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Química - Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP) - 2012
A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.
Práticas agrícolas que envolvem desmatamento em larga escala, bem como o uso indiscriminado de praguicidas e fertilizantes, acarretam perturbações no ciclo natural
I. da água;
II. do nitrogênio;
III. do carbono.
Está correto o que se afirma em
I, apenas.
II, apenas.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.
Química - Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP) - 2012
A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.
No refino do petróleo, o aumento da quantidade de gasolina pode ser conseguido por processos que envolvem transformações como as exemplificadas a seguir:
1. C16H34 → C8H16 + C8H18
2. C4H10 + C4H8 → C8H18
As transformações 1 e 2 exemplificam, correta e respectivamente, os processos conhecidos como
craqueamento e alquilação.
craqueamento e hidrogenação.
hidrogenação e alquilação.
alquilação e hidrogenação.
alquilação e craqueamento.
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A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.
Dois açúcares presentes na alimentação humana são a glicose e a frutose, cuja fórmula molecular é a mesma: C6H12O6. Esses dois açúcares são:
I. hexoses;
II. isômeros entre si;
III. poliidroxialdeídos.
Está correto o que se afirma apenas em
I.
II.
III.
I e II.
II e III.
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A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.
A 25 ºC, o produto iônico da água, Kw , é igual a 1 x 1014. Nessa temperatura, o papel de tornassol azul torna-se vermelho em soluções aquosas cujo pH é inferior a 5 e o papel de tornassol vermelho torna-se azul em soluções aquosas cujo pH é superior a 8. Esses dois papéis manterão sua cor inalterada, caso sejam imersos em uma solução aquosa em que a concentração de íons OH , em mol, por litro, seja igual a
1 x 1011.
1 x 1010.
1 x 108.
1 x 105.
1 x 103.
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A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.
A água do mar é fonte natural para a obtenção industrial de várias substâncias, entre elas:
I. soda cáustica;
II. cloro;
III. magnésio;
IV. cloreto de sódio.
Processos químicos eletrolíticos são empregados para a obtenção do contido em
I e IV, apenas.
II e III, apenas.
II e IV, apenas.
I, II e III, apenas.
I, II, III e IV.
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A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.
(CH3O2)+
H2O
(COH+
CO
H+
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A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.
A primeira etapa do processo de obtenção industrial de nitrogênio e oxigênio, a partir do ar atmosférico ambiental, consiste em
resfriar o ar até a temperatura de zero kelvin.
aquecer o ar até a temperatura de 1 000 ºC.
remover do ar umidade, material particulado e CO2.
comprimir o ar até solidificá-lo completamente.
rarefazer o ar até pressões próximas do vácuo.
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A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.
Objetos de cobre expostos ao ar úmido adquirem uma coloração esverdeada devido à formação de carbonato básico de cobre, de acordo com a reação:
2 Cu (s) + H2O (l) + O2 (g) + CO2 (g) → Cu2(OH)2CO3 (s)
Nessa reação, as espécies redutora e oxidante são, correta e respectivamente,
a água e o cobre.
a água e o gás carbônico.
o oxigênio e o cobre.
o cobre e a água.
o cobre e o oxigênio.
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A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.
Considere as seguintes fontes de emissão de poluentes da água:
I. redes de efluentes domésticos;
II. deposições atmosféricas;
III. derramamentos acidentais;
IV. práticas agrícolas.
São consideradas fontes não pontuais apenas
I e II.
I e III.
II e III.
II e IV.
III e IV.
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A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.
mole.
moderadamente mole.
levemente dura.
dura.
muito dura.
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