Questões de Química do ano 2006

Muitas soluções são preparadas para análise laboratorial. Sabendo que a solubilidade do sulfato de cálcio em água é 4,9 x 10^-3 M a 25^oC, qual o Kps para essa substância a 25^oC?

• A.

  2,4 x 10 ^-5

• B.

  2,4 x 10 ^-3

• C.

  4,9 x 10 ^-5

• D.

  4,9 x 10 ^-3

• E.

  1,8 x 10 ^-3

Para avaliar a concentração de sódio em uma dada amostra, um laboratorista preparou uma solução dissolvendo 5,00 g de NaCl em 25,00 g de água. Qual a molaridade dessa solução?

Dados - Massas molares em g/mol:NaCl = 58,44; H₂O =18,02.

Densidade da solução de NaCl = 1,12 g.mL ^-1.

• A.

  0,80 mol.L^-1

• B.

  1,59 mol.L^-1

• C.

  3,19 mol.L^-1

• D.

  6,38 mol.L^-1

• E.

  15,59 mol.L^-1

Realizou-se uma análise qualitativa para identificar os cátions em uma amostra de uma solução aquosa contendo: Ag⁺, Ba²⁺, Cd²⁺ e Ni²⁺. Após a adição de uma solução de HCl à amostra, formou-se um precipitado (I); depois, a adição de H2S ao filtrado gerou um novo precipitado (II). Os precipitados I e II são respectivamente:

• A.

  AgCl e CdS.

• B.

  BaCl₂ e Ag₂S.

• C.

  CdCl₂ e NiS.

• D.

  NiCl₂ e BaS.

• E.

  BaCl₂ e NiS.

Numa análise laboratorial rotineira, um dado volume de uma solução de NaOH, 0,100 M, foi utilizado para neutralizar 50,0 mL de HCl, 0,300 M. Quantos mililitros desta solução de NaOH foram utilizados nesta neutralização?

• A.

  0,15 mL.

• B.

  1,5 mL.

• C.

  15,0 mL.

• D.

  150,0 mL.

• E.

  300,0 mL.

A determinação dos índices de demanda bioquímica de oxigênio (DBO) é realizada pela medida do oxigênio consumido em amostras de volumes conhecidos. Considerando que a biodegradação em uma fonte que contém 2,0 g de uréia por 100 litros de água ocorra de acordo com a equação química mostrada abaixo, indique o valor da DBO em questão.

CO(NH₂)₂ + 4 O₂ → CO₂ + 2 NO^3- + 2 H+ + H₂O

Dados - Massas molares em g/mol: uréia = 60, O₂ = 32.

• A.

  0,43 ppm.

• B.

  4,26 ppm.

• C.

  42,6 ppm.

• D.

  0,22 ppm.

• E.

  2,23 ppm.

É recomendável em uma prática laboratorial:

• A.

  devolver as porções de reagentes que não forem usadas para os frascos de origem, apenas quando se tratarem de sólidos brancos.

• B.

  pipetar com a boca somente as soluções levemente ácidas.

• C.

  deixar bombas de vácuo ligadas à noite para garantir melhor rendimento.

• D.

  evaporar solventes junto à porta ou janela.

• E.

  aquecer vidrarias de forma lenta e mais homogênea possível.

Vidrarias são comuns aos laboratórios de análises químicas. Na limpeza e conservação desses materiais não é aconselhável que:

• A.

  os béqueres e frascos em geral sejam segurados pelas laterais e pelo fundo.

• B.

  ácido fosfórico a quente e álcalis concentrados sejam armazenados em frascos de vidro.

• C.

  um agente desengordurante seja usado no processo de limpeza de uma pipeta.

• D.

  as vidrarias sejam lavadas imediatamente aos seus usos.

• E.

  a pessoa encarregada da lavagem use luvas de borracha com superfície antiderrapante.

Os aparelhos volumétricos devem ser calibrados ou aferidos antes de serem utilizados. Dessa forma, pode-se verificar se os volumes neles indicados correspondem aos volumes reais ou se necessitam de alguma correção nessa graduação. Quanto aos procedimentos de aferição de um balão volumétrico, é incorreto afirmar que:

• A.

  depois da pesagem do balão seco, completa-se o volume com água destilada, até o menisco, e mede-se a nova massa.

• B.

  é conveniente a repetição das aferições até que haja concordância dos valores medidos, com a diferença entre duas determinações não excedendo a 0,025 mL.

• C.

  depois de seco, o balão deve ser pesado em uma balança analítica, sem ser diretamente tocado com as mãos.

• D.

  após a lavagem, deve-se enxugá-lo com papel absorvente, secá-lo no suporte de funis e, só depois, em estufa.

• E.

  o volume real calculado é obtido através da multiplicação da massa de água obtida pelo fator de conversão tabelado, correspondente à temperatura de trabalho.

Em relação às operações relacionadas ao uso, conservação e preparo de materiais utilizados nas análises laboratoriais, é correto afirmar que:

• A.

  o método mais simples de decompor uma amostra orgânica é tratando-a com uma solução etanólica básica.

• B.

  a escolha de um meio filtrante independe da natureza do precipitado, mas das condições de temperatura e pressão do ambiente.

• C.

  a recristalização a partir de soluções aquosas é um método pouco comum para a purificação de reagentes.

• D.

  a sublimação é o método utilizado para separar substâncias voláteis de impurezas também voláteis.

• E.

  as soluções padrões que são relativamente estáveis e não são afetadas pela exposição ao ar podem ser estocadas em frascos de 1 litro.

Dentre as opções abaixo, qual não retrata os procedimentos a serem seguidos em laboratórios de Química?

• A.

  As lentes de contato não devem ser usadas, ainda que os olhos estejam protegidos por óculos de segurança.

• B.

  O avental não deve ser de tecido sintético facilmente inflamável.

• C.

  A água não deve ser adicionada aos ácidos minerais fortes.

• D.

  As vidrarias de paredes finas não devem ser utilizadas em aparelhos que funcionam a vácuo.

• E.

  Os tubos de ensaio não devem ser aquecidos dentro do laboratório