Questões de Química do ano 2006

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Como uma das formas de se obter maior segurança em um laboratório, recomenda-se sinalizar as tubulações com cores-padrão. Estabeleça a relação entre tipo e cor-padrão de tubulação, numerando a segunda coluna de acordo com a primeira. 

 A seqüência correta de cima para baixo é:

  • A.

    1, 3, 2 e 4.

  • B.

    1, 2, 4 e 3.

  • C.

    2, 4, 1 e 3.

  • D.

    2, 1, 4 e 3.

  • E.

    1, 4, 2 e 3.

As obtenções de resultados experimentais em análises químicas estão condicionadas a vários fatores, tais como "erros". Os erros ocorridos em uma análise titrimétrica decorrentes de reações que não se completaram e da diferença entre o ponto final que se observa e o ponto de equivalência estequiométrico da reação são classificados como:

  • A.

    erros operacionais.

  • B.

    erros de método.

  • C.

    erros instrumentais.

  • D.

    erros conformacionais.

  • E.

    erros aleatórios.

Diversas análises químicas baseiam-se na determinação exata da massa de uma amostra ou da massa de um sólido obtido da amostra. Por isso, um dos procedimentos mais comuns efetuados em laboratórios de análise química é o da medida de uma massa. Dentre as alternativas abaixo, qual se aplica ao manuseio de uma balança analítica eletrônica?

  • A.

    Manter a temperatura do objeto a ser pesado um pouco abaixo da temperatura da balança.

  • B.

    Manter a temperatura do objeto a ser pesado um pouco acima da temperatura da balança.

  • C.

    Remover a poeira do prato com um pincel de pêlos de camelo.

  • D.

    Pesar líquidos voláteis em frascos abertos.

  • E.

    Deixar um vidro de relógio sobre o prato, após terminar a pesagem.

A seguir, são dadas as características de três tipos de vidrarias diferentes: 1, 2 e 3.

1. Utilizados em processos que ocorrem reações entre soluções.

2. Usados na extração líquido-líquido.

3. Empregados em análises e evaporações Pode-se afirmar que 1, 2 e 3,

são respectivamente:

  • A.

    béquer, proveta e funil de separação.

  • B.

    erlenmeyer, funil de separação e vidro de relógio.

  • C.

    béquer, proveta e balão de destilação.

  • D.

    béquer, balão volumétrico e balão de destilação.

  • E.

    erlenmeyer, balão volumétrico e vidro de relógio.

Uma certa quantidade de um gás ideal percorre o

ciclo 1-2-3-1, cuja dependência do volume, em relação à

temperatura, está representada pelo gráfico abaixo.

A dependência da pressão em relação ao volume para este

ciclo é representada por:

  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
  • E.

De modo a caracterizar o estado termodinâmico de uma substância pura deve-se conhecer o valor de duas propriedades termodinâmicas. Nessa perspectiva, está correto afirmar que as duas variáveis que são definidas como propriedades termodinâmicas são:

  • A.

    calor e trabalho.

  • B.

    calor e energia interna.

  • C.

    calor e entropia.

  • D.

    entalpia e entropia.

  • E.

    trabalho e entalpia.

O cobre pode ser obtido a partir da reação da calcosita (Cu2 S)

com a cuprita (Cu2 O), conforme a reação abaixo.

Ao reagir 260g de cuprita contendo 45% de impureza

com calcosita suficiente, foram obtidos 152,4g de cobre.

O rendimento da reação foi de:

(Dados - Massa molares: Cu = 63,5g/mol; S = 32 g/mol;

O = 16 g/mol)

  • A.

    100%

  • B.

    95%

  • C.

    90%

  • D.

    80%

  • E.

    75%

A mistura de pó de alumínio, perclorato de amônio e óxido

de ferro III é utilizada como combustível sólido na impulsão

dos foguetes de lançamento do ônibus espacial. Uma das

reações que ocorrem quando essa mistura é inflamada está

representada na equação não balanceada abaixo.

A respeito dessa reação e das espécies envolvidas é correto

afirmar que o(a):

  • A. Al sofre redução.
  • B. NO é um óxido básico.
  • C.

    NH4 ClO4  é um sal oriundo de ácido forte e oxidante.

  • D.

    Al2  O3  e o Fe2  O3 apresentam propriedades anfotéricas.

  • E.

    soma dos coeficientes mínimos para essa equação é 15.

O elemento cálcio é encontrado em abundância na forma de carbonato de cálcio e cloreto de cálcio, na crosta terrestre e na água do mar, respectivamente. Para obtenção de cálcio metálico a partir desses sais, foram propostos os seguintes métodos:

I - redução do carbonato de cálcio com carvão;

II - eletrólise ígnea do cloreto de cálcio;

III - redução do cloreto de cálcio com sódio;

IV - eletrólise ígnea do carbonato de cálcio.

Estão corretas, apenas, as proposições:

  • A.

    I e II.

  • B.

    I e III.

  • C.

    II e III.

  • D.

    II e IV.

  • E.

    III e IV.

Considere as moléculas abaixo, que representam espécies orgânicas encontradas em petróleos.

A respeito das propriedades dessas moléculas é correto afirmar que:

  • A.

    I é menos reativo que II quando submetido a um processo de craqueamento catalítico.

  • B.

    I e IV são os únicos compostos aromáticos dentre as espécies apresentadas.

  • C.

    III apresenta dois estereoisômeros oticamente ativos.

  • D.

    IV possui ponto de ebulição menor do que V.

  • E.

    I, IV e V são insolúveis em água.

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