Questões de Química do ano 2011

O Ca(ClO)₂ apresenta, em sua estrutura, ligações covalentes e ligações metálicas.

• C. Certo
• E. Errado

A molécula de HCRO apresenta geometria linear.

• C. Certo
• E. Errado

Nas mesmas condições de temperatura e pressão, a água de uma piscina tratada com Ca(ClO)₂ evapora mais lentamente do que a água pura.

• C. Certo
• E. Errado

A dissolução de 0,010 mol de Ca(ClO)₂ em 1,0 L de água pura, à temperatura T, gera uma concentração de equilíbrio de HClO superior a 1,0 × 10 ^-3 mol/L.

• C. Certo
• E. Errado

A dissolução de 715 g de Ca(ClO)₂ em 100.000 L de água pura gera uma solução com concentração analítica de cálcio superior a 2,0 × 10 ^-5 mol/L.

• C. Certo
• E. Errado

O íon Ca²⁺ é formado pela adição de dois prótons ao átomo de cálcio.

• C. Certo
• E. Errado

Na reação de hidrólise da água, o íon ClO^- atua como uma base de Brønsted-Lowry e também como uma base de Lewis.

• C. Certo
• E. Errado

Grande parte dos efeitos luminosos visualizados durante shows com fogos de artifício é produzida por luminescência. Nesse fenômeno, elétrons são excitados a estados de energia mais elevados e, ao retornarem para estados mais baixos, emitem luz característica de cada espécie química. Por exemplo, sais de Sr²⁺ emitem radiação vermelha, enquanto sais de Cu^2+, radiação azul.

Tendo o fragmento de texto acima como referência inicial, julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência e de sua relação com a estrutura eletrônica.

O experimento de bombardeamento de uma fina folha de platina com partículas realizado no início do século XX pela equipe de Ernest Rutherford, permitiu explicar a razão de cada espécie química emitir radiação com uma coloração específica.

• C. Certo
• E. Errado

Grande parte dos efeitos luminosos visualizados durante shows com fogos de artifício é produzida por luminescência. Nesse fenômeno, elétrons são excitados a estados de energia mais elevados e, ao retornarem para estados mais baixos, emitem luz característica de cada espécie química. Por exemplo, sais de Sr²⁺ emitem radiação vermelha, enquanto sais de Cu^2+, radiação azul.

Tendo o fragmento de texto acima como referência inicial, julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência e de sua relação com a estrutura eletrônica.

A menor energia que um íon Sr²⁺ pode emitir ao retornar para o estado fundamental a partir de um estado excitado corresponde à diferença de energia entre os orbitais 4p e 5s.

• C. Certo
• E. Errado

A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva.

Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.

O flúor apresenta raio atômico menor que o do nitrogênio.

• C. Certo
• E. Errado