Questões de Química do ano 2016

Considere hipoteticamente que, em uma investigação de estelionato, com possível mistura de outros metais em uma peça de ouro, o perito mergulhou o objeto em um recipiente, no formato de cubo, parcialmente cheio de água. Sabe-se que a densidade do ouro é de 19,32 g/cm3, as dimensões internas do cubo utilizado são de 5 cm, a massa da peça é de 309,12 g e a elevação da coluna de água, após a imersão da peça, foi de 6 mm. Com relação a esse caso, assinale a alternativa correta.

• A. Os dados disponíveis são insuficientes para determinar se a peça foi confeccionada somente com a utilização de ouro.
• B. A peça foi confeccionada com a mistura de ouro e outro(s) material(is) com densidade menor que a do ouro.
• C. A peça foi confeccionada com a mistura de ouro e outro(s) material(is) com densidade igual a do ouro.
• D. A peça foi confeccionada somente com a utilização de ouro.
• E. A peça foi confeccionada com a mistura de ouro e outro(s) material(is) com densidade maior que a do ouro.

Técnica comum em análise química quantitativa, usada para determinar a concentração de um reagente conhecido, que consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecidas (solução padrão). Essa técnica é denominada

• A. titulação.
• B. gravimetria.
• C. cromatografia gasosa.
• D. espectrometria.
• E. cromatografia líquida de alta eficiência.

Assinale a alternativa que apresenta um determinado aparelho de laboratório e sua correta utilização.

• A. Bureta: usado para determinar pequenos volumes de reagentes com precisão.
• B. Béquer: usado para armazenar, preparar, aquecer ou recolher soluções e transferir líquidos ou gases.
• C. Balão de fundo chato: utilizado na separação de misturas de líquidos miscíveis.
• D. Funil de vidro: recipiente de vidro com paredes reforçadas, indicado para filtrações a vácuo.
• E. Condensador: usado para apoiar o papel de filtro na separação de misturas de líquidos imiscíveis.

Qual será a massa, em gramas de água produzida a partir de 10 g de gás hidrogênio?

• A. 10 g.
• B. 30 g.
• C. 50 g.
• D. 90 g.
• E. 150 g.

Sabendo-se que a massa molecular (u) de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância, é correto afirmar que a massa molecular está correta em:

Dados: C = 12; H = 1; S = 32; O = 16

• A. CH₄ = 5 u
• B. SO₂ = 48 u
• C. C₂H₆ = 98 u
• D. C₁₂ H₂₂O₁₁ = 342 u
• E. H₂SO₄ = 64 u

São exemplo de ácidos e bases, respectivamente:

• A. KClO₄ e Al(OH)₃
• B. CH₃COOH e LiOH
• C. HNO₃ e H₂SO₄
• D. Pb(OH)₃ e HCl
• E. Na₂SO₄ e NH₄ClO₄

Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes são agrupadas em funções químicas. São exemplos de funções orgânicas:

• A. ácidos, cetonas e amidas.
• B. aldeídos, bases e sais.
• C. álcoois, óxidos e ésteres.
• D. fenóis, éteres e amina.
• E. hidrocarbonetos, bases e sais.

Os compostos inorgânicos são aqueles formados por átomos ou moléculas de pelo menos dois elementos diferentes e que não apresentam átomos de carbono em cadeias ligados a átomos de hidrogênio. A afirmação está

• A. correta, pois todas as ligações formadas entre carbono e hidrogênio são apolares.
• B. incorreta, pois sempre que o composto apresentar carbono, a molécula será orgânica.
• C. correta, e são exemplos CO₂ e H₂CO₃
• D. incorreta, uma vez que o carbono não deve estar presente.
• E. correta, e são exemplos CH₃CH₂OH e C₄H₁₀O.

Qualquer átomo ou agrupamento atômico que apresentar desequilíbrio de cargas elétricas, isto é, apresentar diferenças entre o número de prótons e o de elétrons, é denominado de íon. Dependendo da partícula excedente, prótons ou elétrons, os íons podem ser

• A. denominados cátions quando apresentam menos prótons do que elétrons.
• B. negativos quando originados pela remoção de eletrons de seus átomos.
• C. denominados ânions quando há equilíbrio entre o número de prótons e de elétrons.
• D. eletronegativos, eletropositivos ou eletroneutros.
• E. positivos quando originados pela remoção de elétrons de seus átomos.

O magnésio e o oxigênio reagem formando o óxido de magnésio segundo a reação: 2 Mg + O2 → 2 MgO. A ligação entre eles é

• A. covalente, pois não ocorre uma transferência total de elétrons.
• B. iônica, pois o oxigênio é um ametal e o magnésio é um metal.
• C. metálica, pois os elétrons distribuem-se sobre núcleos positivos, formando uma nuvem eletrônica.
• D. semipolar, pois ocorre entre dois átomos metálicos, formando compostos de natureza molecular.
• E. dativa, pois ocorre entre dois átomos cujos elétrons provém do mesmo átomo.