Questões de Química do ano 2011

• A.

  acetato de butila

• B.

  propanoato de metila

• C.

  butanoato de hexila

• D.

  butanoato de etila

• E.

  etanoato de propila

Apesar da relação direta com os metais, o fenômeno da corrosão ocorre, também, com outros materiais como concreto e polímeros orgânicos. Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.

I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.

II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.

III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.

Está correto APENAS o que se afirma em

• A.

  I

• B.

  II

• C.

  III

• D.

  I e II

• E.

  II e III

Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício

• A.

  pode ser a platina por ser um metal nobre.

• B.

  oxida-se dificilmente em presença de oxigênio e umidade.

• C.

  permanece inalterado, ou seja, não se desgasta nunca.

• D.

  é um agente mais redutor que o ferro.

• E.

  é chamado de catodo de sacrifício.

Na determinação de cobre em uma amostra, utilizou-se a potenciometria com um sistema que consiste em um eletrodo de referência de calomelano e um eletrodo de trabalho que detecta a mudança na atividade dos íons Cu²⁺ na solução. Verificou-se que a matriz da amostra causou a diminuição significativa de sinal analítico do cobre em relação ao observado na medição em um padrão aquoso de calibração de mesma concentração. Propõem-se três estratégias para realizar essa determinação com exatidão:

I - Interpolar o sinal do analito medido diretamente na amostra, numa curva de calibração feita com padrões aquosos de Cu²⁺.

II - Extrair totalmente os íons Cu²⁺ em coluna de troca iônica e, depois, eluir todo o analito em meio aquoso para separá-lo dos componentes da matriz e usar interpolação do sinal do analito numa curva de calibração com padrões aquosos de Cu²⁺.

III - Separar o íon Cu²⁺ em clorofórmio (extração líquidolíquido) e interpolar o sinal analítico numa curva de calibração feita com padrões de Cu²⁺ preparados em clorofórmio.

Proporcionariam um resultado exato APENAS as estratégias propostas em

• A.

  I

• B.

  II

• C.

  III

• D.

  I e II

• E.

  II e III

Os sistemas potenciométricos precisam de pelo menos um eletrodo de referência para a obtenção de medidas de potencial consistentes no eletrodo de trabalho. Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo

• A.

  saturado de calomelano: Hg | Hg₂Cl_2(s) | KCl_(sat)

• B.

  padrão de hidrogênio: Pt | H_2(g) (1 atm) | H⁺ _(aq)

• C.

  de prata-cloreto de prata: Ag | AgCl_(s) | KCl_(sat)

• D.

  de talamida: Tl_{(amálgama a 40%)} | TlCl_(s) | KCl_(sat)

• E.

  de fio de platina: Pt

Em uma separação de duas substâncias por cromatografia de camada fina, utilizaram-se uma placa recoberta com uma camada de alumina e, como fase móvel, hexano. Após certo tempo na câmara de desenvolvimento, a linha frente do hexano atingiu 5,0 cm, com os centros das manchas das duas substâncias separadas percorrendo respectivamente 2,5 e 4,0 cm. O valor mais aproximado para o Rf da substância mais polar é

• A.

  0,5

• B.

  0,6

• C.

  0,8

• D.

  1,3

• E.

  2,0

A cromatografia líquida com fase reversa faz uso de uma fase estacionária apolar e de uma fase móvel polar. Esse tipo de cromatografia pode ser usado para separar

• A.

  grandes moléculas, como as proteínas, em função da diferença nos seus tamanhos.

• B.

  cátions inorgânicos que são trocados por outros, característicos da estrutura da coluna.

• C.

  substâncias orgânicas que formam diferentes coeficientes de partição entre fase móvel e fase estacionária.

• D.

  substâncias com diferentes graus de solubilidade na fase móvel, que se precipitarão seletivamente na fase estacionária.

• E.

  íons, em função de diferentes capacidades de migração na fase móvel onde se aplica uma diferença de potencial elétrico.

Um técnico recebeu a incumbência de neutralizar uma solução de ácido sulfúrico com solução de hidróxido de sódio. Como não dispunha da solução de hidróxido de sódio, substituiu-a por outra da mesma função química. A solução utilizada pelo técnico foi

• A.

  CO₂

• B.

  HCl

• C.

  NH₄Cl

• D.

  HC₂H₃O₂

• E.

  Ca(OH)₂

• A.

  v = K.[A].[B]

• B.

  v = K.[A]².[B]

• C.

  v = K.[A].[B]²

• D.

  v = K.[A]².[B]³

• E.

  v = K.[A]³.[B]²

• A.

  aumento do valor de K_a

• B.

  aumento da concentração de H₃O⁺

• C.

  aumento da concentração de C₂H₃O₂ ⁻

• D.

  aumento da concentração de HC₂H₃O₂

• E.

  diminuição do valor de pH