Questões de Química do ano 2007

No que se refere a fenômenos radioativos, assinale a opção incorreta.

• A.

  A energia liberada nas reações nucleares de fissão e de fusão corresponde a uma parte da energia que mantém unidos os prótons dos átomos.

• B.

  A equação a seguir representa uma reação de fissão nuclear.

  ¹n₀ + ²³⁵U₉₂ → ⁹²Kr₃₆ + ¹⁴¹Ba₅₆ + 3 ¹n₀

• C.

  A energia emitida pelo Sol é o resultado de diferentes reações nucleares, como a representada pela equação a seguir.

  ³He₂ → ¹H₁ + ²H₁

• D.

  Em reações nucleares, ocorre a destruição de átomos e a formação de novos átomos. Em reações químicas, há manutenção de átomos.

A tabela acima apresenta os valores de entalpia de formação, a 25 ºC e 100 kPa, para diversas substâncias. De acordo com os dados dessa tabela, é correto afirmar que o calor de reação de combustão de 1 mol de etanol é igual a

• A. -402 kJ.
• B. -958 kJ.
• C. -1.368 kJ.
• D. -2.924 kJ.

Acerca da produção, da aplicação e das propriedades do etanol, assinale a opção incorreta.

• A.

  No Brasil, o etanol é obtido pela fermentação de monossacarídios. Se esse processo não for interrompido, o álcool pode se oxidar a ácido carboxílico.

• B.

  O etanol pode ser usado como combustível, como solvente e na conservação de alimentos e bebidas.

• C.

  O etanol é miscível em água; suas moléculas fazem ligação de hidrogênio com as moléculas de água.

• D.

  A molécula de etanol é apolar, o que justifica que essa substância seja líquida.

Considerando o gráfico e a tabela de indicadores acima, assinale a opção correta.

• A.

  Com base no gráfico, é correto concluir que, em pH = 4,76, uma solução de ácido acético contém concentrações iguais do ácido fraco e da base conjugada.

• B.

  A curva apresenta o resultado de uma centrifugação, procedimento experimental em que se adiciona volumes conhecidos de uma solução de concentração conhecida a um volume conhecido de uma solução de concentração desconhecida.

• C.

  No ponto de equivalência, destacado no gráfico, inexiste ácido acético.

• D.

  Entre os indicadores citados, apenas a fenolftaleína não é apropriada para indicar o ponto final da reação.

A Era dos Descobrimentos foi impulsionada, em grande parte, pela demanda da pimenta-do-reino. A pimenta pode ter sido, no início, uma novidade, um luxo que poucos podiam comprar, mas seu poder de disfarçar o ranço, de dar sabor a uma comida seca e insossa, e, ao que parece, de reduzir o gosto da comida conservada em sal a tornou indispensável. O ingrediente ativo da pimenta é a piperina, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir.

Acerca desse assunto e da conservação de alimentos, assinale a opção incorreta.

Acerca desse assunto e da conservação de alimentos, assinale a opção incorreta.

• A.

  A fórmula molecular da piperina é C₁₈H₂₀O₃N.

• B.

  Pimenta e outros temperos ajudam a retardar as reações de deterioração de alimentos.

• C.

  Considerando a fórmula estrutural da capsaicina, mostrada a seguir, e sabendo que essa substância é responsável pela ardência da espécie de pimenta chile, então, se o efeito picante resulta da forma da molécula, comparativamente à molécula de piperina, é correto associar esse efeito ao que há de comum em ambas estruturas: um único anel aromático e átomo de nitrogênio vizinho a átomo de carbono duplamente ligado a oxigênio.

  

• D.

  Na atualidade, a conservação de alimentos industrializados por refrigeração ou por substâncias químicas — umectantes, aromatizantes, corantes etc. — tornou dispensável o uso de especiarias, como pimenta, cravo e canela, como meio de conservar ou mascarar o sabor de alimentos.

Acerca dos modelos atômicos e dos estudos que contribuíram para a construção desses modelos, julgue os itens a seguir.

I O modelo de Dalton teve como referência as experiências que esse cientista realizou em laboratório.

II De acordo com Dalton, os átomos são partículas individuais e indestrutíveis. Os átomos de elementos químicos idênticos apresentam o mesmo número atômico e as mesmas propriedades. Átomos de diferentes elementos químicos são diferentes em número atômico e em propriedades. As substâncias são formadas pela combinação de diferentes átomos.

