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Até meados do século XIX, as cirurgias eram realizadas sem anestesia, às vezes com a administração de quantidades apreciáveis de álcool, justificada pela crença de que o paciente ficaria entorpecido. Em 1846, William Morton conseguiu demonstrar que o éter dietílico podia ser usado para produzir inconsciência temporária durante os procedimentos cirúrgicos. Um problema dessa prática era o fato de o éter formar com o oxigênio do ar uma mistura explosiva, e qualquer choque entre os instrumentos metálicos cirúrgicos podia resultar em uma centelha e conseqüentemente em ignição. Outra substância usada como anestésico, o clorofórmio HCCl 3 foi considerado melhor que o éter, pois a recuperação era mais rápida e menos desagradável. No entanto, alguns pacientes morriam; apesar disso, os riscos associados eram considerados pequenos. A partir de 1857, o clorofórmio tornou-se o anestésico preferido para os partos sem dor, na Europa e nos Estados Unidos. Atualmente, o clorofórmio não é mais usado para tal fim.
Acerca das substâncias citadas no texto, julgue os itens a seguir.
O éter utilizado para produzir inconsciência temporária tem fórmula H3CH2COCH2CH3.Até meados do século XIX, as cirurgias eram realizadas sem anestesia, às vezes com a administração de quantidades apreciáveis de álcool, justificada pela crença de que o paciente ficaria entorpecido. Em 1846, William Morton conseguiu demonstrar que o éter dietílico podia ser usado para produzir inconsciência temporária durante os procedimentos cirúrgicos. Um problema dessa prática era o fato de o éter formar com o oxigênio do ar uma mistura explosiva, e qualquer choque entre os instrumentos metálicos cirúrgicos podia resultar em uma centelha e conseqüentemente em ignição. Outra substância usada como anestésico, o clorofórmio HCCl 3 foi considerado melhor que o éter, pois a recuperação era mais rápida e menos desagradável. No entanto, alguns pacientes morriam; apesar disso, os riscos associados eram considerados pequenos. A partir de 1857, o clorofórmio tornou-se o anestésico preferido para os partos sem dor, na Europa e nos Estados Unidos. Atualmente, o clorofórmio não é mais usado para tal fim.
Acerca das substâncias citadas no texto, julgue os itens a seguir.
O álcool que pode ser ingerido, a que o texto se refere, é o metanol ou álcool metílico.Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2008
A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura equação I e II , a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.
Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.
Se a eletrólise for conduzida com o sal NaCl fundido em substituição à solução de salmoura, os produtos da reação serão os mesmos da reação descrita no texto.Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2008
A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura equação I e II , a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.
Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.
A equação abaixo representa corretamente a reação global da eletrólise.
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A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura equação I e II , a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.
Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.
Nas espécies de hidrogênio H+, [H] e H2 da reação catódica, os átomos de hidrogênio apresentam diferentes números de prótons.Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2008
A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura equação I e II , a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.
Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.
A reação anódica é de redução.Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2008
A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura equação I e II , a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.
Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.
As etapas III e IV do processo são não espontâneas e, por isso, é necessário utilizar uma fonte externa de corrente elétrica para que as reações ocorram.Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2008
A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura equação I e II , a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.
Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.
As equações I e II representam, respectivamente, a ionização do cloreto de sódio e a dissociação da água.Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2008
Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.
Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.
O composto iônico de amônio empregado como fertilizante pode ser obtido conforme a equação a seguir.
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Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.
Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.
Sabendo que a solubilidade do NH3 ,em 1 L de água, a 0 °C e 1 atm de pressão, é de 1.300 L, é correto concluir que as substâncias NH3 e H2O são fortemente polarizadas.{TITLE}
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