Questões de Química do ano 2013

• A.

  11,7.

• B.

  19,4.

• C.

  6,3.

• D.

  18,0.

• E.

  15,6.

• A.

  61.

• B.

  83.

• C.

  99.

• D.

  28.

• E.

  40.

Considere as distribuições eletrônicas dos elementos cálcio e flúor no estado fundamental e a sua localização na Tabela Periódica. É de se esperar que esses dois elementos formem, ao se unirem por ligação química, o composto

• A.

  iônico, de fórmula CaF₂.

• B.

  iônico, de fórmula Ca₂F.

• C.

  molecular, de fórmula CaF₂.

• D.

  iônico, de fórmula CaF.

• E.

  molecular, de fórmula CaF.

Uma mistura homogênea de óleo de amendoim e etanol pode ter esses dois componentes separados por

• A.

  centrifugação.

• B.

  decantação.

• C.

  decantação.

• D.

  destilação.

• E.

  levigação.

• A.

  [H₂O]² [Cl₂]² / [HCl]⁴ [O₂].

• B.

  [HCl]⁴ [O₂] / [H₂O]² [Cl₂]².

• C.

  [H₂O] [Cl₂] / [HCl] [O₂].

• D.

  [HCl] [O₂] / [H₂O] [Cl₂].

• E.

  [Cl₂] / [HCl] [O₂].

Um técnico precisa montar um sistema para destilação fracionada para separar os componentes de uma mistura de solventes.

Da relação de peças de vidro que ele solicita ao almoxarifado, é necessário que constem

• A.

  balão volumétrico e condensador de bolas.

• B.

  coluna de fracionamento e funil de separação.

• C.

  condensador de bolas e termômetro de mercúrio.

• D.

  coluna de fracionamento e termômetro graduado.

• E.

  balão de fundo chato e erlemmeyer de vidro refratário.

Na eletrólise de uma solução aquosa de 1,0 mol/L de NaI, formam-se bolhas de gás em um dos eletrodos e, no outro, observa-se a formação de uma substância de cor castanho avermelhada.

Nesse sistema, a semirreação no cátodo é escrita como

• A.

  2I^– → I₂ + 2e^-

• B.

  Na⁺ + e^– → Na

• C.

  I₂ + 2e^– → 2 I^–

• D.

  H₂O + ½ O₂ → 2H⁺ + 2e^–

• E.

  2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH^–

Um professor solicitou que fossem preparados e colocados sobre a mesa da sala de aula, cinco frascos limpos, contendo:

– 18,0 g de água;

– 27,0 g de alumínio em pó;

– 55,8 g de limalha de ferro;

– 63,5 g de cobre granulado;

– 249,7 g de sulfato de cobre pentahidratado.

Em seguida, o professor perguntou aos alunos quais os frascos que apresentavam um número de átomos maior do que 6,02 x10²³. Responderam corretamente os que indicaram

• A.

  água e limalha de ferro.

• B.

  água e cobre granulado.

• C.

  limalha de ferro e cobre granulado.

• D.

  água e sulfato de cobre pentahidratado.

• E.

  alumínio em pó e sulfato de cobre pentahidratado.

O carvão ativo é uma material aplicado na redução de cor de produtos alimentícios e bebidas. O fenômeno que permite utilizar o carvão ativo para descolorir soluções é denominado

• A.

  partição.

• B.

  filtração.

• C.

  adsorção.

• D.

  absorção.

• E.

  dissolução.

• A.

  adicionar fitas de magnésio ao frasco reacional.

• B.

  utilizar zinco em pó em lugar de uma placa de zinco.

• C.

  dobrar a concentração de HCl (aq) que está sendo empregado.

• D.

  substituir a solução de ácido clorídrico por solução de ácido acético.

• E.

  aquecer o sistema reacional de modo a elevar a temperatura em 20 ºC.