Questões de Química do ano 2011

Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por água. Essa substância é também a mais abundante no organismo humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais pesados, entre outros.

Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a seguir, a respeito de aspectos diversos de química.

Se, após a adição de uma solução de fenolftaleína a uma amostra de água coletada de uma fonte límpida para avaliação de sua acidez, for observada alteração de coloração, indicando caráter ácido, será correto afirmar que o único íon presente na amostra é a espécie H^+.

• C. Certo
• E. Errado

• A.

  Rankine

• B.

  Otto

• C.

  Brayton

• D.

  Diesel

• E.

  Carnot

Um gás ideal pode ser levado de seu estado inicial de pressão-volume x a um estado final y, através de três processos diferentes, 1, 2 e 3, conforme indicado no diagrama acima. De acordo com as informações acima, analise as afirmações a seguir. O trabalho realizado pelo gás nos três processos indicados será o mesmo.

PORQUE

O trabalho realizado por um gás depende apenas de seus estados inicial e final de pressão-volume. Analisando-se as afirmações acima, conclui-se que

• A.

  as duas afirmações são verdadeiras, e a segunda justifica a primeira.

• B.

  as duas afirmações são verdadeiras, e a segunda não justifica a primeira.

• C.

  a primeira afirmação é verdadeira, e a segunda é falsa.

• D.

  a primeira afirmação é falsa, e a segunda é verdadeira.

• E.

  as duas afirmações são falsas.

Uma solução de 1,00 mg de um certo soluto em 50,00 mL tem transmitância igual a 10% a λ = 500 nm e caminho ótico = 20 mm. Sabendo-se que a absortividade molar desse soluto, em 500 nm, é 5,5 .10³ L mol⁻¹cm⁻¹, a massa molecular do soluto, em g/mol, é

• A.

  2,2.10⁻²

• B.

  1,1.10²

• C.

  2,2.10²

• D.

  1,1.10³

• E.

  2,2.10³

• A.

  1,0 x 10⁻⁵

• B.

  1,0 x 10⁻⁴

• C.

  1,0 x 10⁻³

• D.

  1,0 x 10⁻²

• E.

  1,0 x 10⁻¹

Com relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), considere as afirmativas abaixo.

I – O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo a uma pressão de 1,00 atm.

II – O potencial de redução do eletrodo padrão de hidrogênio, atribuído por convenção, é zero em qualquer temperatura.

III – O metal condutor (Pt) é reduzido pelo hidrogênio atômico, formando um depósito de platina finamente dividida (negro de platina).

IV – A reação do eletrodo de hidrogênio é irreversível, ocorrendo sempre no sentido da redução.

Estão corretas APENAS as afirmativas

• A.

  I e II.

• B.

  I e III.

• C.

  I e IV.

• D.

  II e III.

• E.

  II e IV.

• A.

  I e III.

• B.

  II e IV.

• C.

  III e IV.

• D.

  I, II e III.

• E.

  I, II e IV.

Considere os seguintes elementos e suas respectivas configurações eletrônicas:

J = [Ne] 3s¹

Q = [Kr] 4d¹⁰ 5s¹

X = [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²

M = [Xe] 6s¹

Sobre esses elementos, considere as afirmativas a seguir.

I – A quarta camada do elemento M está completamente preenchida.

II – J, Q e M são metais alcalinos.

III – X é um metal do grupo do carbono.

IV – Q e X são do mesmo período da Tabela Periódica.

Estão corretas APENAS as afirmativas

• A.

  I e II.

• B.

  I e IV.

• C.

  III e IV.

• D.

  I, II e III.

• E.

  II, III e IV.

O princípio da espectroscopia fotoeletrônica se baseia no efeito fotoelétrico, descoberto no final do século XIX por Heinrich Hertz. Nesse princípio, a incidência de luz na superfície de um metal levava à indução de corrente elétrica. Se um experimento semelhante é realizado no estado gasoso, pode-se medir a energia de ionização de um elemento: o fóton da luz incidente transfere energia para o elétron, que é ejetado. A diferença de energia do fóton e do elétron ejetado é a energia de ionização do elemento. Considere as afirmativas abaixo sobre esses experimentos.

I – A energia de cada fóton que incidirá na superfície metálica é independente da intensidade da luz.

II – Para que o efeito fotoelétrico seja observado no sódio, necessita-se de um maior comprimento de onda que o utilizado para o potássio.

III – O comprimento de onda necessário para que haja o efeito fotoelétrico aumentará com a dificuldade em ejetar os elétrons.

IV – Para um mesmo elemento, quanto menor o comprimento de onda da luz incidente, maior será a energia cinética do primeiro elétron ejetado.

Estão corretas APENAS as afirmativas

• A.

  I e III.

• B.

  I e IV.

• C.

  II e III.

• D.

  II e IV.

• E.

  I, II e IV.

• A.

  primeiro nível energético.

• B.

  terceiro nível energético.

• C.

  quarto nível energético.

• D.

  quinto nível energético.

• E.

  sexto nível energético.