Questões de Química

A equação química: 2H2 + C0 ? H3C-OH representando uma reação realizada na presença de catalisador e com aquecimento, é a equação da síntese do:

• A.

  etanol.

• B.

  ácido acético.

• C.

  metanol.

• D.

  álcool isopropílico.

O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: NO2 + CO ? CO2 + NO Mostrou que a velocidade de reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que:

• A.

  o CO atua como catalisador.

• B.

  o CO é desnecessário para a conversão de NO2 e NO.

• C.

  o NO2 atua como catalisador.

• D.

  a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: NO2 + CO ? CO2 + NO Mostrou que a velocidade de reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que:

• A.

  57,0ºC

• B.

  29,7ºC

• C.

  33,0ºC

• D.

  330ºC

A pressão total do ar, no interior de um pneu, era 2,30 atm, quando a temperatura do pneu era de 27ºC. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será:

• A.

  57,0ºC

• B.

  29,7ºC

• C.

  33,0ºC

• D.

  330ºC

Em geral, o aumento de temperatura aumenta a velocidade

• A.

  das reações exotérmicas e das endotérmicas.

• B.

  das reações exotérmicas.

• C.

  das reações endotérmicas.

• D.

  das reações atérmicas.

A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons, baseado na conversão de energia elétrica em energia química. Na eletrólise de uma solução aquosa de K2SO4 com eletrodos de platina, após interrupção da corrente elétrica, observa-se que o volume da solução na cela eletrolítica diminui de 54,0 mL. A carga que atravessou o eletrólito e o volume total dos gases liberados nos eletrodos nas condições ambiente são, respectivamente:

Dados: volume molar nas condições ambiente = 25L/mol; massa específica da água = 1g/mL massa molar do H = 1g/mol; massa molar do O = 16g/mol; carga de 1 faraday = 96500C

• A.

  ( ) 96.500C e 25,0L

• B.

  ( ) 193.000C e 75,0L

• C.

  ( ) 289.500C e 56,3L

• D.

  ( ) 386.000C e 75,0L

• E.

  ( ) 579.000C e 112,5L

Um dos métodos laboratoriais de obtenção de alcanos é a síntese de Wurtz, que consiste na reação de haletos de alquila com sódio metálico. 13,7g de um brometo de alquila são levados a reagir com sódio metálico em excesso. Tem-se como produto 0,05 mol de um hidrocarboneto. Assinale a alternativa que corresponda a esse hidrocarboneto. Dados: massas molares C=12g/mol ; H=1g/mol ; Br=80g/mol ; Na=23g/mol

• A.

  ( ) 2,5-dimetilexano.

• B.

  ( ) Isobutano.

• C.

  ( ) 2-metilexano.

• D.

  ( ) 2-metilbutano.

• E.

  ( ) 2,3-dimetileptano.

Espectrometria de Absorção Atômica é um método utilizado na determinação de traços de metais. Nesse método, a amostra é introduzida em uma chama que atinge temperaturas acima de 2000ºC. Uma das misturas gasosas que pode ser utilizada na produção dessa chama é ar/acetileno. A quantidade de calor liberado pela combustão completa de 260g de acetileno (C₂H₂) é:

Dados: entalpias de formação CO_{2 (g)} = - 94,1 Kcal ; H₂O _(l) = - 68,3 Kcal ; C₂H2 _(g) = + 54,2 Kcal

massas molares: C=12g/mol ; H=1g/mol ; O=16g/mol

• A. 310,7 Kcal
• B. 216,6 Kcal
• C. 2166,0 Kcal
• D. 2023,0 Kcal
• E. 3107,0 Kcal

Na reação de óxido-redução Cr2O72- + Cl- + H3O+ �� Cr3+ + H2O + Cl2 a soma dos menores coeficientes inteiros dos produtos é:

• A.

  ( ) 24

• B.

  ( ) 25

• C.

  ( ) 26

• D.

  ( ) 45

• E.

  ( ) 47

O ácido acético é comumente utilizado em laboratórios forenses para preparação de um reagente denominado " DRAGENDORFF" . Esse reagente é empregado na revelação de alcalóides, principalmente cocaína, quando se usa a técnica de Cromatografia em Camada Delgada. O ácido acético diluído tem também seu uso na culinária, conhecido como vinagre. O conteúdo de ácido acético no vinagre é de aproximadamente 3% em massa. Sabendo-se que a massa molar desse ácido é 60g/mol e que a densidade do vinagre é 1,0g/mL, qual a concentração, em mol/L, do ácido acético no vinagre?

• A. 0,1
• B. 0,2
• C. 0,5
• D. 0,05
• E. 1,0