Questões de Química do ano 2007

O uso de óxido de etileno permite a esterilização de uma série de correlatos farmacêuticos, dentre eles, seringas e agulhas. O uso de óxido de etileno é considerado um método

• A. físico que usa o calor sob pressão.
• B. físico que usa ar quente.
• C. químico que usa um líquido.
• D. químico que usa um gás.
• E. químico que usa ar quente.

A segunda lei da termodinâmica estabelece que

• A.

  a integral cíclica do calor, em um dispositivo que opere em um ciclo, é igual a integral cíclica do trabalho.

• B.

  a entropia de um sistema fechado, denominado universo de controle, é constante no tempo.

• C.

  não pode haver variação da entropia total de um sistema que contenha um dispositivo que opere segundo um ciclo, sem a transferência de trabalho através da fronteira do sistema.

• D.

  é impossível construir um dispositivo que opere segundo um ciclo e que não produza outros efeitos além da troca de calor de um corpo à alta temperatura para um corpo à baixa temperatura.

• E.

  é impossível construir um dispositivo que opere segundo um ciclo e que não produza outros efeitos além do levantamento de um peso e da troca de calor com um único reservatório térmico.

Dois eletrodos distintos e em contato são utilizados para a medição de:

• A.

  pressão.

• B.

  temperatura.

• C.

  nível.

• D.

  vazão.

• E.

  densidade.

A unidade de pressão em kPa é equivalente a:

• A.

  1 N/m²

• B.

  10 N/m²

• C.

  10 N/dm²

• D.

  100 N/cm²

• E.

  1000 N/cm²

A principal característica do Diodo Zener é:

• A.

  tensão constante com polarização reversa.

• B.

  tensão proporcional com polarização reversa.

• C.

  tensão proporcional com polarização direta.

• D.

  corrente proporcional com polarização direta.

• E.

  corrente constante com polarização reversa.

Julgue os itens a seguir.

I Eletrólito é uma substância que, dissolvida em água, forma uma solução que não conduz eletricidade. O soluto permanece como uma molécula.

II Uma solução está saturada quando o solvente dissolve todo o soluto.

III Interações íon-dipolo e dipolo-dipolo estão entre as responsáveis pela dissolução de compostos iônicos e polares em água.

IV Em uma solução aquosa iônica, os íons estão hidratados. O cátion está rodeado por moléculas de água com o átomo de oxigênio próximo do íon. O ânion está rodeado por moléculas de água que dirigem seus hidrogênios na direção do íon.

Estão certos apenas os itens

• A. I e II.
• B. I e IV.
• C. II e III.
• D. III e IV.

Julgue os itens seguintes, relativos à água.

I A forma esférica da gota de água é conseqüência de forças intermoleculares que tendem a puxar as moléculas para dentro.

II O gelo apresenta densidade menor que a da água líquida.

III A natureza polar da água determina suas propriedades como solvente.

IV O ponto de fusão e o ponto de ebulição da água são significativamente mais elevados que o esperado para moléculas com massa molar igual a 18 g/mol. Amônia e metano, substâncias com massas molares muito próximas à da água, possuem ponto de fusão e ponto de ebulição muito mais baixos.

A quantidade de itens certos é igual a

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Acerca da pilha de Daniell, que é um exemplo de célula galvânica, assinale a opção correta.

• A.

  A oxidação na pilha de Daniell ocorre no cátodo.

• B.

  O eletrodo positivo, fonte de elétrons liberado pela reação da célula, é o ânodo.

• C.

  A notação correta da pilha de Daniell é apresentada a seguir.

  Cu (s) | Cu²⁺ (aq) || Zn²⁺ (aq) | Zn (s)

• D.

  Os eletrodos são mergulhados na célula e fazem contato elétrico com o conteúdo da célula, que é um eletrólito, uma solução tipicamente condutora que permite o fluxo de íons.

No que refere a estrutura interna da matéria e a classificação periódica, sabendo que Z(O) = 8, Z(F) = 9, Z(Na) = 11, Z(Mg) = 12, Z(Al) = 13, Z(Sn) = 50 e Z(Pb) = 82, assinale a opção incorreta.

• A. Os íons Na⁺, F^-, Mg²⁺ e O^2- são isoeletrônicos.
• B.

  Os elementos do bloco d da Tabela Periódica originam substâncias simples metálicas. Um átomo de um metal do bloco d, para formar cátion, perde primeiro os elétrons externos da camada s.

• C.

  As substâncias simples dos átomos do bloco p, como alumínio, estanho e chumbo, são mais reativas que as substâncias simples dos átomos do bloco s.

• D.

  Energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa.

Acerca de classificação dos materiais e de ligações e reações químicas, é correto afirmar que os metais

• A.

  são sólidos, com exceção do mercúrio, e bons condutores de calor e eletricidade, à temperatura ambiente.

• B.

  não reagem com ácidos, com exceção dos metais nobres.

• C. formam óxidos ácidos.
• D.

  formam compostos covalentes quando se ligam aos halogênios.