Questões de Química do ano 2007

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

 A partir dessas informações, julgue os itens seguintes.

A entalpia da oxidação do metano apresentada é igual à soma da entalpia dos produtos e a dos reagentes dessa reação

• C. Certo
• E. Errado

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

 A partir dessas informações, julgue os itens seguintes.

Considerando-se que, à temperatura de 1.300 K e a 1 atm, a entalpia da reação apresentada seja igual a -22 kJ, então é correto concluir que, quanto maior a temperatura, maior é o calor liberado por essa reação, mantida a pressão constante.

• C. Certo
• E. Errado

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

 A partir dessas informações, julgue os itens seguintes.

A entalpia da reação apresentada, a 25º C e 1 atm, para a formação de 10 mols de hidrogênio, é igual a -35,68 kJ.

• C. Certo
• E. Errado

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

 A partir dessas informações, julgue os itens seguintes.

Em qualquer instante em que a reação apresentada no texto se processe, a soma das massas dos produtos e dos reagentes é constante.

• C. Certo
• E. Errado

Necessita-se preparar 250mL de uma solução aquosa 0,1 mol/L de KI, a partir de uma solução aquosa desse sal cuja concentração é de 100 g/L. O volume da solução concentrada, em mL, que deve ser transferido para o balão volumétrico para ser avolumado a 250 mL é de:

• A.

  41,5

• B.

  63,8

• C.

  75,4

• D.

  82,7

• E.

  104,6

100 mL de uma solução de hidróxido de sódio foram titulados com solução 0,040 mol/L de HC l, consumindo 25,00 mL da solução ácida. O pH original da solução de NaOH é:

• A.

  2

• B.

  4

• C.

  8

• D.

  10

• E.

  12

O gráfico abaixo representa a reação de oxidação do SO₂ para formar SO₃ na ausência e na presença de NO₂ .

A partir da interpretação do gráfico, é correto afirmar que o(a):

• A.

  NO₂ age como catalisador, acelera a reação e aumenta a conversão do SO₂ em SO₃.

• B.

  NO₂ não é consumido na reação em duas etapas, logo não participa dessa reação de conversão.

• C.

  presença do catalisador não afeta o equilíbrio termodinâmico da reação de conversão do SO₂ em SO₃ .

• D.

  reação sem NO₂ é mais rápida porque sua energia de ativação é menor do que a soma das energias de ativação das etapas I e II

• E.

  reação é exotérmica porque o conteúdo energético do produto é maior do que o dos reagentes.

O petróleo é uma mistura muito complexa formada principal- mente por hidrocarbonetos e por pequenas quantidades de compostos que contêm oxigênio, enxofre e nitrogênio, dentre os quais podem ser citados:

A respeito dessas espécies é correto afirmar que:

• A.

  I é um hidrocarboneto aromático.

• B.

  I, II e III são compostos heterocíclicos.

• C.

  IV é um álcool e II é uma amina terciária.

• D.

  IV é o butanotiol e VI é a benzonitrila.

• E.

  V pertence às funções cetona e amina.

0,5 mol de uma substância orgânica apresenta 36 g de carbono, 6 mols de átomos de hidrogênio e 9,03 x 10²³ átomos de oxigênio. Essa substância apresenta: (Dado: Número de Avogadro = 6,02 x 10²³ )

• A.

  4,214 x 10²⁴ átomos em 1 mol.

• B.

  massa molar de 66 g/mol.

• C.

  massa molecular de 132 g.

• D.

  órmula mínima C₂H₄O.

• E.

  fórmulas mínima e molecular iguais.

O metanol é preparado cataliticamente a partir de uma mistura de monóxido de carbono e hidrogênio, conforme a reação abaixo, cuja equação não se encontra balanceada.

Considerando-se um excesso de 50% de gás hidrogênio em relação à quantidade estequiométrica e uma conversão de 100%, qual o volume da mistura gasosa, medido em litros nas CNTP, necessário para produzir 1,6 kg de metanol? (Dado: Volume molar nas CNTP = 22,7 L/mol)

• A.

  600

• B.

  1135

• C.

  2170

• D.

  3405

• E.

  4540