Questões de Química

A análise, feita durante um ano chuvoso no Sertão Central, forneceu um valor médio de pH igual a 5. Marque a opção segundo a qual, comparando-se esse valor com o do pH da água pura, percebe-se que a [H+] na água da chuva é, em média,

• A. duas vezes menor.
• B. cinco vezes maior.
• C. cem vezes menor.
• D. duas vezes maior.
• E. cem vezes maior.

Julgue os itens a seguir, acerca do estado físico da matéria e da termologia. A matéria pode assumir três fases ou estados físicos diferentes: sólido, líquido e gasoso, e os fatores que determinam a fase na qual uma substância se encontra são a pressão e a temperatura.

• C. Certo
• E. Errado

A massa atômica é a massa de um átomo medida em unidade de massa atômica, sendo simbolizada por “u”. 1 u equivale a um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono-12. Quando medimos uma grandeza, comparamos com outra como referência. Um exemplo é quando medimos a massa do nosso corpo, em que utilizamos o quilograma (kg) como unidade padrão. Na prática, não interessa saber a massa de um átomo isolado, mas, para a ciência, é importante saber a massa dos átomos comparados com a massa de outro átomo tomado como padrão. O carbono, então, é o elemento que tem sua massa padronizada (A =12). Qual a alternativa que representa o símbolo do elemento sódio e seu número atômico?

• A. He, 2.
• B. Na, 11.
• C. Cu, 29.
• D. I, 53.
• E. Al, 13.

Numa unidade industrial de craqueamento de petróleo haviam dois reservatórios especiais. Um deles continha hidrogênio gasoso, H₂ e o outro continha propano, C₃H₈. Fazendo uso dessas substâncias, um dos técnicos da fábrica preparou um bujão que, ao final, deveria conter uma mistura com 50% de moléculas de cada uma dessas substâncias. No interior do bujão cheio, a pressão final deveria ser 2,0 atm mas, ao enchê-lo, o técnico notou que um dos medidores de pressão usado estava defeituoso. Por esta razão, ele suspeitou que talvez a mistura não estivesse correta e solicitou a ajuda dos técnicos químicos do laboratório de controle de qualidade. Eles analisaram o gás contido no bujão, descobrindo, de fato, que a pressão da mistura gasosa no interior do bujão estava correta: 2,0 atm. Informaram, também, que no interior do bujão, a pressão parcial de H₂ era de 0,50 atm. Sendo assim, o técnico da fábrica concluiu que, na realidade, a mistura de moléculas contida no interior do bujão era de

• A.

  uma parte de H₂ e duas de C₃H₈.

• B.

  10% de H₂ e 90% de C₃H₈.

• C.

  75% de H₂ e 25% de C₃H₈.

• D.

  50% de cada gás.

• E.

  75% de C₃H₈ e 25% de H₂.

Os técnicos da Petrobrás perfuraram um poço de grande capacidade. Ao obterem a primeira amostra do petróleo extraído, verificaram que este tinha um odor extremamente desagradável e suas características físicas já indicavam que era de péssima qualidade para a obtenção de gasolina ou diesel. Este mesmo petróleo foi analisado pelos químicos nos laboratórios da Companhia que conseguiram obter, a partir dele, por tratamento adequado, uma substância sólida e amarela. Esta substância era combustível: queimava emitindo uma luz azulada e produzia um gás com forte e desagradável cheiro. Com a descoberta deste estranho petróleo, o Brasil iria tornar-se autosuficiente e exportador de uma importante matéria-prima da indústria química conhecida como

• A.

  enxofre (S₈).

• B.

  fósforo (P₄).

• C.

  hulha.

• D.

  óxido de urânio (U₃O₈).

• E.

  óxido de ferro (Fe₂O₃).

Na perfuração de um poço de alta profundidade na Bacia de Campos, no Rio de Janeiro, os técnicos da perfuração fizeram uso de uma sonda especial. Essa sonda era necessária para que fosse perfurada uma camada rochosa de alta dureza e, assim, atingir um lençol petrolífero. A sonda utilizada era de aço especial e sua ponta estava recoberta por uma camada descontínua de uma substância pura de alta dureza, necessária para perfurar a rocha. Esta substância simples era uma variedade alotrópica de outra encontrada em abundância na natureza. Assim, a substância descrita é o

• A.

  diamante.

• B.

  carborundum (carbeto de silício).

• C.

  silício.

• D.

  grafite.

• E.

  quartzo (dióxido de silício).

O petróleo é constituído basicamente por uma mistura de compostos orgânicos. Ao perfurar um poço, os técnicos recolheram uma amostra da parte gasosa dessa mistura. Após vários testes, verificaram que uma fração dessa amostra gasosa apresentava as seguintes propriedades: não era combustível; não era comburente; além do mais, essa fração da amostra era composta por uma única substância pura que não reagia com nenhum ácido ou base, nem se liquefazia mesmo quando resfriada à temperatura de −200 °C; tinha massa molar inferior a 10 g/mol. Assim, concluíram que aquela fração gasosa era de alto valor comercial, porque era rica em

• A.

  hidrogênio, H₂.

• B.

  nitrogênio, N₂.

• C.

  etanotiol, CH₃CH₂SH.

• D.

  hélio, He.

• E.

  propano, CH₃CH₂CH₃.

Uma certa quantidade de PCl5 gasoso foi aquecida a 25 °C num recipiente com 12 litros de capacidade, formando PCl3 gasoso e gás cloro. No equilíbrio, foi constatada a presença de 0,21 mols de PCl5, 0,32 mols de PCl3 e 0,32 mols de gás cloro. A constante de equilíbrio para a dissociação de PCl5, a 25 °C, é de:

• A. 0,015.
• B. 0,012.
• C. 0,041.
• D. 0,078.
• E. 0,086.

A solubilidade do cromato de prata em água é igual a 0,022 g/L. O produto de solubilidade, do composto mencionado é de:

Dados: Ag = 108 e Cr = 52

• A. 1,1 x 10^-12
• B. 2,2 x 10^-8
• C. 4,4 x 10^-9
• D. 5,6 x 10^-10
• E. 9,8 x 10^-14

A quantidade, em Coulombs, que são consumidos por uma cuba onde são produzidos 245 g de NaClO4 a partir de NaClO3, sabendo-se que a eficiência anódica é de apenas 60%, é de:

Dados: Na = 23 / Cl = 35,5 e O = 16

• A. 3,2 x 10³
• B. 4,5 x 10⁴
• C. 7,5 x 10⁶
• D. 6,4 x 10⁵
• E. 8,6 x 10⁷