Questões de Química do ano 2014

Existe grande interesse nas estruturas, propriedades e usos dos compostos de coordenação formados pelos íons metálicos, que agem como ácidos de Lewis, e seus ligantes, que são bases de Lewis, em parte devido à importância biológica dessas espécies químicas. Suas propriedades são fortemente infl uenciadas pelo tipo de ligante e pela geometria. A isomeria também é um fenômeno muito comum entre os compostos de coordenação. Dentre os pares de complexos:

[Cu(NH₃)₄][PtCl₄] e [Pt(NH3)₄][CuCl₄]

[Cr(NH₃)₆][Fe(CN)₆] e [Fe(NH₃)₆][Cr(CN)₆]

O tipo de isomeria que ocorre é de:

• A. ionização
• B. coordenação
• C. ligação
• D. hidratação
• E. estereoisomeria

• A. 47,4 e 0,92
• B. 9,2 e 47,4
• C. 4,74 e 0,92
• D. 63,5 e 22,4
• E. 6,35 e 2,24

• A. III < II < I
• B. II < III < I
• C. I < III < II
• D. II < I < III
• E. I < II < III

• A. sulfato de chumbo II e carbonato de bário
• B. sulfeto de chumbo II e carbeto de bário
• C. sulfi to de chumbo II e carbonato de bário
• D. sulfeto de chumbo II e carbonato de bário
• E. sulfato de chumbo II e carbeto de bário

Um álcool de fórmula molecular C₅H₁₂O, que possui um carbono assimétrico, sofre oxidação com clorocromato de piridínio (PCC – formado pela dissolução do óxido de cromo VI em ácido clorídrico e posterior tratamento com piridina), um agente oxidante mais seletivo que o permanganato de potássio (KMnO₄) ou o ácido crômico (H₂CrO₄ - formado pela dissolução do óxido de cromo VI em ácido sulfúrico). O nome ofi cial do produto formado nessa reação é:

• A. ácido 2-metil-butanoico
• B. ácido 3-metil-butanoico
• C. pentan-2-ona
• D. 3-metil-butanal
• E. 2-metil-butanal

• A. aumentar a pressão
• B. aumentar a temperatura
• C. diminuir a pressão
• D. diminuir a temperatura
• E. adicionar catalisador

• A. 17160
• B. 15840
• C. 13220
• D. 16350
• E. 14550

A entalpia padrão de combustão (ΔHC °) de uma substância pode ser determinada experimentalmente em um calorímetro de bomba. Um aparelho desses foi calibrado e sua capacidade calorífi ca determinada foi de 641J.K^-1. Ao se promover a queima de 0,64g de glicose (C₆H₁₂O₆) no calorímetro, nas condições-padrão, a temperatura aumentou de 15,6K. Então, pode-se afi rmar que ΔHC ° da glicose, em kJ.mol^-1, é aproximadamente igual a:

• A. +2800
• B. -2800
• C. +1000
• D. -1000
• E. - 3600

O arsênio é um elemento químico muito tóxico que, no estado de oxidação +3, é letal para os humanos em doses de 140mg ou mais. É encontrado principalmente nos minerais arsenopirita, realgar e orpimento, que são sulfetos desse elemento. A reação entre sulfeto de arsênio III, ácido nítrico e água produz ácido sulfúrico, ácido arsênico e óxido nítrico gasoso. Após escrever a equação química completa e balanceada, a soma de todos os menores coefi cientes estequiométricos inteiros é igual a:

• A. 60
• B. 78
• C. 58
• D. 80
• E. 70

A variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é uma medida da variação total de entropia de um sistema e suas vizinhanças, à pressão e temperatura constantes e prevê a espontaneidade da ocorrência de um processo, de acordo com a segunda Lei da Termodinâmica. Cinco reações químicas, numeradas por I, II, III, IV e V, cujas variações de entalpia (ΔH) e entropia (ΔS) são conhecidas, devem ser escolhidas para sua realização à mesma temperatura. São mostrados a seguir os dados relativos a cada uma das reações: Reação I - ΔH positivo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico menor que o do ΔH. Reação II - ΔH positivo e ΔS positivo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico menor que o de ΔH. Reação III - ΔH positivo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH. Reação IV - ΔH negativo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH. Reação V - ΔH positivo e ΔS positivo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH. Segundo dados exclusivamente termodinâmicos, a reação a ser escolhida é a de número:

• A. I
• B. II
• C. III
• D. IV
• E. V