Questões sobre Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica

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A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Considere as seguintes fontes de emissão de poluentes da água:

I. redes de efluentes domésticos;

II. deposições atmosféricas;

III. derramamentos acidentais;

IV. práticas agrícolas.

São consideradas fontes não pontuais apenas

  • A.

    I e II.

  • B.

    I e III.

  • C.

    II e III.

  • D.

    II e IV.

  • E.

    III e IV.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

  • A.

    mole.

  • B.

    moderadamente mole.

  • C.

    levemente dura.

  • D.

    dura.

  • E.

    muito dura.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Os minérios de cobre são as fontes naturais do cobre metálico utilizado em fios condutores de eletricidade e de vários compostos de cobre produzidos industrialmente, entre eles, o sulfato de cobre (II), amplamente utilizado como fungicida e algicida no tratamento de águas de reservatórios e na agricultura. Embora a origem seja a mesma, a produção do cobre metálico empregado como condutor elétrico tem custo muito maior do que a do sulfato de cobre (II). Uma das principais razões para essa diferença de custo é o fato de

  • A.

    os minérios terem como principal constituinte o sulfato de cobre (II).

  • B.

    a maior parte do sulfato de cobre (II) ser reciclada após o uso.

  • C.

    a purificação do cobre metálico requerer o consumo de energia elétrica.

  • D.

    o aumento significativo do número de furtos de fios de redes elétricas.

  • E.

    o transporte dos minérios ser mais caro quando o destino é a indústria metalúrgica.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

A massa máxima de hidrogênio gasoso, H2 (g), que pode ser obtida pela adição de 1,15 g de sódio metálico a 1 000 g de água líquida é, em gramas, igual a

  • A.

    0,025.

  • B.

    0,050.

  • C.

    0,100.

  • D.

    2,50.

  • E.

    5,00.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

  • A.

    – 3 880.

  • B.

    – 2 910.

  • C.

    – 970.

  • D.

    + 1 020.

  • E.

    + 6 790.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

  • A.

    iônica e XZ.

  • B.

    iônica e X2Z.

  • C.

    covalente e XZ.

  • D.

    covalente e X2Z.

  • E.

    covalente e XZ2.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Considere as seguintes informações sobre o cloreto de hidrogênio, HCl:

– apresenta ponto de fusão igual a – 114 ºC e ponto de ebulição igual a – 85 ºC, a 1 atm;

– quando puro, no estado líquido, conduz muito mal a corrente elétrica;

– ao interagir com água líquida, origina solução aquosa que conduz muito bem a corrente elétrica.

Sendo assim, o HCl é um __________ nas condições ambiente. Conduz mal a corrente elétrica no estado líquido, pois a ligação entre os átomos em sua molécula é __________ . Em contato com a água líquida, essas ligações são rompidas, originando __________ hidratados.

As lacunas desse texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:

  • A.

    líquido ... iônica ... íons

  • B.

    líquido ... covalente ... elétrons

  • C.

    gás ... iônica ... íons

  • D.

    gás ... covalente ... elétrons

  • E.

    gás ... covalente ... íons

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Comparando-se os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr, é possível afirmar que os três permitem justificar

I. a ionização de gases verificada em tubos de descarga sob baixa pressão e alta tensão elétrica.

II. os espectros de emissão luminosa emitidos por diferentes elementos químicos.

III. a presença de nêutrons no núcleo dos átomos.

Está correto o que se afirma apenas em

  • A.

    I.

  • B.

    II.

  • C.

    III.

  • D.

    I e II.

  • E.

    II e III.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

  • A.

    0,2.

  • B.

    0,4.

  • C.

    0,6.

  • D.

    0,8.

  • E.

    1,0.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Considerando 1 mol de cada um dos compostos indicados nas alternativas apresentadas, indique o que requer maior massa de oxigênio, O2 , para sua combustão completa.

  • A.

    Etano, CH3-CH3.

  • B.

    Etanol, CH3-CH2OH.

  • C.

    1,2-etanodiol, CH2(OH)-CH2(OH).

  • D.

    Etanal, CH3-CHO.

  • E.

    Ácido etanoico, CH3-COOH.

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