Questões de Química do ano 2006

Uma análise química dos resíduos da combustão de pólvora negra indicou que uma determinada arma produziu tiro antes de chegar ao laboratório, confirmando-se a presença de carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfetos, tiocianatos e tiossulfatos de sódio e potássio, além de traços de enxofre e de carvão. Desconsiderando-se a presença de quaisquer interferências sobre as análises individuais desses resíduos, é incorreto afirmar que os ensaios em solução aquosa indicarão a presença de:

• A.

  pH básico.

• B.

  precipitado branco gerado da reação entre sulfato com cloreto de bário

• C.

  precipitado negro de PbS decorrente da reação entre sulfeto com acetato de chumbo.

• D.

  precipitado proveniente da reação entre tiossulfato com nitrato de prata.

• E.

  precipitado amarelo resultante da reação entre nitrito e cloreto de amônio.

Um exame químico analisando a tinta de determinado objeto levou à formação do íon diclorotetraminocobalto(III). Sobre esse íon complexo é correto afirmar que:

• A.

  pode ser representado por [Co(NH3)4Cl2] - .

• B.

  apresenta dois isômeros geométricos

• C.

  possui geometria quadrado planar.

• D.

  é teraédrico.

• E.

  o cobalto tem número de coordenação igual a 3

Uma substância gasosa, inflamável e tóxica foi identificada em um armazém de estocagem de feijão. Resultante da combinação dos elementos X (Z = 1) e Y (Z = 15), esse composto possui geometria:

• A.

  angular

• B.

  linear

• C.

  piramidal

• D.

  tetraédrica

• E.

  trigonal plana.

Em uma sátira da indústria cinematografia, disfarçado de dentista, um personagem usa gás hilariante e arranca um dente (errado) de seu arquiinimigo. Agindo sobre o sistema nervoso central, o gás hilariante (N2O) tem características anestésicas e faz com que as pessoas riam, até de forma histérica. Esse óxido pode ser obtido, juntamente com vapor d'água, a partir da decomposição térmica do nitrato de amônio.

Qual a variação de entalpia, em Kcal, para a reação de decomposição do NH4NO3?

Dados: ∆Hf o N2O (g) = + 19,5 Kcal/mol, ∆Hf o H2O (g) = - 57,8 Kcal/mol e

∆Hf o NH4NO3 (s) = - 87,3 Kcal/mol.

• A.

  -59,0.

• B.

  - 8,8.

• C.

  + 9,0.

• D.

  + 38,3.

• E.

  + 49,0

Descobriu-se que uma solução de ácido acético 0,10 M foi utilizada para provocar transtornos em um local público fechado, causando alergias e tosses. De acordo com a tabela apresentada abaixo, qual o indicador mais adequado para indicar o pH no ponto de equivalência de uma titulação de 25 mL dessa solução ácido acético 0,10 M com uma solução de hidróxido de sódio 0,10 M?

• A.

  Alaranjado de metila.

• B.

  Azul do bromofenol.

• C.

  Vermelho de metila

• D.

  Vermelho de metacresol.

• E.

  Amarelo de alizarina R

Um artefato explosivo foi interceptado. Ele constava de um sistema formado por dois compartimentos. O primeiro continha um recipiente que gotejou uma solução de ácido clorídrico concentrado em um frasco contendo zinco metálico no seu interior. Uma conexão de vidro ligava a saída lateral do frasco ao segundo compartimento, que armazenava o 1,5 L do gás formado nesse processo. Considerando que não houve perda na coleta do gás, qual a massa de zinco que reagiu nesse processo, a 300 K e 0,82 atm de pressão? (Dados: PM do Zn = 65,4 g/mol; R = 0,082 atm.L.mol^–1 .K^–1)

• A.

  1,14 g.

• B.

  3,27 g.

• C.

  6,54.

• D.

  32,7.

• E.

  65,4.

Os dispositivos de segurança denominados airbags contêm uma mistura de compostos químicos (azida de sódio e óxidos) e são rapidamente acionados em uma colisão brusca. Um impulso elétrico inicia uma série de reações químicas envolvendo NaN3, KNO3 e SiO2, que ocorrem na seqüência indicada pelas equações (1, 2 e 3), não balanceadas, mostradas abaixo. Considerando que o N2 é gerado nas duas reações, quantos litros de nitrogênio serão produzidos, aproximadamente, a 27°C e 1 atm de pressão a partir de 10 mols de NaN3? (Dado: R = 0,082 atm·L/mol·K.)

1. NaN3 → Na + N2

2. Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2

3. K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino

• A.

  61,5.

• B.

  123

• C.

  246

• D.

  394

• E.

  984

Um haleto de alquila foi preparado segundo uma reação de substituição, representada pela seguinte equação química:

De acordo com as características desse tipo de reação, é correto afirmar que:

• A.

  os halogenetos de isopropila são mais reativos do que os halogenetos de metila.

• B.

  apenas o halogeneto de alquila participa da etapa cuja cinética está sendo medida.

• C.

  a reação apresenta cinética de segunda ordem

• D.

  apenas o nucleófilo, o íon cloreto, participa da etapa cuja cinética está sendo medida

• E.

  essa reação ocorre em duas etapas.

Dois compostos em análise reagem, segundo é ilustrado pelo diagrama de energia mostrado abaixo, que representa:

• A.

  uma reação endotérmica lenta (alto ∆G‡ , ∆Go positivo).

• B.

  uma reação endotérmica rápida (baixo ∆G‡ , ∆Go positivo, baixo).

• C.

  uma reação endotérmica lenta (baixo ∆G‡ , ∆Go = 0).

• D.

  uma reação exotérmica rápida (baixo ∆G‡ , ∆Go negativo, baixo).

• E.

  uma reação exotérmica lenta (alto ∆G , ∆G negativo).

Sobre as proteínas, fizeram-se as afirmações abaixo.

I. A sua forma depende unicamente da seqüência de seus aminoácidos.

II. Todos os seres vivos apresentam os mesmos 20 aminoácidos em suas proteínas.

III. As ligações peptídicas são pontes de hidrogênio.

IV. Sua síntese ocorre no núcleo das células.

É correto o que se afirma APENAS em

• A. I.
• B. II.
• C. I e II.
• D. II e III.
• E. III e IV.