Questões de Química do ano 2008

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Um conjunto de valores de um mensurando para o qual se admite que o erro de um instrumento de medição mantém-se dentro dos limites especificados é chamado de:

  • A.

    faixa nominal;

  • B.

    faixa de medição;

  • C.

    faixa de trabalho;

  • D.

    amplitude da faixa nominal;

  • E.

    freqüência da faixa nominal.

Segundo o Vocabulário Internacional de Termos Fundamentais e Gerais de Metrologia – VIM, a Reprodutibilidade dos Resultados de uma Medição é definida como:

  • A.

    o grau de concordância entre os resultados das medições de um mesmo mensurando efetuadas sob condições variadas de medição;

  • B.

    o grau de concordância entre os resultados de medições sucessivas de um mesmo mensurando efetuadas sob as mesmas condições de medição;

  • C.

    o grau de concordância entre o resultado de uma medição e um valor verdadeiro do mensurando;

  • D.

    o resultado de uma medição, após a correção, devida aos erros sistemáticos;

  • E.

    o resultado de uma medição, antes da correção, devida aos erros sistemáticos.

O grau de enchimento máximo (em %) de tanques portáteis para uso geral é determinado pela fórmula:

  • A.

  • B.

  • C.

  • D.

  • E.

Analise as seguintes reações químicas, relacionando-as com as proposições apresentadas a seguir.

Reação 1: Combustão do metano, a 25ºC:

CH4 + O2→ CO2 + H2O ΔH = -890,3 kJ

Reação 2: Preparação de dissulfeto de carbono a partir do coque, a 25ºC:

4C + S8→ 4CS2 ΔH = 358,8 kJ

I. A reação 1 é endotérmica e a reação 2 é exotérmica.

II. Quando há um aumento na temperatura em que a reação 1 ocorre, há um aumento na quantidade de calor liberado.

III. Se a quantidade de moléculas de reagentes for duplicada, haverá uma duplicação nas entalpias de ambas as reações.

IV. A entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia do produto para a reação 2.

Estão corretas apenas as proposições:

  • A.

    I e IV;

  • B.

    II e III;

  • C.

    I e II;

  • D.

    I, II e III;

  • E.

    III e IV.

Analise a reação a seguir:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 478 kJ

Em relação a essa reação é correto afirmar que:

  • A.

    a combustão de um mol de H2(g) consome 1/2 mol de O2(g), formando um mol de H2O(g), e liberando 239 kJ de calor;

  • B.

    a reação inversa, de decomposição de um mol de água, fornece quatro mols de átomos de hidrogênio;

  • C.

    a reação representativa do processo descrito envolve transferência de íons hidrogênio (H3O+);

  • D.

    por serem espécies isoeletrônicas, hidrogênio e oxigênio reagem prontamente para formar água;

  • E.

    a quantidade de energia envolvida no processo descrito independe da quantidade de material consumido.

As unidades para as grandezas comprimento, massa, tempo, corrente elétrica e temperatura termodinâmica, no Sistema Internacional, são respectivamente:

  • A.

    metro, grama, hora, coulomb, kelvin;

  • B.

    centímetro, grama, hora, ampère, grau Celsius;

  • C.

    metro, quilograma, segundo, coulomb, kelvin;

  • D.

    metro, quilograma, segundo, ampère, kelvin;

  • E.

    centímetro, grama, hora, ampère, kelvin.

Considere a espécie química molecular hipotética XY2 , cujos elementos X e Y possuem eletronegatividades 2,8 e 3,6 respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram que a espécie XY2 é apolar.

Com base nessas informações, a estrutura e as ligações químicas da molécula XY2 são, respectivamente:

  • A.

    piramidal e covalente polares;

  • B.

    linear e covalente polares;

  • C.

    bipiramidal e covalentes apolares;

  • D.

    angular e covalentes apolares;

  • E.

    triangular e covalentes apolares.

As funções: ArOH; RCOBr; RH; ROR e RNH2 são, respectivamente:

  • A.

    álcool, brometo de alquila, hidrocarboneto, éster e amida;

  • B.

    fenol, brometo de alquila, ácido, éster e amida;

  • C.

    fenol, brometo de alquila, hidrocarboneto, éter e amina;

  • D.

    álcool, brometo de ácido, ácido, éster e amina;

  • E.

    fenol, brometo de ácido, hidrocarboneto, éter e amina.

Se 40 gramas de hidróxido de sódio são dissolvidos em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será:

  • A.

    0,2;

  • B.

    0,02;

  • C.

    0,1;

  • D.

    0,01;

  • E.

    0,5.

Das reações a seguir, indique a que é uma reação de óxi-redução:

  • A.

  • B.

  • C.

  • D.

  • E.

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