Questões de Química do ano 2008

Indique a concentração molar de uma solução a 50% em massa de ácido sulfúrico, sabendo que sua densidade a 20ºC é igual a 1,8 g/cm³.

• A.

  2

• B.

  6

• C.

  12

• D.

  9,2

• E.

  4

Numa neutralização entre HNO₂ e KOH, o pH no ponto de equivalência será

• A.

  neutro, pois será formado sal.

• B.

  ácido, pois será formado ácido.

• C.

  básico, pois será formada base.

• D.

  ligeiramente ácido, pois o sal terá hidrólise ácida.

• E.

  ligeiramente básico, pois o sal terá hidrólise alcalina.

10 mL de uma solução contendo cloreto foi tratada com AgNO3 em excesso, precipitando 0,1435 g de AgCl. A molaridade do Clpresente na amostra desconhecida é

• A.

  0,1

• B.

  0,2

• C.

  0,3

• D.

  0,4

• E.

  0,5

O eletrodo de vidro é usado para medir o pH e é um exemplo de eletrodo íon seletivo.

Na sua calibração,

• A.

  os padrões devem estar numa temperatura abaixo da temperatura ambiente.

• B.

  ele deve estar vazio, sem a solução interna de KCl.

• C.

  a temperatura ambiente deve estar a 25 oC, e a solução deve estar sob agitação constante.

• D.

  os padrões devem ser selecionados de forma que o pH da amostra desconhecida fique dentro da faixa definida pelos padrões.

• E.

  os padrões devem apresentar um alto potencial de junção com o eletrodo.

Usa-se solução de etanolato de potássio (hidróxido de potássio dissolvido em etanol) para limpar vidrarias com sujeiras que não saem com detergente comum. O uso dessa substância deve ser evitado, pois

• A.

  é muito instável e explode facilmente.

• B.

  ataca as paredes de vidro do material volumétrico.

• C.

  é de difícil aquisição no mercado.

• D.

  é muito densa e volatiliza com facilidade.

• E.

  precipita facilmente.

Foram usados 20 mL de solução aquosa de HCl 0,1 N para titular 10 mL de uma solução aquosa de KOH. Calcule a massa, em gramas, de KOH presente nesta solução.

• A.

  0,2

• B.

  5,6

• C.

  11,2

• D.

  56

• E.

  10

Para se iniciar uma análise gravimétrica, é necessário que o elemento desejado esteja em solução. Isso pode ocorrer através de um tratamento químico, usualmente chamado de “abertura”.

Utiliza-se HF especificamente para abrir amostra de materiais

• A.

  aquosos.

• B.

  metálicos.

• C.

  oxidados

• D.

  salinos solúveis.

• E.

  silicosos.

A 50 mL de uma solução aquosa de HCl 0,2 M foram adicionados 150 mL de água. A nova concentração molar da solução é de

• A.

  10

• B.

  0,1

• C.

  0,05

• D.

  1

• E.

  0,2

20 mL de NaOH 0,1 N são misturados com HCl 0,2 M suficientes para a completa neutralização. A massa em gramas de sal formada é de

• A.

  0,117

• B.

  0,585

• C.

  0,585

• D.

  0, 2

• E.

  0,234

As soluções tituladas devem ser preparadas a partir de um padrão primário. Para que uma substância seja chamada de padrão primário, ela deve ser

• A.

  preparada recentemente.

• B.

  quimicamente pura e estável no estado sólido.

• C.

  fisicamente semelhante à solução a ser preparada.

• D.

  líquida a temperatura ambiente.

• E.

  sólida e ser pouco deliqüescente.