Questões de Química do ano 2014

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

Um químico titula 50,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico com uma solução 0,2500 mol.L^-1 de hidróxido de sódio. Entretanto, ele se distrai e ultrapassa o ponto de equivalência e tem que fazer uma titulação de retorno com uma solução 0,2000 mol.L^-1 de ácido clorídrico para obter um ponto final apropriado. Se ele adicionou 65,00 mL de hidróxido e gastou 5,000 mL de ácido clorídrico, o valor encontrado para a concentração do ácido sulfúrico foi, em mol.L^-1, aproximadamente igual a:

• A. 0,1525
• B. 0,0125
• C. 0,0152
• D. 0,1250
• E. 0,0250

• A. 9,72% e 15,28%
• B. 15,28% e 9,72%
• C. 5,4% e 19,6%
• D. 8,1% e 16,9%
• E. 16,9% e 8,1%

• A. álcool, amida, éter, éster e cetona
• B. ácido carboxílico, amina, éter, éster e cetona
• C. álcool, amina, éster, éter e cetona
• D. álcool, fenol, amina, éter, éster e aldeído
• E. ácido carboxílico, amina, éter, éster e aldeído

• A. 611
• B. 6,11
• C. 6110
• D. 1222
• E. 12,22

A geometria molecular envolve o estudo da organização espacial dos átomos em uma molécula e permite a compreensão de muitas propriedades de uma substância. A “Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência” (RPECV ou VSEPR em inglês) é uma ferramenta útil na sua determinação. De acordo com esta teoria, as formas moleculares corretas das espécies químicas XeF₄, ICl₃, TeO₃ e POCl₃ são,respectivamente:

• A. tetraédrica, pirâmide trigonal, trigonal planar e bipirâmide trigonal
• B. quadrado planar, pirâmide trigonal, pirâmide trigonal e tetraédrica
• C. tetraédrica, forma T, trigonal planar e bipirâmide trigonal
• D. tetraédrica, forma T, pirâmide trigonal e tetraédrica
• E. quadrado planar, forma T, trigonal planar e tetraédrica

Considere quatro elementos químicos representados genericamente por A, B, M e R, de números atômicos consecutivos e crescentes. Sabe-se que B é o halogênio que demanda mais energia para formar um cátion. Então, a soma dos números de elétrons dos íons A2- e R+ é igual a:

• A. 19
• B. 20
• C. 26
• D. 30
• E. 39

Um dos experimentos clássicos, que ajudou na elucidação do modelo atômico que hoje se conhece, foi executado por Rutherford e consistia em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com um feixe orientado de partículas alfa emitidas por polônio. Algumas partículas alfa (poucas) foram rebatidas em sentido contrário ao choque, certas partículas (também poucas) sofreram um grande desvio em sua trajetória e a maioria das partículas alfa atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio considerável. As partículas que sofreram alteração em sua trajetória:

• A. sofreram ação repulsiva da eletrosfera dos átomos de ouro
• B. aproximaram-se suficientemente de um elétron de um átomo de ouro e foram repelidas
• C. aproximaram-se suficientemente do núcleo de um átomo de ouro e foram repelidas
• D. colidiram com outras partículas alfa
• E. sofreram ação atrativa da eletrosfera dos átomos de ouro

Uma ligação química entre um elemento pertencente à família dos metais alcalinos e outro elemento da família dos halogênios é classificada como uma ligação:

• A. iônica, devido às propriedades coligativas de cada elemento
• B. iônica, devido à grande diferença de raio atômico entre os elementos
• C. covalente polar, devido à grande diferença de eletronegatividade entre os elementos
• D. covalente apolar, devido à grande diferença de raio atômico entre os elementos
• E. iônica devido à grande diferença de eletronegatividade entre os elementos

Para que uma reação química com entalpia negativa aconteça com um rendimento melhor, é interessante que a essa reação ocorra:

• A. a baixas altitudes
• B. a altas temperaturas
• C. a altas altitudes
• D. a baixas temperaturas
• E. ao nível do mar