Questões sobre Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica

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Deseja-se dosar 0,95 mg/L de flúor em uma ETA que trata cerca de 1000 L de água por minuto, utilizando-se o Fluoreto de Sódio (NaFl) com teor de impurezas de 30%. Sabendo que os pesos atômicos do sódio e do flúor são respectivamente 23 e 19, pode-se afirmar que o consumo diário do produto será de aproximadamente:

  • A. 2,5 kg
  • B. 3,0 kg
  • C. 3,5 kg
  • D. 4,4 kg
  • E. 5,2 kg

  • A.

    básico; ácido; anfótero.

  • B.

    básico; anfótero; ácido.

  • C.

    anfótero; básico; ácido.

  • D.

    anfótero, ácido; básico.

  • E.

    ácido; básico; anfótero.

Considere as espécies do tipo AX4:

NH4 +

XeF4

CH4

SF4

Sobre essas espécies, é correto afirmar que apresentam a mesma geometria ao redor do átomo central apenas

  • A.

    NH4+ e CH4.

  • B.

    SF4 e XeF4.

  • C.

    SF4 e CH4.

  • D.

    NH4+, XeF4 e CH4.

  • E.

    NH4+, XeF4 e SF4.

Considere os elementos: lítio, berílio, boro, magnésio, alumínio e silício. Podem ser agrupados em um par, por apresentarem propriedades químicas semelhantes, os elementos:

  • A.

    Mg e B.

  • B.

    Li e B.

  • C.

    Al e Si.

  • D.

    Mg e Al.

  • E.

    B e Si.

A tabela periódica dos elementos químicos é uma disposição sistemática desses elementos em função de suas propriedades. Se um elemento X situa-se à direita de um elemento Y, é possível inferir que, considerando átomos neutros, X apresenta maior número de

  • A.

    prótons e elétrons que Y.

  • B.

    nêutrons e prótons que Y.

  • C.

    prótons e massa atômica que Y.

  • D.

    elétrons e massa atômica que Y.

  • E.

    nêutrons e elétrons que Y.

A respeito dos elementos que compõem a molécula apresentada, é correto afirmar que

  • A.

    pertencem a quatro diferentes períodos da tabela periódica.

  • B.

    três deles pertencem a um mesmo grupo da tabela periódica.

  • C.

    os elétrons de seus átomos neutros ocupam, no estado fundamental de energia, no máximo três níveis de energia.

  • D.

    há, pelo menos, um metal.

  • E.

    há, pelo menos, um halogênio.

A julgar pela tabela periódica, é correto afirmar, com relação aos elementos que compõem a molécula apresentada, que os átomos neutros de carbono, enxofre, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio apresentam, no estado fundamental de energia, respectivamente,

  • A.

    seis, oito, um, cinco e oito elétrons de valência.

  • B.

    quatro, seis, um, cinco e seis elétrons de valência.

  • C.

    cinco, sete, dois, seis e sete elétrons de valência.

  • D.

    quatro, oito, um, sete e oito elétrons de valência.

  • E.

    seis, dezesseis, um, sete e oito elétrons de valência.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

  • A.

    (CH3O2)+

  • B.

    H2O

  • C.

    (COH+

  • D.

    CO

  • E.

    H+

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

A primeira etapa do processo de obtenção industrial de nitrogênio e oxigênio, a partir do ar atmosférico ambiental, consiste em

  • A.

    resfriar o ar até a temperatura de zero kelvin.

  • B.

    aquecer o ar até a temperatura de 1 000 ºC.

  • C.

    remover do ar umidade, material particulado e CO2.

  • D.

    comprimir o ar até solidificá-lo completamente.

  • E.

    rarefazer o ar até pressões próximas do vácuo.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Objetos de cobre expostos ao ar úmido adquirem uma coloração esverdeada devido à formação de carbonato básico de cobre, de acordo com a reação:

2 Cu (s) + H2O (l) + O2 (g) + CO2 (g) → Cu2(OH)2CO3 (s)

Nessa reação, as espécies redutora e oxidante são, correta e respectivamente,

  • A.

    a água e o cobre.

  • B.

    a água e o gás carbônico.

  • C.

    o oxigênio e o cobre.

  • D.

    o cobre e a água.

  • E.

    o cobre e o oxigênio.

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