Questões de Química do ano 2013

• A.

  azul de bromofenol, porque a solução terá pH neutro no ponto de equivalência.

• B.

  fenoftaleína, porque a solução terá pH básico no ponto de equivalência.

• C.

  fenoftaleína, porque a solução terá pH neutro no ponto de equivalência.

• D.

  vermelho de metila, porque a solução terá pH básico no ponto de equivalência.

• E.

  vermelho de metila, porque a solução terá pH ácido no ponto de equivalência.

Considere a titulação de 20,0 mL de uma solução de HCR 0,080 mol/L com uma solução padrão de NaOH 0,10 mol/L. Com relação a esse sistema, é correto afirmar que

• A.

  no ponto de equivalência, terá sido gasto um volume da solução de NaOH superior a 20 mL.

• B.

  após a adição de 5,0 mL da solução de NaOH, a concentração de íons Na+ na mistura resultante será igual a 0,050 mol/L.

• C.

  após a adição de 5,0 mL da solução de NaOH, a concentração de íons H+ na mistura resultante será igual a 0,050 mol/L.

• D.

  após a adição de 5,0 mL da solução de NaOH, a concentração de íons Cl^- na mistura resultante será igual a 0,064 mol/L.

• E.

  no ponto de equivalência, a concentração de íons Na⁺ será superior à de íons Cl^-.

Um técnico de laboratório realizou a padronização de 20,0 mL de uma solução de NaOH por meio da titulação com uma solução padrão de HCR 0,10 mol/L.

Considerando que foram gastos, no ponto de equivalência, 18,0 mL da solução ácida, assinale a opção que corresponde à concentração determinada pelo técnico para a solução de NaOH.

• A.

  0,18 mol/L

• B.

  0,20 mol/L

• C.

  0,90 mol/L

• D.

  0,090 mol/L

• E.

  0,10 mol/L

Considere que o ácido tereftálico seja um sólido à temperatura ambiente e que sua massa molar seja igual a 166 g/mol. Assinale a opção que apresenta a sequência correta de etapas a ser seguida na preparação de 100 mL de uma solução aquosa padrão 0,10 mol/L do referido ácido.

• A.

  pesar 16,6 g do ácido; dissolver o sólido, em um béquer, em uma quantidade de água destilada inferior a 100 mL; transferir quantitativamente a mistura para um balão volumétrico de 100 mL e completar com água destilada

• B.

  medir 100 mL de água destilada em um balão volumétrico; verter a água para um béquer; colocar o béquer contendo a água sobre uma balança analítica e adicionar, lentamente, o ácido até que a massa aumente em exatos 16,6 g

• C.

  pesar 1,66 g do ácido; medir 100 mL de água destilada em um balão volumétrico; misturá-los em um béquer

• D.

  pesar 16,6 g do ácido; medir 100 mL de água destilada em um balão volumétrico; misturá-los em um béquer

• E.

  pesar 1,66 g do ácido; dissolver o sólido, em um béquer, em uma quantidade de água destilada inferior a 100 mL; transferir quantitativamente a mistura para um balão volumétrico de 100 mL e completar com água destilada

Um laboratorista deseja preparar uma série de padrões para construir uma curva de calibração para a determinação espectrométrica de um fármaco em solução e, para isso, ele dispõe de: a) uma solução padrão com concentração 1,00 × 10-2 mol/L do fármaco; b) pipetas volumétricas de 5,00 mL e de 10,00 mL; e c) balões volumétricos de 500 mL e de 1.000 mL.

Com relação a essa situação hipotética, assinale a opção correta, considerando a utilização exclusiva dos materiais disponíveis.

• A.

  A solução mais diluída que o laboratorista conseguirá preparar realizando apenas uma pipetagem terá concentração igual a 2,0 × 10^-5 mol/L.

• B.

  É possível a preparação de uma solução com concentração 1,0 × 10^-5 mol/L.

• C.

  Com duas pipetagens, a solução mais diluída que pode ser preparada terá concentração 1,0 × 10^-7 mol/L.

• D.

  Para preparar uma solução com concentração igual a 1,0 × 10^-6mol/L, o laboratorista terá que realizar duas pipetagens.

• E.

  Realizando apenas uma pipetagem, o laboratorista conseguirá preparar quatro soluções com diferentes concentrações para sua curva.

O volume V_m de um medicamento, que consiste em uma solução com concentração C_m de determinado princípio ativo, foi adicionado a um volume V_s de uma amostra de soro. A equação mais adequada para calcular a concentração C_f do princípio ativo na mistura obtida é

• A.

  C_f = (V_m + V_s) / V_m· C_m

• B.

  C_f = V_m· C_m/V_m

• C.

  C_f = V_m· C_m/V_m

• D.

  C_f = V_m· C_m/(V_m + V_s)

• E.

  C_f = V_m· (V_m - V_s) /C_m

Considere que o ácido nítrico (HNO3) comercial seja disponibilizado na forma de uma solução aquosa com densidade 1,40 g/mL e concentração 65,0% em massa de HNO3. Nesse caso, o volume dessa solução comercial que deve ser misturado à água na preparação de 1.000 mL de uma solução de HNO₃ 0,10 mol/L é

• A.

  10,3 mL.

• B.

  2,4 mL.

• C.

  4,6 mL.

• D.

  6,9 mL.

• E.

  8,8 mL.

O produto conhecido como álcool 70, usado como desinfetante e antisséptico, é uma solução com concentração 70% em massa de etanol (C₂H₅OH) em água (H₂O). Considerando que as densidades do etanol, da água e do álcool 70 sejam iguais a 0,79 g/cm³, 1,0 g/cm³ e 0,87 g/cm³, respectivamente, julgue as seguintes afirmações.

I O volume molar da água é superior ao do etanol.

II A concentração do álcool 70, quando expressa em termos da porcentagem volume/volume, é superior a 70%.

III A fração molar de etanol no álcool 70 é superior a 0,5.

IV Para preparar 1.000 mL de álcool 70 são necessários mais do que 700 mL de etanol.

V Na preparação de uma solução de álcool 70, a soma dos volumes de água e etanol utilizados é maior do que o volume de solução obtida.

Assinale a opção correta.

• A.

  Apenas os itens II e IV estão certos.

• B.

  Apenas os itens II, III e IV estão certos.

• C.

  Apenas os itens I, III e V estão certos.

• D.

  Apenas os itens II, IV e V estão certos.

• E.

  Apenas os itens I e II estão certos.

Considere que uma solução de soro glicosado contenha 5,4 g de glicose (C₆H₁₂O₆) a cada 100 mL da solução e que sua densidade seja igual a 1,0 g/mL. Com relação a esse soro, julgue as seguintes afirmações.

I A molalidade é igual a 0,30 mol/kg.

II A concentração comum é igual a 5,4 g/L.

III A concentração molar é igual a 0,30 mol/L.

IV A quantidade de água, em 200 mL de solução, é igual a 200 g.

V A quantidade de glicose, em 200 mL de solução, é igual a 0,060 mol.

Assinale a opção correta.

• A.

  Apenas os itens I, III e V estão certos.

• B.

  Apenas os itens I e II estão certos.

• C.

  Apenas os itens I e III estão certos.

• D.

  Apenas os itens III e V estão certos.

• E.

  Apenas os itens I, II e IV estão certos.

O soro glicosado é uma solução aquosa de glicose. Para separar seus componentes, o processo mais adequado é a

• A.

  destilação simples.

• B.

  destilação fracionada.

• C.

  filtração.

• D.

  decantação.

• E.

  centrifugação.