Questões de Química do ano 2004

Considerando as informações acima e sabendo que M(C) = 12 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue os itens seguintes.

Considerando que o gás hidrogênio produzido na reação de síntese do tolueno tenha um comportamento distinto do previsto para gases ideais e que esse desvio possa ser medido pelo fator de compressão  é correto afirmar que, caso esse gás tenha Z > 1, então as forças repulsivas não estarão atuando entre as moléculas desse gás.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando as informações acima e sabendo que M(C) = 12 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue os itens seguintes.

A molécula indicada como molécula 2 é um peróxido.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando as informações acima e sabendo que M(C) = 12 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue os itens seguintes.

A estequiometria da reação de síntese do tolueno indica que para formar 1 mol de tolueno são necessários 1 mol de metil-ciclo-hexano e 1 mol do complexo Mo₂O₃ . Al₂O₃.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando as informações acima e sabendo que M(C) = 12 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue os itens seguintes.

Considerando que a velocidade média das moléculas do gás carbônico a 25 ^oC seja igual a 410 m/s, é correto afirmar que todas as moléculas do gás carbônico a 25 ^oC percorrem 410 metros em um segundo.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando as informações acima e sabendo que M(C) = 12 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue os itens seguintes.

Nas reações de combustão, o número de oxidação dos átomos que compõem as moléculas do gás oxigênio é reduzido, o que torna o gás oxigênio um agente redutor.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando as informações acima e sabendo que M(C) = 12 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue os itens seguintes.

A combustão de 16 g de metano transfere 8 elétrons para 4 mols de átomos de oxigênio.

• C. Certo
• E. Errado

• A.

  anti < vici < eclipsada I < eclipsada II.

• B.

  anti < vici < eclipsada II < eclipsada I.

• C.

  eclipsada I < eclipsada II < vici < anti.

• D.

  eclipsada II < eclipsada I < anti < vici.

• E.

  vici < anti < eclipsada I < eclipsada II.

• A.

  I, devido aos sucessivos ciclos de vaporização-condensação.

• B.

  II, pois o ponto de ebulição de A é menor que o da mistura azeotrópica

• C.

  III, pois o ponto de ebulição de B é maior que o da mistura azeotrópica.

• D.

  I e II, pois o azeótropo formado é de mínima temperatura de ebulição.

• E.

  I e III, pois o azeótropo formado é de máxima temperatura de ebulição.

Considere as espécies abaixo. A geometria do composto organometálico é:

• A.

  tetraédrica.

• B.

  octaédrica.

• C.

  linear.

• D.

  tetragonal planar.

• E.

  pirâmide de base quadrada.

Para avaliar o nível de poluição de um curso d'água, foram analisadas amostras coletadas em seis pontos distintos desse rio. Os resultados obtidos para oxigênio dissolvido (OD), demanda bioquímica de oxigênio (DBO) e demanda química de oxigênio (DQO) estão apresentados nos gráficos abaixo. Os resultados dessas análises indicam que:

• A.

  a amostra coletada no ponto 4 apresentou maior contribuição de poluição biodegradável e não biodegradável.

• B.

  a contaminação sofrida pelo rio é causada apenas por material não biodegradável.

• C. a soma DBO + DQO expressa a demanda de O₂ necessária para eliminar todo o material oxidável presente na água.
• D.

  o ponto de amostragem correspondente à maior poluição biodegradável é o de número 3.

• E.

  os pontos de amostragem de números 2, 3 e 4 são igualmente poluídos.