Questões de Química do ano 2008

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

Borbulhando-se NH3 em água, a solução resultante forma um ácido de Arrhenius.

• C. Certo
• E. Errado

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

Na síntese de NH3, reagentes e produto são moleculares. Nessas substâncias, as ligações entre os átomos são covalentes.

• C. Certo
• E. Errado

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

Considerando que o NH₃ tenha comportamento de gás ideal, em CNTP, o volume de gás amoníaco produzido anualmente é inferior a 200 mil m³.

• C. Certo
• E. Errado

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

Com base no princípio de Avogadro, a reação representada ocorre com contração de volume, visto que para cada 4V de volume dos gases que se combinam formam-se 2V de amônia.

• C. Certo
• E. Errado

A iluminação de emergência, que entra em funcionamento quando falta energia elétrica, pode ser alimentada por gerador ou bateria e acumuladores (não automotiva).

• A. 2x.
• B. Zero.
• C. x.
• D. x+3.

Considere as seguintes afirmações:

I. Para cocção, se o equipamento for próprio para queima de gás natural e estiver devidamente calibrado, a chama produzida não provocará fumaça nem “sujeira” no fundo da panela.

II. Quando se substitui o gás natural pelo gás sintético (mistura de GLP com ar, com o mesmo número de Wöbbe), o PCS do gás sintético é maior do que o PCS do gás natural.

III. Gás Manufaturado é um produto obtido do carvão ou através do craqueamento do gás natural ou da nafta. Seu poder calorífico é semelhante ao do gás natural utilizado no Ceará.

Sobre as três afirmações anteriores, assinale o correto.

• A. Todas são verdadeiras.
• B. Nenhuma delas é verdadeira.
• C. Apenas uma delas é verdadeira.
• D. Apenas duas delas são verdadeiras.

O gás natural como combustível apresenta uma série de vantagens. Assinale a alternativa que NÃO contém uma dessas vantagens.

• A. O gás natural apresenta estabilidade de chama.
• B. A queima do gás natural é isenta de resíduos (baixa poluição).
• C. O gás natural é isento de enxofre, exceto quando na forma de Mercaptan, na odorização.
• D. O uso do gás natural favorece a redução de manutenção de equipamentos e custos operacionais.

Assinale a alternativa que contém uma afirmação verdadeira.

• A. O Ponto de Orvalho auxilia a prever a formação ou não de hidratos.
• B. O Número de cetano indica a capacidade antidetonante do gás natural, semelhantemente à octanagem da gasolina.
• C. O índice de Wobbe é calculado empregando o Poder Calorífico Inferior, em base seca.
• D. O gás odorado não deve apresentar teor de enxofre total inferior a 7 mg/m³ (ANP no 3/2 2).

Em uma eletrólise, uma carga de 10.000 Coulombs levou uma hora para atravessar uma solução de nitrato de prata. Sabendo que o equivalente químico da prata é 107,88 g, a massa de prata depositada no cátodo e a intensidade da corrente são, respectivamente,

• A. 11,177 g e 2,778 A.
• B. 22,354 g e 5,556 A.
• C. 44,708 g e 11,112 A.
• D. 5,558 g e 1,389 A.

O gás natural possui um limite de inflamabilidade que varia de 5% a 15% do volume. Sobre o tema são feitas as seguintes afirmações:

I. A condição não inflamável do meu gás estará entre 0 a 5% de Ar e 95% de GN (mistura pobre em oxidante).

II. A condição não inflamável do meu gás estará entre 15% de Ar e 85% de GN (mistura rica em oxidante).

III. Se, em um ambiente fechado, eu tiver AR e injetar GN o risco da mistura alcançar o limite de inflamabilidade é mais provável do que se o ambiente estiver cheio de GN e eu começar a injetar Ar.

Sobre as três afirmações anteriores, assinale o correto.

• A. Todas as afirmações são falsas.
• B. Todas são verdadeiras.
• C. Apenas a III é verdadeira.
• D. Apenas a I é falsa.