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Química - Práticas Laboratoriais em química - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2013
Considerando-se as figuras acima que representam vidrarias e equipamentos comumente utilizados em laboratórios, julgue os itens a seguir.
A figura G mostra uma proveta, vidraria empregada no preparo de soluções, visto que apresenta maior precisão que os balões volumétricos.
Química - Práticas Laboratoriais em química - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2013
Considerando-se as figuras acima que representam vidrarias e equipamentos comumente utilizados em laboratórios, julgue os itens a seguir.
78 A figura H representa uma balança analítica, que realiza determinações de volumes para o preparo de soluções.
Química - Práticas Laboratoriais em química - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2013
Considerando-se as figuras acima que representam vidrarias e equipamentos comumente utilizados em laboratórios, julgue os itens a seguir.
A figura B apresenta um béquer, vidraria muito utilizada para dissolução de diversas substâncias.
O litro é uma unidade fora do sistema internacional de unidades (SI), porém, em uso juntamente com esse sistema. Sua equivalência com o sistema métrico é tal que um litro corresponde a
1 cm3
1 dm3
1 m3
10 dm3
103 cm3
O processo termodinâmico, no qual um sistema muda de estado sem que ocorra transferência de calor, é o processo
isobárico
isotérmico
isoentálpico
adiabático
isocórico
A mudança de fase de uma substância da fase sólida diretamente para a fase vapor é denominada
fusão
solidificação
condensação
vaporização
sublimação
Química - Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica - Fundação CESGRANRIO (CESGRANRIO) - 2013
Beber refrigerantes torna-se mais agradável devido à presença do gás carbônico nele dissolvido.
Levando em conta o produto formado na reação com a água, o CO2 é classificado como óxidoácido
básico
neutro
salino
anfótero
manutenção do equilíbrio do meio, pois não há íons Na+ e OH− na equação.
diminuição da concentração de HCO3 − até o restabelecimento de novo equilíbrio.
forte união do Na+ do NaOH ao HCO3 − formando composto sólido.
aumento da concentração de H2CO3 até o restabelecimento de novo equilíbrio.
consumo de H3O+ e o aumento do pH do meio.
19.000
17.000
15.000
13.000
11.000
0,15
0,30
0,45
0,60
0,75
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