente, a -394 kJ/mol, -286 kJ/mol e -890 kJ/mol, na temperatura de 25 oC. Nessa situação, é correto afirmar que a entalpia-padrão de formação do metano gasoso, a 25 oC, é menor que !70 kJ/mol.

• C. Certo
• E. Errado

A reação entre o analito e o reagente titulante deve ser descrita por uma única equação bem definida.

• C. Certo
• E. Errado

A energia é fundamental para a realização de qualquer atividade humana. Na sociedade moderna, grande parte da energia utilizada é proveniente da queima de combustíveis. Por isso, existe um permanente interesse em compreender como ocorre o fluxo de energia entre sistemas durante um processo, em particular em reações de combustão. Acerca das reações de combustão e do processo de transferência de energia entre os sistemas e suas vizinhanças, julgue os itens a seguir.

Assuma que o calor de combustão de um mol de metano, em uma reação que forma 1 mol de dióxido de carbono e 2 mols de água líquida, é igual a -890 kJ a 25 oC e 100 kPa de pressão. Nessa situação, a soma das entalpias dos produtos é menor que a soma das entalpias dos reagentes, nas mesmas condições da reação apresentada.

• C. Certo
• E. Errado