Questões de Química do ano 2013

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Pela teoria de ácido e bases, a definição de BRÖNSTED & LOWRY correta para ácido e base é:

  • A.

    ácido é aceptor de pares de elétrons conjugados e base é doadora de pares de elétrons conjugados.

  • B.

    ácidos são substâncias que em meio aquoso liberam prótons (H+) e bases são substâncias que em meio aquoso liberam hidroxilas (OH–).

  • C.

    um ácido é uma espécie que possui tendência de aceitar um próton, e uma base é uma espécie que possui tendência de doar um próton.

  • D.

    ácido é doador de pares de elétrons conjugados e base é aceptora de pares de elétrons conjugados.

  • E.

    um ácido é uma espécie que possui tendência de perder ou doar um próton, e uma base é uma espécie que possui tendência de aceitar ou adicionar um próton.

Qual o pH e o pOH para uma solução preparada misturando 800 mL de água e 200 mL de NaOH 0,05 mol/L?

  • A.

    pH = 12 e pOH = 2.

  • B.

    pH = 2 e pOH = 12.

  • C.

    pH = 1 e pOH = 13.

  • D.

    pH = 2,5 e pOH = 12,5.

  • E.

    pH = 1,9 e pOH = 12,1.

Qual a concentração das espécies H+ e OH–, bem como os valores de pH e pOH de uma solução 0,01 mol/L de HCl?

  • A.

    [H+] = 1 x 10– 2 mol/L; [OH–] = 1 x 10– 12 mol/L; pH = 2,0; pOH = 12,0.

  • B.

    [H+] = 2 x 10– 1 mol/L; [OH–] = 2 x 10– 12 mol/L; pH = 3,0; pOH = 11,0.

  • C.

    [H+] = 0,05 mol/L; [OH–] = 0,05 mol/L; pH = 5,0; pOH = 9,0.

  • D.

    [H+] = 1 x 10– 2 mol/L; [OH–] = 1 x 10– 12 mol/L; pH = 1,0; pOH = 14,0.

  • E.

    [H+] = 0,05 mol/L; [OH–] = 0,05 mol/L; pH = 7,0; pOH = 7,0.

Qual o volume necessário da solução contendo 500 mg/L de boro (solução estoque) para preparar 100 mL de solução contendo 10 mg/L de B?

  • A.

    É necessário transferir 20 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

  • B.

    É necessário transferir 2 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e adicionar mais 100 mL de água deionizada.

  • C.

    É necessário transferir 1 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

  • D.

    É necessário transferir 2 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

  • E.

    É necessário transferir 5 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

Calcule o volume ocupado, a 20 °C, por 500 g de uma solução de ácido sulfúrico de densidade 1,84 g/cm3.

  • A.

    920 mL.

  • B.

    920 L.

  • C.

    271,7 mL.

  • D.

    271,7 L.

  • E.

    500 mL.

  • A.

    50 mol/kg.

  • B.

    26,25 mmol/kg.

  • C.

    26,25 mol/kg.

  • D.

    14,7 mol/ kg.

  • E.

    50 mmol/kg.

  • A.

    – -176 kJ/mol.

  • B.

    176 kJ/mol.

  • C.

    – -452 kJ/mol.

  • D.

    452 kJ/mol.

  • E.

    360 kJ/mol.

  • A.

    891 kJ/mol – reação exotérmica.

  • B.

    755 kJ/mol – reação endotérmica.

  • C.

    – -891 kJ/mol – reação endotérmica.

  • D.

    605 kJ/mol – reação endotérmica.

  • E.

    – -891 kJ/mol – reação exotérmica.

Complete a frase:

“O pH expressa a concentração dos íons hidrogênio em uma solução. O aumento de 10 vezes na [H+] ___________ o pH e a solução fica mais__________”

  • A.

    reduz, ácida.

  • B.

    reduz, alcalina.

  • C.

    aumenta, ácida.

  • D.

    aumenta, alcalina.

Uma solução a 25% foi diluída em 1: 5. A concentração da solução diluída é:

  • A.

    1%.

  • B.

    10%.

  • C.

    2,5%.

  • D.

    5%.

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