Questões de Química do ano 2011

No controle da hiperacidez estomacal pode-se utilizar uma solução de comprimido antiácido contendo carbonato e bicarbonato. Nessa solução encontram-se os equilíbrios representados pelas seguintes equações:

Quando ingerida, essa solução reage com o ácido estomacal e, como consequência, ocorre

• A.

  aumento da concentração de íons  CO₃^2- (aq).

• B.

  desidratação estomacal.

• C.

  aumento da concentração de íons H⁺ (aq).

• D.

  liberação de gás.

• E.

  diminuição do pH dentro do estômago.

A obtenção do sal da água do mar se dá pela retirada do sal sólido à medida que evapora a água do mar contida em grandes tanques. Nesse processo é obtido sal com teor de mais de 95% em NaCl. Esse alto teor de NaCl é possível porque

• A.

  a água do mar tem esse teor de NaCl.

• B.

  o NaCl é obtido por cristalização fracionada.

• C.

  a temperatura de ebulição da água é maior que a do NaCl.

• D.

  a densidade do NaCl é maior que a da água.

• E.

  a temperatura de fusão da água é maior que a do NaCl.

Para demonstrar o efeito da superfície de contato e dos catalisadores em uma reação química, pode-se realizar alguns experimentos, como os descritos a seguir:

I. dissolução de um comprimido efervescente em água.

II. decomposição da água oxigenada com dióxido de manganês.

As condições para esses experimentos que demonstram maior rapidez nas reações são:

• A.

  comprimido inteiro em I e decomposição na ausência de MnO₂em II.

• B.

  comprimido triturado em I e decomposição na ausência de MnO₂ em II.

• C.

  comprimido triturado em I e decomposição na presença de MnO₂ em II.

• D.

  comprimido inteiro em I e decomposição na presença de MnO₂ em II.

• E.

  comprimido inteiro em I e decomposição independente do MnO₂ em II.

O oxigênio utilizado em hospitais é obtido a partir do ar atmosférico. Nesse processo, o ar é liquefeito para se conseguir a separação de seus componentes, pela destilação fracionada. As condições de temperatura e pressão que permitem a liquefação do ar são

• A.

  baixa temperatura e baixa pressão.

• B.

  alta temperatura e alta pressão.

• C.

  alta temperatura e baixa pressão.

• D.

  alta temperatura e pressão atmosférica normal.

• E.

  baixa temperatura e alta pressão.

Para demonstrar o processo de tratamento da água de abastecimento público para seus alunos, um professor deve utilizar experimentos que envolvam os seguintes procedimentos, nessa ordem:

• A.

  filtração, coagulação e decantação.

• B.

  decantação, filtração e coagulação.

• C.

  decantação, coagulação e filtração.

• D.

  filtração, decantação e coagulação.

• E.

  coagulação, decantação e filtração.

Quando se prepara um suco a partir de uma mistura em pó, certamente pode-se desenvolver a articulação da experiência cotidiana com os seguintes conhecimentos químicos:

• A.

  modelos atômicos.

• B.

  diluição e equilíbrio químico.

• C.

  hidrocarbonetos e álcoois.

• D.

  dissolução e concentração de soluções.

• E.

  partículas constituintes do átomo.

Atenção: Considere os dados abaixo para responder às questões de números 27 e 28.

A liquefação da água está corretamente representada pelo diagrama de energia

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

Atenção: Considere os dados abaixo para responder às questões de números 27 e 28.

A combustão do GLP (gás liquefeito de petróleo) libera 4,5 × 10⁴ kJ por quilograma de gás. Assim, para vaporizar 1 mol de água (cerca de 18 g) é necessário queimar uma massa, em gramas, desse gás correspondente a, aproximadamente,

• A.

  3,29.

• B.

  2,50.

• C.

  1,58.

• D.

  1,23.

• E.

  0,98.

A classificação periódica dos elementos foi idealizada por vários cientistas e, em todas as propostas,

I. procurava-se agrupar os elementos por suas propriedades semelhantes.

II. havia lacunas que seriam preenchidas com a descoberta de novos elementos.

III. considerava-se o número de elétrons de cada elemento.

Está correto o que se afirma APENAS em

• A.

  I.

• B.

  II.

• C.

  III.

• D.

  I e II.

• E.

  I e II.

A comparação da condução de eletricidade em soluções formadas por água + açúcar e água + sal permite explorar as diferenças dos materiais quanto à

• A.

  natureza das ligações químicas.

• B.

  solubilidade.

• C.

  pressão de vapor.

• D.

  volatilidade.

• E.

  acidez.