Lista completa de Questões de Química do ano 2013 para resolução totalmente grátis. Selecione os assuntos no filtro de questões e comece a resolver exercícios.
çN I > çN III < çN II.
çN I < çN II = çN III.
çN I > çN II = çN III.
çN I = çN II < çN III.
çN I = çN II > çN III.
Ar e 7.
Ar e 10.
Ar e 13.
P e 10.
P e 13.
Química - Práticas Laboratoriais em química - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP) - 2013
A água purificada por destilação comum tem caráter levemente ácido. Esse fato é atribuído a:
presença de oxigênio dissolvido.
presença de gás carbônico dissolvido.
sua dissociação em hidrogênio e oxigênio.
sua evaporação.
presença de sais dissolvidos.
Química - Química Inorgânica - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP) - 2013
Qual dos compostos a seguir pode formar uma cetona pelo processo de oxidação dos álcoois secundários?
Butanol-2.
Butanol-1.
Etanol.
2-metil-butanol-2.
3-fenil-pentanol-3.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP) - 2013
Se submetermos uma mistura de etano, etanol, acetaldeído e ácido acético à oxidação prolongada pelo permanganato de potássio, quais compostos, no final da reação, serão obtidos?
Ácido acético e etanol.
Etanol, acetaldeído e ácido acético.
Etano e ácido acético.
Etano, acetaldeído e ácido acético.
Etanol, acetaldeído e metano.
Química - Química Inorgânica - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP) - 2013
Dos compostos a seguir, assinale o que apresenta isomeria geométrica.
1,2-butanodieno.
Propeno.
Tetrabromoetileno.
1,2-dimetilbenzeno.
2-penteno.
117,0 kcal/mol.
- 117,0 kcal/mol.
169,8 kcal/mol.
222,6 kcal/mol.
275,4 kcal/mol.
Química - Práticas Laboratoriais em química - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP) - 2013
Se 14,6 g de gás SF6 forem introduzidos em recipiente de 5,00 L, sob vácuo e a 92 °C, qual será a pressão interna em atmosferas (atm)?
Dados: massa molecular do SF6 = 146 g/mol; constante dos gases (R) = 0,082 L.atm/(mol.K)
0,599 atm.
0,151 atm.
5,99 x 10 4 atm.
17,958 atm.
873,956 atm.
Química - Leis Químicas - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP) - 2013
Deve-se a Bohr a ideia de
número de massa.
número atômico.
núcleo atômico.
isótonos.
níveis de energia.
Química - Eletroquímica - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP) - 2013
A ligação iônica caracteriza-se pela
formação de íons positivos e negativos que se repelem mutuamente.
formação de pares eletrônicos.
superposição de átomos que se atraem em função dos orbitais atômicos s e p da última camada.
formação de cátions e aníons que se atraem mutuamente.
formação de polímeros estáveis.
{TITLE}
{CONTENT}
{TITLE}
Aguarde, enviando solicitação...