Questões sobre Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica

Um gás menos denso que o ar e, portanto, quando liberado em um ambiente, concentra-se junto ao teto deste é

• A.

  Metano

• B.

  Propano

• C.

  Butano

• D.

  Dióxido de carbono

• E.

  GLP

O butano é queimado utilizando-se ar seco a uma razão mássica ar-combustível igual a 19,5. O excesso de ar, em termos percentuais para a combustão completa, é: (Dados: Composição molar do ar 20%O2, 80% N2; Massas molares em g/mol :ar =29; C=12, H=1)

• A.

  19,0 %

• B.

  20,0 %

• C.

  21,0 %

• D.

  22,0 %

• E.

  23,0 %

O gás natural é um combustível fóssil formado principalmente por metano, mas que possui também, em sua composição, etano, propano, butano e pentano. Considerando que todas as substâncias mencionadas que compõem o gás natural comportem-se como gases ideais, julgue os seguintes itens.

Para se transportar maior quantidade de gás natural em botijões, é mais vantajoso, do ponto de vista prático, que esse combustível esteja no estado gasoso sob alta pressão do que liquefeito.

• C. Certo
• E. Errado

O gás natural é um combustível fóssil formado principalmente por metano, mas que possui também, em sua composição, etano, propano, butano e pentano. Considerando que todas as substâncias mencionadas que compõem o gás natural comportem-se como gases ideais, julgue os seguintes itens.

Se o gás natural produzido na Bacia de Campos, no Rio de Janeiro, tiver composição diferente do gás natural produzido em Margarita, na Bolívia, então, nas mesmas condições de temperatura e pressão, duas massas iguais desse gás, uma de cada região, ocuparão volumes diferentes.

• C. Certo
• E. Errado

Os aços inoxidáveis austeníticos caracterizam-se pela liga de

• A.

  Fe - Cr, não temperável.

• B.

  Fe - Cr - Ni, não temperável.

• C.

  Fe - Ni, temperável.

• D.

  Fe - Cr, temperável.

• E.

  Fe - Cr - Ni, temperável.

Ao se empregar lâmpada de deutério na espectrometria UVVisível, deve-se usar cubetas de quartzo, pois

• A.

  as cubetas de vidro são mais frágeis.

• B.

  elas possuem uma espessura de parede maior.

• C.

  o quartzo é um material amorfo.

• D.

  o vidro absorve em comprimentos de onda abaixo de 350 nm.

• E.

  o vidro não suporta temperaturas acima de 100 0C.

Grande parte dos efeitos luminosos visualizados durante shows com fogos de artifício é produzida por luminescência. Nesse fenômeno, elétrons são excitados a estados de energia mais elevados e, ao retornarem para estados mais baixos, emitem luz característica de cada espécie química. Por exemplo, sais de Sr2+ emitem radiação vermelha, enquanto sais de Cu2+, radiação azul.

Tendo o fragmento de texto acima como referência inicial, julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência e de sua relação com a estrutura eletrônica.

O experimento de bombardeamento de uma fina folha de platina com partículas ", realizado no início do século XX pela equipe de Ernest Rutherford, permitiu explicar a razão de cada espécie química emitir radiação com uma coloração específica.

• C. Certo
• E. Errado

Considere as Tabelas 1 e 2 abaixo.

 A espectroscopia de absorção atômica apresentaria maior sensibilidade na análise do elemento zinco se a composição da chama fosse

• A.

  propano/ar.

• B.

  propano/óxido nitroso.

• C.

  hidrogênio/ar.

• D.

  acetileno/óxido nitroso.

• E.

  acetileno/ar.

Grande parte dos efeitos luminosos visualizados durante shows com fogos de artifício é produzida por luminescência. Nesse fenômeno, elétrons são excitados a estados de energia mais elevados e, ao retornarem para estados mais baixos, emitem luz característica de cada espécie química. Por exemplo, sais de Sr2+ emitem radiação vermelha, enquanto sais de Cu2+, radiação azul.

Tendo o fragmento de texto acima como referência inicial, julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência e de sua relação com a estrutura eletrônica.

A menor energia que um íon Sr2+ pode emitir ao retornar para o estado fundamental a partir de um estado excitado corresponde à diferença de energia entre os orbitais 4p e 5s.

• C. Certo
• E. Errado

A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva.

Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.

O flúor apresenta raio atômico menor que o do nitrogênio.

• C. Certo
• E. Errado