Questões de Química do ano 2011

• A.

  1

• B.

  2

• C.

  5

• D.

  10

• E.

  20

Sulfato de alumínio é um sal que, ao se dissolver em água, se dissocia por completo nos seus íons. Considere a dissolução completa de 6,84 g de Al₂(SO₄)₃ em água, ajustando o volume final da solução para 2 L. A concentração de Al³⁺, em mol/L, na solução, é igual a

• A.

  0,01

• B.

  0,02

• C.

  0,03

• D.

  0,04

• E.

  0,05

Recentemente anunciou-se a produção, em laboratório, de dois novos elementos químicos extremamente instáveis e com tempo de meia-vida da ordem de fração de segundos. Provisoriamente nomeados como Ununquádio e Ununhéxio, eles ocupam espaços no 7º período da tabela periódica. O que dá identidade a um elemento químico, tornando-o único, é o número de

• A.

  elétrons na última camada

• B.

  prótons no núcleo

• C.

  camadas eletrônicas

• D.

  nêutrons no núcleo

• E.

  massa do isótopo mais estável

• A.

  ácido nítrico e posterior destilação

• B.

  ácido clorídrico e posterior destilação fracionada

• C.

  hidróxido de potássio e posterior decantação

• D.

  hidróxido de sódio e posterior centrifugação

• E.

  nitrato de prata e posterior filtração

A glicose é um monossacarídeo de grande importância biológica, pois as células utilizam esta substância como fonte de energia. Considere duas soluções (I e II) ambas formadas por água e glicose em concentrações diferentes. A solução I é constituída de 0,5 mol de glicose em 0,5 kg de água, e a solução II é constituída de 1 mol de glicose em 0,5 kg de água. Sabendo-se que estas soluções encontram-se em recipientes fechados e sob as mesmas condições, então a(o)

• A.

  pressão máxima de vapor das duas soluções é a mesma.

• B.

  pressão máxima de vapor da água pura é maior que a das soluções I e II, na mesma temperatura.

• C.

  membrana semipermeável sendo colocada para separar as duas soluções, ocorrerá passagem espontânea do soluto da solução menos concentrada para a mais concentrada.

• D.

  A solução II possui ponto de ebulição menor que o da solução I.

• E.

  ponto de congelamento da solução II é igual ao ponto de congelamento da água pura.

Na determinação de traços de estrôncio (grupo IIA) em uma amostra em solução, utilizou-se a espectrometria de absorção atômica com chama. Sabendo-se que uma fração considerável do estrôncio se ioniza na chama acetileno/ ar, uma das estratégias adequadas para determinar o estrôncio é

• A.

  evitar o uso das linhas atômicas cuja transição se inicia no estado fundamental (linha de ressonância), por serem as menos intensas para o elemento.

• B.

  introduzir a solução de amostra de forma descontínua de modo que se tenha um perfil temporal do sinal analítico.

• C.

  introduzir na solução um sal de elemento facilmente ionizável, por exemplo, o nitrato de potássio, de forma que se minimize a formação de íons do analito de interesse na chama.

• D.

  ajustar a altura de incidência da luz na chama de modo que se interrogue a zona de combustão secundária.

• E.

  usar óxido de nitrogênio/ar por ser essa a mistura que produz a chama que resulta na maior temperatura possível.

• A.

  6,5

• B.

  11,0

• C.

  12,5

• D.

  14,0

• E.

  16,5

A análise de uma amostra de sangue produziu os seguintes resultados para colesterol: 241, 243, 245 e 247 mg/dL. Considere que a distribuição dos dados tende à normalidade com t = 4,5 para 3 graus de liberdade e com 98% de limite de confiança e que o desvio padrão dos resultados é 2,6. Considerando o valor médio e o intervalo de confiança do resultado, o valor mais próximo da maior concentração admitida para o colesterol na amostra é

• A.

  242,2

• B.

  244,0

• C.

  246,6

• D.

  249,0

• E.

  249,9

A chama é um reservatório de átomos muito usado na espectrometria de absorção atômica. Para se quantificar um metal de interesse, introduzindo a amostra na chama a partir de uma solução, deve-se

• A.

  passar o feixe de radiação incidente de comprimento de onda, característico do metal, na região de combustão primária.

• B.

  usar uma mistura com dois gases comburentes apenas.

• C.

  evitar a nebulização da solução na chama, de modo que gotas relativamente grandes da solução sejam introduzidas.

• D.

  escolher uma chama mais quente, por exemplo, a mistura C₂H₂/N₂O, se o metal em questão tender a formar óxidos refratários.

• E.

  minimizar o caminho percorrido pela radiação incidente na chama para detectar menores quantidades do analito.

• A.

  Pb

• B.

  PbO₂

• C.

  PbSO₄

• D.

  H₂O

• E.

  H₂SO₄