III A partir de resultados experimentais, Thomson estabeleceu um modelo de átomo como uma esfera de carga negativa, na qual estariam incrustados os prótons, de carga positiva.

IV A partir de suas experiências, Rutherford concluiu que o átomo possui duas regiões. A região central, ou núcleo, é formada por partículas positivas chamadas prótons e por partículas sem cargas denominadas nêutrons. Os nêutrons proporcionam estabilidade ao núcleo. A outra região é a eletrosfera, constituída por partículas carregadas negativamente, os elétrons.

V Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford. Para Bohr, os elétrons estão em estados estacionários de energia que correspondem a órbitas ao redor do núcleo. Para um elétron passar de um nível de energia a outro, ele precisa receber ou perder energia.

Estão certos apenas os itens

• A. I, II e III.
• B. I, III e V.
• C. II e IV.
• D. IV e V.

Texto para as questões 38 e 39 

 

O dióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio estão entre os poluentes comumente encontrados na atmosfera. O dióxido de enxofre pode originar-se de atividades naturais, como erupções vulcânicas, ou de atividades antropogênicas, como queima de combustíveis ou processos metalúrgicos usados para a obtenção de metais a partir de sulfetos, a exemplo da ustulação da calcopirita, cuja equação de reação é mostrada a seguir.

A maior parte do dióxido de nitrogênio do ar é resultado da oxidação de monóxido de nitrogênio pelo O₂ ou pelo O₃ ou decorrência da queima de combustíveis fósseis.

Ainda considerando o texto, assinale a opção correta.

• A.

  A ustulação é um processo exotérmico, daí a tendência dos metais em oxidar.

• B.

  O₂ e O₃ são formas alotrópicas de um mesmo elemento químico e diferem na maneira como os átomos estão ligados.

• C.

  Para cada mol de cobre obtido na ustulação da calcopirita, são produzidos 113 L de SO₂ nas CNTP.

• D.

  NO e NO₂ são moléculas que apresentam todos os elétrons emparelhados.

Texto para as questões 38 e 39 

 

O dióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio estão entre os poluentes comumente encontrados na atmosfera. O dióxido de enxofre pode originar-se de atividades naturais, como erupções vulcânicas, ou de atividades antropogênicas, como queima de combustíveis ou processos metalúrgicos usados para a obtenção de metais a partir de sulfetos, a exemplo da ustulação da calcopirita, cuja equação de reação é mostrada a seguir.

A maior parte do dióxido de nitrogênio do ar é resultado da oxidação de monóxido de nitrogênio pelo O₂ ou pelo O₃ ou decorrência da queima de combustíveis fósseis.

A partir das informações do texto, assinale a opção incorreta.

• A.

  Os dióxidos, citados no texto, são óxidos ácidos.

• B.

  Calcopirita (CuSAFeS) é um sulfeto duplo.

• C.

  Na ustulação da calcopirita, o número de oxidação do enxofre aumenta de -2 para +2.

• D.

  Sabendo que a fórmula do cinábrio é HgS, é correto concluir que a equação a seguir representa corretamente a ustulação desse minério.

  

Julgue os itens a seguir em relação ao gás carbônico, que é um componente natural da atmosfera.

I As principais vias de consumo de CO₂ são a fotossíntese e a solubilização em águas oceânicas.

II Em locais não-poluídos, a chuva naturalmente possui pH igual a 7,0 por causa do gás carbônico.

III A queima de vegetação e as respirações animal e vegetal são fontes geradoras de CO₂.

IV A quantidade de CO₂ não varia com o tempo. Assim, mesmo após a Revolução Industrial, cujas transformações socioeconômicas geraram atividades que intensificaram a queima de combustíveis fósseis, não houve aumento da quantidade desse gás na natureza.

A quantidade de itens certos é igual a

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

A tabela acima apresenta a composição do ar limpo e seco da homosfera.

Ainda considerando o texto, assinale a opção correta, no que se refere a ligações químicas.

• A.

  No ar limpo e seco da homosfera, estão presentes cinco substâncias monoatômicas.

• B.

  O₂ e N₂ são exemplos de substâncias moleculares com tripla e dupla ligações covalentes, respectivamente.

• C.

  A geometria da molécula de CO₂ é angular.

• D.

  Para o hidrocarboneto presente no ar, as ligações do átomo de carbono assumem uma estrutura tetraédrica, característica de hibridação sp².